江苏省达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题含解析

江苏省达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是A ．Mg 粉B ．KOH 溶液C ．KI 溶液D ．CCl 42．A B C D E 、、、、为原子序数依次增大的五种短周期元素，A 是周期表原子半径最小的元素，B C D 、、同周期且相邻，C 的L 层电子数是K 层的3倍，E 原子的核外电子数是B 原子质子数的2倍。

下列说法不正确的是（ ）A ．纯净的E 元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维B ．A BC 、、三种元素形成的化合物中一定只含共价键C ．由元素A C 、组成的某种化合物可与2SO 反应生成24H SOD ．元素A 与B C DE 、、、形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD3．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB ．标准状况下，6.72LNO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC ．1.0L1.0mo1·L －1 的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N AD ．常温常压下，14g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A4．下列说法不正确的是( )A ．乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应B ．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为乙烯分子中含有碳碳双键C ．乙醛分子式为C 2H 4O 2它可以还原生成乙醇D ．苯与溴水混合,反复振荡后溴水层颜色变浅是因为苯与溴水发生了加成反应5．下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有（ ）A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个6．室温下，向20 mL0.1 mol /L H 2A 溶液中逐滴加入0.1 mol /L NaOH 溶液，H 2A 溶液中各粒子浓度分数δ(X )随溶液pH 变化的关系如图所示。

下列说法错误的是 ( )A ．当溶液中A 元素的主要存在形态为A 2-时，溶液可能为弱酸性、中性或碱性B．当加入NaOH溶液至20mL时，溶液中存在((Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C．室温下，反应A2-+H2A=2HA-的平衡常数的对数值lgK=3D．室温下，弱酸H2A的第一级电离平衡常数用K a1表示，Na2A的第二级水解平衡常数用K h2表示，则K al>K h2 7．我国科学家设计的二氧化碳的熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。

下列说法正确的是（）A．a极是电化学装置的阴极B．d极的电极反应式为CO32- - 4e- = C + 3O2-C．①中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化D．上述装置中反应的化学方程式为CO2 通电C + O2↑8．2A(g)B(g)+Q（Q>0）；下列能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇B．HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构C．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D．一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种10．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．灼热的炭与CO2的反应B．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应C．镁条与稀盐酸的反应D．氢气在氧气中的燃烧反应11．2017年9月25日，化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料—钙钛矿材料可能获得2017年诺贝尔化学奖。

钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。

下列有关判断不正确的是A．上述反应是氧化还原反应B．TiO2和CO2属于酸性氧化物C．CaTiO3属于含氧酸盐D．CaCO3属于强电解质12．下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。

下列说法中不正确的是A．乙装置中溶液颜色不变B．铜电极应与Y相连接C．M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋D．当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16g13．下列物质属于弱电解质的是A．酒精B．水C．盐酸D．食盐14．某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：下列说法不正确的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I- +2H++H2O2=I2+2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液不变成蓝色15．钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是（）A．将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率B．共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)C．操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定D．在高温下WO3被氧化成W二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。

但某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。

为此他们进行了如下探究实验。

[探究一]称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。

(1)(I)甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。

若要判断溶液X中是否含有Fe2＋，可以选用___________。

a.KSCN溶液和氯水b.K3[Fe(CN)6]溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液(Ⅱ)乙同学将336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因___________，然后向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作得干燥固体2.33g。

由此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。

(结果保留一位小数)。

[探究二]甲乙两同学认为气体Y中除SO2外，还可能含有H2和CO2。

为此设计如图实验装置(图中夹持仪器省略)进行验证。

(2)简述该实验能产生少量H2的原因___________(用化学用语结合少量文字表述)。

(3)装置B中试剂的作用是___________，装置F的作用是___________。

(4)为了进一步确认CO2的存在，需在上述装置中添加M于___________(选填序号)，M中所盛装的试剂可以是___________。

a.A～B之间b.B～C之间c.C～D之间d.E～F之间三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下。

催化剂CH2=CH2+RCH=CHR′已知：RCH=CH2+CH2=CHR′−−−→请回答下列问题：（1）F分子中含氧官能团的名称为_______。

B的结构简式为____________。

（2）G→H的化学方程式______________。

其反应类型为_____。

（3）D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式____________。

（4）A在5000C和Cl2存在下生成，而不是或的原因是_________。

（5）E的同分异构体中能使FeCl3溶液显色的有_______种。

（6）N的结构简式为________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。

I．已知2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反应历程分两步：第一步：2NO（g）N2O2（g）（快）∆H1<0；v1正=k1正c2（NO）；v1逆=k1逆c（N2O2）第二步：N2O2（g）+O2（g）2NO2（g）（慢）∆H2< 0；v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反应速率主要是由______（填“第一步”或“第二步”）反应决定。

②一定温度下，反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=____________；II．利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H2），还可减少温室气体的排放（1）已知重整过程中部分反应的热化方程式为：① CH4（g）=C（s）+2H2（g）ΔH>0② CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH>0③ CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）ΔH<0固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。

同温度下CO2的平衡转化率________（填“大于”“小于”或“等于”）CH4的平衡转化率。

（2）在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CO2（g）+ CH4（g）2CO（g）+ 2H2（g），CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。

y点：v（正）_____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

已知气体分压（p分）=气体总压（p总）×气体的物质的量分数。

用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________________。

III．根据2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O设计如图丙装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图丙中右侧电极连接电源的__极，电解制备过程的总反应方程式为__。

测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为a：b，则此时Na2CrO4的转化率为__。

若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇（CH3OH）燃料电池充当电源，则负极反应式为__。

19．（6分）根皮素J()是国外新近研究开发出来的一种新型天然美白剂,主要分布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下：已知：+R’’CHO+H2O回答下列问题：(1)C的化学名称是___________.E中的官能团的名称为_______________.(2)B为溴代烃,请写出A→B的反应条件___________.(3)写出由C生成D和由D生成E的反应类型___________、___________.(4)F→H的化学方程式为______________________.(5)M是E的同分异构体,同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应(6)设计以丙烯和1,3－丙二醛为起始原料制备的合成路线_______(无机试剂任选).参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．C【解析】【分析】溴水溶液与氯水溶液成分相似，存在平衡Br 2+H 2OHBr+HBrO ，据此分析作答。