2018年高考化学填空题四月(二轮)周练(3)(含解析)

大题规范练(二)(分值：43分，建议用时：25分钟)非选择题：共43分。

每个试题考生都必须作答。

26．(15分)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、浅蓝绿色晶体，易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化。

制备步骤如下：步骤1：称取还原铁粉0.4 g，碳粉0.3 g，放入50 mL锥形瓶中，加入3.5 mL2 mol·L－1硫酸置于60 ℃热水浴中加热(如图甲)，待反应完全，取出冷却，再加入6 mol·L－1的硫酸2 mL。

步骤2：在上述反应液中加入浓氨水0.8 mL，振荡混匀，抽滤(如图乙)。

向滤液中加入10 mL无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤。

步骤3：取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品。

请回答下列问题：【导学号：97184369】(1)步骤1中碳粉的作用是___________________________________________________________________________________________________________；加入6 mol·L－1硫酸的作用是________________________________________ _________________________________________________________________。

(2)向滤液中加入无水乙醇的目的是____________________________________________________________________________________________________。

(3)产品中金属阳离子的检验方法及现象：________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。

2018年高考化学模拟试卷（4月份）一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的1．化学在生产和生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（）A．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质B．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AB．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AC．1molFeBr2与足量的氯气反应时转移的电子数为2N AD．25℃时pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.001N A3．如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1．下列叙述错误的是（）A．R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强B．R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上C．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D．X和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱4．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（）A．a电极发生还原反应B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯C．b极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b5．关于下列各图的叙述，正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6KJ•mol﹣1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液6．科学家首次从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质﹣﹣吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示．下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是（）A．吲哚乙酸不能使酸性高锰酸钾褪色B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应，不可以发生还原反应C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种结构7．下列说法不正确的是（）A．取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大B．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]C．25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14﹣aD．25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）二、非选择题：8．（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）又名大苏打、海波，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室常以硫化钠（Na2S）为原料制取Na2S2O3．实验项目I：工业级硫化钠的纯化．本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图1所示的装置将工业级的Na2S提纯．已知：Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤依次为：①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；②按图1所示连接仪器，水浴加热；冷凝管的作用是．向冷凝管中通入冷却水的方向是从口进水（填“a”或“b”）．③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下，趁热过滤，除去不溶物；④将滤液转移至烧杯中，冷却结晶，过滤；⑤将所得固体用少量（填试剂名称）洗涤，干燥后得到Na2S•9H2O晶体．实验项目Ⅱ：硫代硫酸钠的制备．制备步骤依次为：①称取一定质量的硫化钠晶体和碳酸钠固体，溶于水，转移至三颈瓶中；②按图2所示连接仪器，并在各仪器中加入相应的试剂，打开分液漏斗的活塞，使反应生成的气体较均匀地通入三颈瓶中，并用电磁搅拌器不断搅拌；仪器A的名称为．写出三颈瓶中发生的反应的化学方程式：．③随着气体的通入，逐渐有浅黄色的硫析出，继续通入气体至溶液pH接近7，停止通入气体，取下三颈烧瓶，过滤；实验过程中若未及时停止通入气体可能产生的后果为．④将滤液置于蒸发皿中加热，待时，停止加热，冷却，过滤，即得Na2S2O3•5H2O晶体．9．（15分）火力发电厂释放出大量氮的氧化物（NO x）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理．可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的．（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ/mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见如图1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H30（填“＞”、“＜”或“=”）．