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《从实验学化学》单元测试题1(含详细解答)

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………………………………………………最新资料推荐……………………………………… 1 / 10 高一化学必修一测试题

第一章《从实验中化学》 一、选择题 1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。 A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100gD．密度g/cm3 2．摩尔是( )。 A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位 C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体 3．水的摩尔质量是( )。 A．18 B．18gC．18g/mol D．18mol 4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。 A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c) C．质量分数()D．摩尔质量(M) 5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。 A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定 6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。 A．H2O B．H2SO4 C．NaH D．NH3 7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。 ①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体 ………………………………………………最新资料推荐……………………………………… 2 / 10 A．①和③B．①和② C．②和③D．①②③

8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。 A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管 9．将40gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。 A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．4mol/L D．1mol/L 10．下列物质中属于电解质的是( )。 ①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫 A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤ 11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。 A．Ag＋、K＋、NO－3、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－24 C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－23、SO－24 12．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。 A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 13．下列叙述中，正确的是( )。 A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B．含化合价升高元素的反应物被氧化 C．得到电子的物质被氧化 D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 14．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。 A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2 ………………………………………………最新资料推荐……………………………………… 3 / 10 15．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。

A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 16．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO－24＝BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：2－3CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 17．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )。 A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 18．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。 A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2g氢气所含原子数目为NA C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D．17g氨气所含电子数目为10NA 19．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。 A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定 二、填空题 20．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法 (1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。 ………………………………………………最新资料推荐……………………………………… 4 / 10 (2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

(3)___________分离水和煤油的混合物。 (4)___________分离水和酒精。 (5)___________分离溴水中的溴和水。 21．在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；_______是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______。 22．已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________。 三、实验题 23．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、2－

4SO

以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制

备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)判断BaCl2

已过量的方法是。

(2)第④步中，相关的离子方程式是。 (3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。 (4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是____________________________________________。

100 mL 20 ℃ ………………………………………………最新资料推荐………………………………………

5 / 10 24．现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供

选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。 请回答下列问题： (1)上述仪器中，在配制稀H2SO4

时不需要使用的有___________(填代号)，还缺

少的仪器是______________________。 (2)经计算，需浓H2SO4

的体积为___________，量取浓硫酸时应选用

___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。 (3)将所配制的稀H2SO4

进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过

程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。 25．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。 A．烧杯B．蒸发皿C．表面皿D．铁架台(带铁圈)E．酒精灯F．干燥器 (2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。 (3)过程②中充入适量Cl2

的目的是______________________，反应的离子方程式

为_________________________________。

充入适 量Cl2 ③

② ① 海带灰 悬浊液

含I－的溶液 残渣 含碘水溶液 含碘有机溶液

晶态碘 (I2) ………………………………………………最新资料推荐………………………………………

6 / 10 (4)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，简述选择其理由

_________________________________。 (5)操作过程③可以分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把50mL碘水和15mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层液体； G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； H．静置、分层。 a．上述G步操作的目的是：_________________________________； b．最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。 (6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：____________ __________________________________________________________________。 (7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正________________________________________________。

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高中化学必修一《从实验学化学》单元测试题

高中化学必修一《从实验学化学》单元测试题

《从实验学化学》单元测试题时间：60分钟满分：100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．学习和研究化学，经常要进行实验。

下列关于实验安全的说法正确的是( )A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸C．不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志2．下列各组物质中分子数相同的是( )A．2 L CO和2 L CO2B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体3．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( ) A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁4．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温5．下列实验操作正确的是( )6．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．常温常压下，1.06 g Na 2CO 3含有的Na ＋数目为0.02N A B ．常温常压下，2N A 个CO 2分子占有的体积为44.8 L C ．标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为N AD ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1的MgCl 2溶液中，含有Cl －个数为N A 7．在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( ) A ．烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸B ．通过蒸馏可以除去自来水中含有的Cl －等杂质C ．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D ．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯8．如果1 L 硫酸溶液中含有6.02×1023个H ＋，则该硫酸的浓度是( ) A ．2 mol·L －1 B ．1.5 mol·L －1 C ．1 mol·L －1D ．0.5 mol·L －19．已知某物质X 的熔点为－83 ℃，沸点为77 ℃，不溶于水，密度小于1 g·mL－1。

最新整理第一章从实验学化学综合检测题及答案.doc

最新整理第一章从实验学化学综合检测题及答案.doc

章末综合检测(一)(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们()A．溶解、过滤B．制成饱和溶液，降温后再过滤C．加热、冷却后结晶D．溶解、过滤后结晶解析：选B。

