高一12月化学月考题必修一

海伦一中化学月考题

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ba:137 Mg:24 Cl:35.5

Na:23 Al:27 N:14

第Ⅰ卷（选择题共72分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共72分。）

1.下列物质的分类正确的是（ ）

碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物

A NaOH HCl

NaCl Al2O3 CO2

B 纯碱 H2SO4 KMnO4 CuO SO2

C KOH HNO3 NaHCO3 Na2O N2O5

D 烧碱 H2S K2CO3 CaO NO2

2．利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（ ）

实验器材（省略夹持装置） 相应实验

A 酒精灯、烧杯、导管、水槽、集气瓶 加热高锰酸钾制取并收集氧气

B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用水除去二氧化锰中的氯酸钾

C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液

D 烧杯、分液漏斗 用CCl4萃取溴水中的溴

3．下列说法中正确的是( )

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

C．28 g N2和CO的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

D．常温常压下，1 mol碳完全燃烧消耗22.4 L氧气

4．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）

A．无色透明的水溶液中，K+、Mg2+、I﹣、MnO4﹣

B．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣

C．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣

D．pH=1的NaNO3的水溶液中，NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣

5．在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH＋4的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )

A．溶质的质量分数为w＝aVρ－a×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝1 000a17V mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝1 000bVmol·L－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w 6．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为H2O2＜Fe2＋＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( )

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋

B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

C．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．向浑浊石灰水中加入盐酸：OH－＋H＋===H2O

B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋OH－＋SO2－4＋H＋===BaSO4↓＋H2O

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3

8.下列说法正确的个数有（ ）

①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关

②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动

④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电

⑤向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体

⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

9．含较多的Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-离子的溶液中,向其加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比基本保持不变的是（ ）

A．Na+、Fe2+ B．Al3+、SO42- C． Fe3+、SO42- D． Al3+、Cl-

10. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA

B．常温常压下，17gNH3 所含的原子数目为4NA

C．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子

D．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA

11. 由K2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4及KAl(SO4)2·12H2O组成的混合溶液，测得

c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )

A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol· L－1

12. 在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3物质的量为（ ）

A．2mol B．5mol C．53mol D．103mol

13．200℃时 CO2和水蒸气的混合气体共 23.2g 与足量的 Na2O2充分反应后，固体质量增加了 7.2g，则原混合气体的总物质的量为（ ） A． 0.2mol B． 0.6mol C． 0.8mol D． l.0mol

14、下列有关实验操作说法中，不正确的是（ ）

①做钾的焰色反应需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硝酸溶液

②过氧化钠和水反应后的溶液中滴加酚酞试液后溶液变红，振荡后又褪色

③验证小苏打中是否含有纯碱,取样溶于水中，滴加少量的氢氧化钡溶液，观察有无白色沉淀产生

④分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯再从下口接出上层液

⑤可用丁达尔实验鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液

⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体

⑦除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质，可向溶液中通入足量的CO2

⑧配置一定物质的量浓度的NaOH溶液将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

A、①③④⑥ B、①②③⑤⑥ C、③④⑤⑥ D、①②③④⑥

15．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸至无气体放出，将溶液蒸干后，所得固体质量为（ ）

A．2.93 g B．5.85 g C．6.56g D．无法确定

16. 已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO－3―→AsO3－4＋SO2－4＋NO↑＋________ (未配平)，

（已知：As2S3中As的化合价为+3）则下列说法错误的是( )

A．配平后水的化学计量数为4B．反应后溶液呈酸性

C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D．氧化产物为AsO3－4和SO2－4

17．向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（ ）

A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L

B．通入CO2的体积为448mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：1

18．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（ ）

A．最终得到7.8g的沉淀

B．反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体

C．最终得到的溶液中c（NaCl）=2.0mo/L

D．最终得到的溶液中Al元素都以Al（OH）3形式存在

第II卷（非选择题共28分）

19.（10分，每空2分）

（1）质量相同的2232ClHNHO、、、四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是。

（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_______。（填序号） ① NaAlO2 ② Ca(OH)2 ③Na2CO3 ④Al（OH）3

（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为________。

（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时， 硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为________。

（5）某Al2(SO4)3溶液V mL中含有Al3＋a g，取出V/4 mL溶液稀释成V mL后，SO42― 离子的物质的量浓度为(用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比)

20、（8分，每空2分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、Cr(OH)3、H2CrO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是

（2）该反应中发生还原反应的过程是→

（3）写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

（4）如果反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为L.

21.（10分，每空2分）1000 ml某无色待测液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子 K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

阴离子 Cl－、CO32－、HCO3－、SO42－

现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（已知：NH4+ + OH- (浓)= NH3↑+H2O）

（1）原溶液中肯定存在的离子是（除Na+），肯定不存在的离子是。

（2）写出生成白色沉淀B的离子方程式：。

写出沉淀A溶于稀硝酸的离子方程式：___________________________。

（3）将滤液A和沉淀A分开的操作是过滤，洗涤。

洗涤的操作是。