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2013高考化学复习：高考模拟题二(带解析)

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1 2013年高考模拟卷（十二） 一、选择题（本题包括7个小题，每题只有一个选项正确，每题6分，共42分） 1．国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。 下列说法正确的是 （ ） A．H、D、T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个 B．H、D、T互为同素异形体 C．H2、D2、T2在同条件下密度之比为1：2：3 D．氘、氚聚变反应生成其它元素，属于化学变化 2．下列有关物质“量”的说法正确的是 （ ） A．相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多 B．反应N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移 C．由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n（Na＋）：n（C）＝7：5，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3 D．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 NA 3．下列判断正确的是 （ ） A．原子形成具有相同电子层结构的离子后，原子序数小的离子半径一定大 B．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 4．下列说法正确的是 （ ） A．用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯 B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 2

C．实验室常用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 D．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 5．下列叙述正确的是 （ ） A．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低 B．氯水和活性炭都可使红墨水褪色，且原理相似 C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 6．下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是 （ ） A．将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近：NH3＋HCl＝NH4Cl B．在酸性溶液中S2－和SO32 －不能共存：2S2－＋SO32 －＋6H＋＝3S↓＋3H2O C．不能用排空气法收集NO气体的原因：2NO＋O2＝2NO2 D．泡沫灭火器的工作原理：3CO32 －＋2Al3＋＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋3CO2↑

7．下列说法正确的是 （ ） A．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32 －＋H2OHCO3－ ＋OH－向正反应方向移动，则溶液pH增大 B．室温时，0．1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，则该溶液的pH＝4 C．25 ℃时，pH＝13的1．0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0．2NA D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH 第Ⅱ卷（必做题43分）

8．（15分）化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： （1）已知可逆反应FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2

（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K

的关系如右表： ①写出该反应平衡常数的表达式__________。

T（K） 938 1100

K 0.68 0.40 3

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量______（选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度__________（选填“增大”、“减小”、“不变”）。 （2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa

pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 ②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 （填编号）。 A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3 ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。 A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为 （3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于 ；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全 （ 使Cu2＋浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为 。 9．（14分） 在全民补碘政策实施了15年之久的今天，有媒体报道称，一些地区的临床医生反映甲状腺疾病发病呈上升趋势，于是一些专家呼吁，停止对食盐进行国家的强制加碘，应该根据不同地区的实际情况来决定是否应该加碘。食盐加碘剂主要成份是碘酸钾（KIO3）。工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾。 4

[实验一]在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

（1）步骤①加Fe的目的是 。 （2）写出步骤②的离子方程式 。 （3）上述生产流程中，可以利用的副产物是 。 （4）分离I2和丁的方法是 。 [实验二]电解制取KIO3，电解前，先将一定量的精制碘溶于过量 氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2＋6KOH＝5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。 （5）电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；电解过程中阴极附近溶液pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 [实验三]电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

（6）步骤②的操作名称 ， 步骤④洗涤晶体的目的是 。 10．（14分）利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下： 铁丝

硫酸铜废液 铜粉氧化铜 硫酸铜溶液 硫酸铜晶体 酸溶 △

废铜粉 灼烧 还原 试回答下列问题： （1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有 。 5

（2）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是（用化学反应方程式表示） 。 在实验室中，常将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）。

（3）写出烧瓶中发生反应的离子方程式为 （4）广口瓶的作用是 （5）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：[来源:Z&xx&k.Com] 将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸中，控温在50 ℃。加入18 mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60 ℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5 g。请回答： ①加热时温度不宜过高的原因是 ； ②本实验CuSO4·5H2O的产率为 。 （选做题 15分）

【化学与技术】 据科学家预测：再过100年后，全球气温估计将上升大约1.4～5.8 ℃。根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测影响，其中水资源的匮乏将是首当其冲。海水占地

