江西省宜春市奉新县第一中学等四校2017届高三化学上学期第一次联考试题

1 江西省宜春市奉新县第一中学等四校2017届高三化学上学期第一次联考试题

提示：1、时量：100分钟，满分：100分

2、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 K:39

Fe:56 Cu:64 Zn:65 S:32 Cl:35.5 Co:59

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、选择题（本题共１5小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ）

A．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了分解反应

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化

D．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

2．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为‘一硫二硝三木炭”，下列说法中不正确．．．的是( )

A．硝是指硝酸钾 B．黑火药爆炸是氧化还原反应

C．反应放热并产生大量气体 D．木炭在反应中被还原

3．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误．．的是（ ）

A．明宋应星《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaO

B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是Na2CO3

C．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐

D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

4．下列有关物质分类或归类中，正确的是( )

①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

③纯净物：液氯、干冰、冰醋酸、冰水混合物 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A．只有①③ B．只有②③

C．只有③④ D．只有④

5．下列物质与其用途完全符合的有多少条( )

①Si—光导维纤 ②Na2CO3—制玻璃 ③Fe2O3—红色油漆或涂料 ④Al2O3—耐火材料

⑤NaClO—消毒剂 ⑥NaCl—制纯碱 ⑦石灰石—陶瓷 ⑧无水硫酸铜—干燥剂

A．7 B．6 C．5 D．4 2 6．近期在西非爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势,已知该病毒对化学药品敏感,乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。下列说法正确的是( )

A．高锰酸钾溶液和双氧水可用于消毒都是利用了其强氧化性

B．乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

C．乙醇能使蛋白质变性，故不能用于人体皮肤的消毒

D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸

7．下列实验现象可用同一原理解释的是（ ）

A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色

B．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出

C．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

D．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

8．下列说法中，正确的是( )

A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，其中Na2O2不属于碱性氧化物

B．SiO2是硅酸的酸酐，NO2是HNO3的酸酐

C．Fe(OH)3与氢碘酸反应的类型为复分解反应

D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙

9．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为NA

B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA

C．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

10．密胺是重要的工业原料，结构简式如右图。工业上用液氨和二氧化碳

为原料，硅胶为催化剂，在一定条件下，通过系列反应生成密胺。若

原料完全反应生成密胺，则CO2和NH3的质量之比应为（ ）

A．17:22 B．17:44 C．2:1 D． 22:17

11．向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )

A．该分散系是纯净物 B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开

C．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O 3 D．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

12．下列叙述不正确．．．的有（ ）

①中性溶液中可能大量存在、Na+、Cl－、SO42—

②标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L 0.1mol/L的NaAlO2溶液中，化学方程式为：

CO2＋2H2O＋NaAlO2—==Al(OH)3↓＋NaHCO3

③由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I－、Mg2+、NO3—

④向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42—完全沉淀，离子方程式为：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－==NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓

⑤向FeSO4溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。离子方程式为：

2Fe2++ClO–+2H+→Cl–+2Fe3++H2O

⑥250C，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中，Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3不可能大量共存

⑦0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中，K＋、Na＋、NO－3、Cl－可以共存

⑧食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质

⑨向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，有关反应的离子方程式为：HA-+OH-=A2-+H2O

⑩SO2的水溶液显酸性是因为：SO2+H2OH2SO32H++ SO32－

A．4项 B.5项 C.6项 D.7 项

13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是（ ）

选项 实 验 现 象 结 论

A． 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋

B． 将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色

固体出现 金属铁比铜活泼

C． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝不能滴落下来 金属铝的熔点高

D． 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小

14．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确．．．的是（ ） 4

A．在甲中加入丁可能发生反应：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I—、NO3—、SO42—

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3

15．常温下，在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是（ ）

A．在A点所示的溶液中：

c(CO32-)=c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL

C．在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是HCO3-

D．在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：

c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

二、非选择题（本题包括6小题，共55分）

16．（3分）(1)将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：

MnO－4＋ Fe2＋＋ ________=== Mn2＋＋ Fe3＋＋ ________

(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

Ce3＋＋ H2O2＋ H2O=== Ce(OH)4↓＋ ________

(3)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

Fe(OH)2＋ ClO－＋ ________=== Fe(OH)3＋ Cl－ 5 17．根据信息写方程式：

(1) Pb与C同主族，化合价有+2价和+4价， PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式_______________________________________________________________;

(2)由二氧化硅制硅酸，写出化学方程式_____________________________________________;

(3)过氧化钠作供氧剂，化学方程式____________________________________;

(4)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_________________________________;

(5)Fe的一种含氧酸根FeO2－4具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_________________________________________;

(6)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。

写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式_______________________________________;

18．(每空2分)某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl-、NO－3中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是___________________________________；

(2)写出有关离子方程式：步骤①中生成A___________________________________；步骤②生成沉淀I_________________________________。