②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．请回答：0～10min内，氢气的平均反应速率；第10min后，若升温，该反应的平衡常数将（填“变大”、“减小”、“不变”）；若向该容器中再充入1molCO2和3molH2再次达到平衡时，则CH3OH（g）的体积分数将（“变大”、“减小”、“不变”）．（3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为．若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为（4）SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图3所示（电极均为惰性材料）：①M极发生的电极反应式为．②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为L（已知：1个e﹣所带电量为1.6×10﹣19C）．10．（14分）工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1：已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2：（1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到；②将浊液加热到80℃，．（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是．（4）当离子浓度≤1×10﹣5mol•L﹣1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH﹣）≥．已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31，≈4.0）【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）11．（15分）钛的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有着广泛用途．（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式．（2）TiCl4熔点是﹣25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于晶体；BH4﹣中B原子的杂化类型为；（3）在TiO2催化作用下，可将CN﹣氧化成CNO﹣，进而得到N2．与CNO﹣互为等电子体的分子化学式为．（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O （绿色），两者配位数（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是．（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为．（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2．若该晶胞的密度为ρg•cm﹣3，阿伏加德罗常数为N A，则该晶胞的边长为cm．【化学-有机化学基础】（15分）12．3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：+CO B E已知：HCHO+CH3CHO CH2═CHCHO+H2O（1）A中官能团的名称为，A分子中核磁共振氢谱各峰值比为（2）物质B的结构简式为，生成E的反应类型为（3）试剂C可选用下列中的．a．溴水b．银氨溶液c．酸性KMnO4溶液d．新制Cu（OH）2悬浊液（4）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为．（5）遇FeCl3溶液呈紫色，且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种，E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的1．化学在生产和生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（）A．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质B．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．加相反电荷的胶体粒子、加电解质均可使胶体发生聚沉；B．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，可减少二氧化硫的排放；C．石灰乳与碳酸钠反应生成碳酸钙、NaOH；D．乙醇能被酸性重铬酸钾氧化．【解答】解：A．加相反电荷的胶体粒子、加电解质均可使胶体发生聚沉，则黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，均为胶体聚沉，故A正确；B．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生，不能提高煤的利用率，故B错误；C．石灰乳与碳酸钠反应生成碳酸钙、NaOH，碱性增强，故C错误；D．乙醇能被酸性重铬酸钾氧化，体现乙醇的还原性，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AB．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AC．1molFeBr2与足量的氯气反应时转移的电子数为2N AD．25℃时pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.001N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子来分析；B、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子；C、FeBr2与氯气后铁元素变为+3价，溴元素变为0价；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳参与反应时转移0.25N A 个电子，故A错误；B、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，且均含10个中子，故0.1mol混合物中含N A个中子，故B正确；C、FeBr2与氯气后Fe2+变为+3价，Br﹣变为0价，故1molFeBr2与氯气反应转移3mol电子即3N A个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．3．如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1．下列叙述错误的是（）A．R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强B．R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上C．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D．X和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】由图为元素周期表短周期的一部分，可知Z位于第三周期，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，则n=3，最外层电子数为7，Z为Cl，结合元素在周期表的位置可知，X为F，W为O，Y为S，R为C，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为F，Y为S，Z为Cl，W为O，R为C，A．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故A正确；B．