化学平衡移动方向与反应转化率的关系
1．温度：改变温度，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大；反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。
2．压强：改变压强，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大；反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。
3．反应物的用量
(1)恒温恒压下
①若反应物只有一种，如a A(g) b B(g)＋c C(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，因此A的转化率也不变。
②若反应物不止一种，如a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)。
a．若只增加A的量，情况较复杂，视具体题目而定，这里不讨论。
b．若反应物A、B的物质的量同倍数地增加，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，因此转化率不变。
(2)恒温恒容下
①若反应物只有一种，如a A(g) b B(g)＋c C(g)，增加A的量，A的浓度增大，平衡正向移动。考虑转化率时，此种情况等效于加压，A的转化率与气态物质的化学计量数有关：
a．a＝b＋c，A的转化率不变；
b．a>b＋c，A的转化率增大；
c．a②若反应物不止一种，如a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)。
a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，则A的转化率减小，B的转化率增大。若只减少A的量，平衡向逆反应方向移动，则B的转化率减小。
b．若反应物A、B的物质的量同倍数地增加，平衡向正反应方向移动，考虑转化率时，此种情况等效于加压，反应物的转化率与气态物质化学计量数有关：a＋b＝c＋d，转化率不变；a＋b>c＋d，转化率增大；a＋b例1、反应：①PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)、②2HI(g) H2(g)＋I2(g)、
③2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别加入一定量的各自的反应物，重新达到平衡时，则反应物的转化率( )
A．均不变B．①增大、②不变、③减小
C．均增大 D．①减小、②不变、③增大
2、某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：a A(g) b B(g)＋c C(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的物质A，重新达到平衡时，下列判断中正确的是( ) A．若a＝b＋c，B的物质的量分数变大
B．若a＝b＋c，平衡时A的物质的量比原平衡时增加
C．若a>b＋c，A的转化率不变
D．若a3．在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200 ℃时发生如下反应：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为m%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为n%，则m和n的关系是( ) A．m＞n B．m＜n C．m＝n D．无法比较
4、（2015天津）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确
．．．的是
A、m=2
B、两次平衡的平衡常数相同
C、X与Y的平衡转化率之比为1:1
D、第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1 5．(2012·重庆理综，)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)＋b(g) 2c(g) ΔH1<0
x(g)＋3y(g) 2z(g) ΔH2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是( )。
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