NaOH溶液 6

球总储水量的97.2％。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。 （1）就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是____（填序号）。 A．蒸馏法 B．电渗析法 C．冷结法 D．离子交换法 E．反渗透法 （2）远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的________。 （3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进的分离技术得到MgCl2·6H2O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl2，此原因是： ；如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本操作过程是__________、__________、__________。 （4）钛被称为21世纪金属，具有密度小、强度大，不溶于一般的强酸、强碱等优良性能，广泛用于航空、航天以及生物医学等领域。工业上可以用Mg高温还原TiCl4而制得。请设计合理的实验操作，处理上述反应产物，得到纯钛，简述操作过程： _______________________ _________________________________。 【化学－物质结构与性质】

X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：[来源:Z+xx+k.Com] ①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的。 ②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。 ③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol－1）：

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2013年新课标全国卷2解析(理科综合化学)

2013年新课标全国卷2解析(理科综合化学)

2013年高考新课标卷理科综合（Ⅱ）化学试题全解全析科目：化学试卷名称2013年普通高等学校招生全国统一考试·新课标卷（Ⅱ）考点检索号题目及解析17（2013·新课标Ⅱ·7）7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误．．的是（）A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油【解题指南】根据所学油脂的性质进行判断，油脂是指高级脂肪酸甘油酯。

【解析】选C。

选项具体分析结论A因为生物柴油是由动植物油脂和短链醇发生反应得到的，所以它可以由可再生资源制得。

正确B因为生物柴油中的R1、R2、R3既可以表示相同的烃基，也可以表示不同的烃基，因此生物柴油是混合物不是纯净物。

正确C高分子化合物是指相对分子质量较大，从几万到几十万。

而动植物油脂相对分子质量一般不超过一千，故不是高分子化合物。

错误D “地沟油”中也有部分油脂存在，故也可以用来制备生物柴油。

正确17（2013·新课标Ⅱ·8）8. 下列叙述中，错误．．的是（）A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯【解题指南】本题应用苯的硝化反应，苯乙烯的加成反应，乙烯的加成反应和甲苯的取代反应来解答。

【解析】选D。

苯可以与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55---60℃水浴加热发生取代反应生成硝基苯，其中浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用，A项正确；苯乙烯中的碳碳双键和苯环都可以和氢气发生加成反应，故在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，B项正确；乙烯可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，碳碳双键断开分别加溴原子，生成1,2—二溴乙烷，C项正确；甲苯与氯气在光照下反应应该在甲基上发生取代反应，不是2,4-二氯甲苯，D项错误。

(安徽专用)2013版高考化学二轮复习【配套模拟演练】1-12

(安徽专用)2013版高考化学二轮复习【配套模拟演练】1-12

(时间：45分钟分值：100分)(共6个小题，共100分)1．(16分)(2012·皖中六校二模，38)下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。

已知：C能与NaHCO3溶液发生反应，C和D的相对分子质量相等，且D催化氧化的产物不能发生银镜反应。

根据图示回答下列问题：(1)C分子中的官能团名称是________；化合物B不能发生的反应是________(填字母序号)：a．加成反应b．置换反应c．消去反应d．酯化反应e．水解反应(2)写出E的结构简式________。

(3)写出反应①的化学方程式_____________________________________。

写出B物质发生缩聚反应的化学方程式_______________。

(4)同时符合下列三个条件的B的同分异构体有多种。

a．苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种b．与FeCl3溶液发生显色反应c．能发生水解(ⅰ)试写出B的同分异构体中，能与NaOH以1∶3的比例反应的分子的结构简式____________。

(ⅱ)其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2∶1，则该同分异构体的结构简式为____________。