R、W和氢三种元素形成的阴离子有HCO3﹣、HCOO﹣、CH3COO﹣等，故B正确；C．RY2分子与二氧化碳结构相似，结构式为S=C=S，每个原子的最外层均为8电子结构，故C正确；D．非金属性F＞Cl，则X和Z氢化物的热稳定性减弱，而X和Z氢化物的还原性增强，故D错误；故选D．【点评】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．4．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（）A．a电极发生还原反应B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯C．b极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b【考点】BL：化学电源新型电池．【分析】由总反应式可知CH2=CH2被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e﹣═2H2O，以此解答该题．【解答】解：A．a电极通入的是CH2=CH2，CH2=CH2被氧化发生氧化原反应，故A错误；B．由负极电极方程式为CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+可知，每转移2mol电子，理论上需要消耗1mol，即28g乙烯，故B正确；C．正极发生还原反应，因为电解质溶液呈酸性，所以电极方程式为O2+4H++4e﹣═2H2O，故C错误；D．电子只能经过导线，不能经过溶液，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原电池原理的应用，注意掌握原电池中电极的判断方法和电极方程式的书写是解决本题的关键，易错点为D，注意电子不能流经溶液，题目难度中等．5．关于下列各图的叙述，正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6KJ•mol﹣1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A．表示燃烧热时应生成液态水．B．可逆反应2NO2⇌N204（g）中，分析判断二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1，说明反应达到平衡状态；C．A、B两物质的溶解度均随温度升高而增大，由t1℃升温至t2℃时，A、B溶液浓度不变；D．酸性越弱对应盐的水解显碱性，水解程度越大，溶液pH越大．【解答】解：A．表示燃烧热时应生成液态水，而图中为气态水，不是最稳定的物质，则不能表示为燃烧热，故A错误．B．可逆反应2NO2⇌N204（g）中，分析判断，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1时才能说明反应达到平衡状态，交点只是浓度相同不能证明达到终点，故B错误；C．A、B两物质的溶解度均随温度升高而增大，由t1℃升温至t2℃时，A、B溶液浓度均不变，都没有达到饱和溶液，故C错误；D．依据图象乙，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化HA 溶液PH变化大，酸性HA＞HB，同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D 正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，以图象为载体考查学生的分析能力，为高考常见题型和高频考点，题目测总考查化学反应能量守恒判断，弱电解质溶液稀释后溶液酸性强弱比较，注意把握图象曲线变化的意义，把握相关基本反应原理的理解，题目难度中等．6．科学家首次从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质﹣﹣吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示．下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是（）A．吲哚乙酸不能使酸性高锰酸钾褪色B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应，不可以发生还原反应C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种结构【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】有机物含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合有机物的结构解答该题．【解答】解：A．含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，故A错误；B．含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应，也为还原反应，故B错误；C．苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应，则1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗4mol H2，故C错误；D．苯环有4个H原子可被取代，如图：，可取代位置有1，2；1，3；1，4；2，3，2，4；3，4，共6种结构，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．7．下列说法不正确的是（）A．取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大B．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]C．25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣a mol/L，若a＞7时，该溶液pH 一定为14﹣aD．25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）【考点】DN：离子浓度大小的比较．【分析】A．反应速率与氢离子浓度成正比，醋酸是弱电解质，反应过程中醋酸不断电离出氢离子，导致反应过程中醋酸中的氢离子浓度大于盐酸；B．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在物料守恒分析；C．常温时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液；D.25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，醋酸又电离出氢离子，醋酸浓度大于氢氧化钠．【解答】解：A．醋酸是弱电解质，反应过程中醋酸不断电离出氢离子，导致反应过程中醋酸中的氢离子浓度大于盐酸，则醋酸反应速率大于盐酸，故A正确；B．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在物料守恒，2c（Na+）=3[c （HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故B正确；C．常温时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=a，如为碱溶液，则pH=14﹣a，故C错误；D.25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，醋酸又电离出氢离子，醋酸浓度大于氢氧化钠，则所得溶液中离子浓度可能为c（CH3COO ﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D正确；故选C．【点评】本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解、电解质溶液中电荷守恒和物料守恒、注意酸碱抑制水的电离题目难度中等．二、非选择题：8．