本题利用两者的溶解度受温度影响变化程度不同来分离它们。

2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗解析：选B。

蒸发时利用玻璃棒进行搅拌，配制一定物质的量浓度溶液、过滤时用到玻璃棒引流，pH试纸使用时利用洁净的玻璃棒蘸取待测液。

3．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16A．①③B．①④C．②③D．②④解析：选B。

等质量(设为m g)的SO2和CO2气体的物质的量之比为m64∶m44＝11∶16，同温同压下，物质的量之比等于体积比，所以④正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量比，故①正确。

4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。

以下对B分子组成的推测一定正确的是()A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子解析：选A。

根据题意可得出非金属单质A和氧气发生化合反应生成B的反应式为：2A x＋O2===2A x O，可见B分子中一定有1个氧原子。

5．(20xx年高考全国卷)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为()A．0.01 mol/L B．0.017 mol/LC．0.05 mol/L D．0.50 mol/L解析：选C。

设原溶液物质的量浓度为c，V[NaOH(aq)]＝3 L，V(HCl)＝2 L，二者混合后反应，混合溶液体积为5 L，则列式：3 L×c mol/L－2 L×c mol/L＝0.01 mol/L×5 L，解得：c＝0.05 mol/L。

人教版高中化学必修一第一章《从实验学》测试题(A卷)

人教版高中化学必修一第一章《从实验学》测试题(A卷)

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）人教版必修1第一章《从实验学化学》测试题（A卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第一部分选择题（共59分）一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共39分。

）1．贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是A．6剧毒品B．4遇湿易燃物品C．8腐蚀品D．6有害品（远离食品）2．如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥4．下列关于粗盐提纯说法正确的是A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外6．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L7．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰8．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O3B．CH4C．CO D．N210．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol11．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．5 : 2 B．3 : 1 C．15 : 2 D．1 : 312．下列物质中所含分子物质的量最多的是A．4℃时2.7mL 水B．2.24L一氧化碳（标准状况下）C．6.02×1022个氯化氢分子D．4.9g 磷酸13．下列说法正确的是A．物质的量是科学上用来表示物质所含微粒多少的物理量B．标准状况下，22.4LCCl4是1molC．1mol硫酸钠中含有6.02×1023个硫酸钠分子D．同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等二、选择题（每小题4分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，5小题，错选0分，漏选2分，共20分。

高中化学第一章从实验学化学单元综合测试新人教必修

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第一章从实验学化学一、选择题1．过滤时不需要的玻璃仪器是（ ）A ．烧杯B ．玻璃棒C ．漏斗D ．试管2．提纯含有少量Ba(NO 3)2杂质的KNO 3溶液，可使用的方法为（ ）A ．加入过量Na 2CO 3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B ．加入过量K 2SO 4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C ．加入过量Na 2CO 3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D ．加入过量K 2CO 3溶液、过滤、除去沉淀，溶液补加适量硝酸3．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）A ．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。

B ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

C ．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。

D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。

4．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A ．1g 氢气中所含有的分子数为N AB ．0.5moL/L 、2L 的AlCl 3溶液中含有氯离子数为N AC ．32g 氧气中所含的氧原子数为N AD ．1moL/L 、500mL 的H 2SO 4溶液中 SO 42—的数目为0. 5 N A5．两份质量相同的CH 4和NH 3相比较，下列结论错误的是( )A ．分子个数比为17：16B ．原子个数比为17：16C ．氢原子个数比为17：12D ．氢原子质量比为 17：126．下列各溶液中,Na +物质的量浓度最大的是 ( )A ．4L0.5mol/LNaCl 溶液B ．1L0.3mol/LNa 2SO 4溶液C ．5L0.4mol/LNaOHD ．2L0.15mol/LNa 3PO 47．V mLAl 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+a g ，取41V mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中 S042－的物质的量浓度是（ ）A ．V a 9125mol/LB ．V a 18125mol/LC ．V a 36125mol/LD ．Va 54125mol/L 8．下列各物质中含氮原子数最多的是( )A ．0.1molNH 4ClB ．0.1molNH 4NO 3C ．1.204×1023 CO(NH 2)2D ．0.2mol NH 3·H 2O9．将153.5g 由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成1L 溶液，测得溶液中Cl —的浓度为3mol/L ，则溶液中Na +的物质的量浓度为 （ ）A ．2mol/LB ．1 mol/LC ．0.5 mol/LD ．0.1 mol/L10．下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl 4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（ ）A ．饱和碘水和CCl 4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。