解析由C能与NaHCO3溶液发生反应，C和D的相对分子质量相等再结合E的化学式可知，C是含有2个碳原子的酸，即CH3COOH，D为含有3个碳原子的醇；由D催化氧化的产物不能发生银镜反应可知D为CH3CH(OH)CH3，则A为，E为CH3COOCH(CH3)2(3)反应①为A的水解反应，2个酯基共消耗 2 mol NaOH：+CH3COONa＋；B中既有羟基又有羧基，能发生缩聚反应生成聚酯：(4)“苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种”说明其结构的对称性较高；“与FeCl3溶液发生显色反应”说明含有酚羟基；“与NaOH 以1∶3的比例反应”说明是酚酯，故其结构简式为；有“核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2∶1”可推知其结构简式为。

2013版高考化学二轮复习 1-14模拟演练 新人教版

2013版高考化学二轮复习 1-14模拟演练 新人教版

【简易通】（安徽专用）2013版高考化学二轮复习【配套模拟演练】1-14(时间：45分钟 分值：100分)(共6个小题，共100分)1．(17分)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。

(1)氨催化氧化的化学方程式为_______________。

(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)为保证在装置4中仅观察到红棕色气体，装置3应装入________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是____________________。

(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号)；化合物X 为________(只写一种)，Na 2O 2的作用是__________________。

解析 (1)氨在催化剂和加热的条件下与O 2反应生成NO 和H 2O 。

(2)玻璃管2中发生的是氨的催化氧化反应。

停止加热仍保持红热，说明该反应不需要加热也能进行，故为放热反应。

(3)氨气的催化氧化有水生成，氨气从氨水中逸出时也可以带出水，故装置3需要对NO 气体进行干燥，防止NO 与氧气反应生成的NO 2溶解在其中生成硝酸，硝酸与逸出的氨气反应会生成硝酸铵(白烟)。

(4)装置5为制备混合反应气体(氨气和氧气)的装置。

答案 (1)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O (2)放热(3)浓H 2SO 4 生成的NO 与O 2反应生成NO 2，NO 2与水反应生成HNO 3，NH 3与HNO 3反应生成了NH 4NO 3(4)1 NH 4Cl 与HCl 反应生成氧气(合理答案均给分)2．(16分)某化学课外活动小组设计了下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验(固定装置略去)。

(1)A 中使用的药品是等物质的量的碳酸氧钠和碳酸氢铵，则在下列仪器中，A 中未画出的仪器有____________(填序号)。

安徽省2013年高考化学二轮复习热点例析：专题二 第2讲 电解质溶液与电离平衡 Word版含答案

安徽省2013年高考化学二轮复习热点例析：专题二 第2讲 电解质溶液与电离平衡 Word版含答案

第2讲 电解质溶液与电离平衡真题试做1．(2012安徽理综，12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

已知25 ℃时：①HF(aq)＋OH －(aq)===F －(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－67.7 kJ·mol －1②H ＋(aq)＋OH －(aq)===H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1在20 mL 0.1 mol·L －1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，下列有关说法正确的是( )A ．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F －(aq)＋H ＋(aq) ΔH ＝＋10.4kJ·mol －1B ．当V ＝20时，溶液中：c(OH －)＝c(HF)＋c(H ＋)C ．当V ＝20时，溶液中：c(F －)＜c(Na ＋)＝0.1 mol·L －1D ．当V ＞0时，溶液中一定存在：c(Na ＋)＞c(F －)＞c(OH －)＞c(H ＋)2．(2012课标全国，11)已知温度T 时水的离子积常数为KW ，该温度下，将浓度为a mol·L －1的一元酸HA 与b mol·L －1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A ．a ＝bB ．混合溶液的pH ＝7C ．混合溶液中，c(H ＋)＝KWmol·L －1D ．混合溶液中，c(H ＋)＋c(B ＋)＝c(OH －)＋c(A －)3．(2010安徽理综，13)将0.01 mol 下列物质分别加入100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaClA ．①＞②＞③＞④B ．①＞②＞④＞③C ．①＝②＞③＞④D ．①＝②＞③＝④4．(2011课标全国理综，26部分)在0.10 mol·L －1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH ＝8时，c(Cu2＋)＝______ mol·L －1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。