（14分）（2017•平遥县模拟）硫代硫酸钠（Na2S2O3）又名大苏打、海波，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室常以硫化钠（Na2S）为原料制取Na2S2O3．实验项目I：工业级硫化钠的纯化．本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图1所示的装置将工业级的Na2S提纯．已知：Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤依次为：①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；②按图1所示连接仪器，水浴加热；冷凝管的作用是冷凝回流．向冷凝管中通入冷却水的方向是从b口进水（填“a”或“b”）．③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下，趁热过滤，除去不溶物；④将滤液转移至烧杯中，冷却结晶，过滤；⑤将所得固体用少量乙醇（填试剂名称）洗涤，干燥后得到Na2S•9H2O晶体．实验项目Ⅱ：硫代硫酸钠的制备．制备步骤依次为：①称取一定质量的硫化钠晶体和碳酸钠固体，溶于水，转移至三颈瓶中；②按图2所示连接仪器，并在各仪器中加入相应的试剂，打开分液漏斗的活塞，使反应生成的气体较均匀地通入三颈瓶中，并用电磁搅拌器不断搅拌；仪器A的名称为蒸馏烧瓶．写出三颈瓶中发生的反应的化学方程式：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2．③随着气体的通入，逐渐有浅黄色的硫析出，继续通入气体至溶液pH接近7，停止通入气体，取下三颈烧瓶，过滤；实验过程中若未及时停止通入气体可能产生的后果为Na2S2O3在酸性环境中不稳定，产率降低．④将滤液置于蒸发皿中加热，待少量晶体析出时，停止加热，冷却，过滤，即得Na2S2O3•5H2O晶体．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】实验项目I，提纯步骤：②酒精易挥发，冷凝回流酒精；采取逆流原理通入冷凝水；⑤Na2S易溶于水，常温下微溶于酒精；实验项目Ⅱ，制备步骤：②由仪器结构特征，可知A为蒸馏烧瓶；三颈烧瓶中SO2与Na2S、Na2CO3反应生成Na2S2O3，同时生成二氧化碳；③Na2S2O3在酸性环境中不稳定，容易分解得到S与二氧化硫；④将滤液置于蒸发皿中加热，待少量晶体析出时，停止加热、冷却、过滤，即得Na2S2O3•5H2O晶体．【解答】解：实验项目I，提纯步骤：②酒精易挥发，冷凝管可以冷凝回流酒精，减少挥发；采取逆流原理通入冷凝水，充分冷却，即由b口通入冷凝水，故答案为：冷凝回流；b；⑤Na2S易溶于水，常温下微溶于酒精，所得固体用少量乙醇洗涤，减少因溶解导致的损失，故答案为：乙醇；实验项目Ⅱ，制备步骤：②由仪器结构特征，可知A为蒸馏烧瓶；三颈烧瓶中SO2与Na2S、Na2CO3反应生成Na2S2O3，同时生成二氧化碳，反应方程式为：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，故答案为：蒸馏烧瓶；Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2；③未及时停止通入气体，二氧化硫过量，溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性环境中不稳定，容易分解，导致产率减低，故答案为：Na2S2O3在酸性环境中不稳定，产率降低；④将滤液置于蒸发皿中加热，待少量晶体析出时，停止加热、冷却、过滤，即得Na2S2O3•5H2O晶体，故答案为：少量晶体析出．【点评】本题考查物质的制备实验，侧重考查学生对制备原理的分析、物质的分离提纯、化学实验基本操作，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度中等．9．（15分）（2017•平遥县模拟）火力发电厂释放出大量氮的氧化物（NO x）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理．可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的．（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ/mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见如图1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．请回答：0～10min内，氢气的平均反应速率0.225mol/（L•min）；第10min后，若升温，该反应的平衡常数将减小（填“变大”、“减小”、“不变”）；若向该容器中再充入1molCO2和3molH2再次达到平衡时，则CH3OH（g）的体积分数将变大（“变大”、“减小”、“不变”）．（3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O═4（NH4）SO4+4NH4NO3．若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，2配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为c（H+）＜c（OH ﹣）＜c（NH3•H2O）＜c（NO3﹣）＜c（NH4+）（4）SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图3所示（电极均为惰性材料）：①M极发生的电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+．②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e﹣所带电量为1.6×10﹣19C）．【考点】CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线；BE：热化学方程式．【分析】（1）根据盖斯定律，利用已知化学反应方程式乘以某个系数相加或相减，构造出目标化学反应方程式，该化学反应的焓变即为已知化学反应方程式的焓变乘以某个系数相加或相减得到；（2）①图象分析，甲醇含量随温度变化的曲线特征，开始反应进行，平衡后，升温平衡逆向进行，根据温度对化学平衡移动的影响知识来回答；②根据化学反应速率v=计算，0～10min内，二氧化碳的平均反应速率==0.075mol/（L•min），所以氢气的反应速率是3×0.075mol/（L•min）=0.225mol/（L•min），反应为放热反应升温平衡逆向进行，平衡常数减小，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，会使得压强增大；（3）设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵，结合电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式；若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度；（4）①该装置是原电池，反应原理为二氧化硫、氧气和水反应生成硫酸，负极上的物质失电子发生氧化反应，正极上的物质得电子发生还原反应，据此分析M 极发生的电极反应式；②根据Q=It和N=结合SO2﹣2e﹣+2H2O=4H++SO42﹣计算．【解答】解：（1）因盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的．①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ/mol盖斯定律计算（①+②）×，可得CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol；（2）①根据图象分析知道：温度升高，甲醇的体积分数φ（CH3OH）减小，平衡逆向移动，所以反应是放热的，即△H＜0，故答案为：＜；。

大题规范练(四)(分值：43分，建议用时：25分钟)非选择题：共43分。

每个试题考生都必须作答。

26．(14分)硫酸锰(MnSO4·H2O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，可促进多种经济作物生长从而增加其产量。

甲、乙两组同学拟制取硫酸锰并探究其性质。

【导学号：97184375】(1)甲组同学拟制备MnSO4·H2O。

首先称取5.0 g MnO2于200 mL烧杯中，加入12.00 mL 6.00 mol·L－1硫酸和6.00 mL H2O。

然后再称取8.0 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢向烧杯中分批加入草酸晶体粉末。

待充分反应后过滤得到浅粉色溶液，将溶液蒸发浓缩，加入适量乙醇冷却结晶，干燥后得MnSO4·H2O。

①实验中配制100 mL 6.00 mol·L－1硫酸时，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。

②在上述过程中，若MnO2的转化率为97.44%，则最终得到MnSO4·H2O晶体的质量为________g。

(2)乙组同学拟研究硫酸锰的高温分解产物，用下图装置测量生成的Mn3O4、SO2、SO3及水蒸气。

①装置正确的连接顺序为________(按气流方向，填装置序号)。

②实验自始至终均需通入N2，其目的是______________________________。

③若起始时，在装置Ⅱ中加入MnSO4·H2O 50.7 g，充分反应后，测得装置Ⅲ增重6.4 g，则MnSO4·H2O分解的化学方程式为________________________。

【思路分析】分析制备MnSO4·H2O的实验操作及数据，确定配制溶液所需仪器，并结合Mn元素守恒计算MnSO4·H2O晶体的质量；分析实验探究硫酸锰的高温分解产物的装置及实验数据，结合元素守恒确定各物质的物质的量，写出反应的化学方程式。

微专题三元素周期表1. D解析离子化合物中可能含有共价键,如NaOH等,A错误;非金属单质不一定存在共价键,稀有气体中不存在化学键,B错误;离子化合物中一定含有离子键,C错误;含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如NaOH,D正确。

2. C解析A与C在周期表中位置上下相邻,则A、C同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,则B原子最外层有2个电子,A、B、C原子的最外层电子数之和为10,则A、C最外层有4个电子,则A为碳、B为镁、C为硅。

碳与硅形成的碳化硅属于共价化合物,A正确;碳的非金属性强于硅,甲烷的稳定性强于硅烷,B正确;同周期元素的原子半径从左到右依次减小,同主族元素的原子半径从上到下依次增大,故原子半径Mg>Si>C,C错误;氧化镁属于离子晶体,二氧化碳属于分子晶体,离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点,D正确。

3. D解析X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族,则X为O,Y为S;Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增加,则Z为Cl;X、Y两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等,可推出W为N。

Cl的最高价含氧酸HClO4是最强酸,A错误;Cl比O多一个电子层,因而原子半径Cl>O,B错误;O的非金属性大于N,因而气态氢化物的稳定性H2O>NH3,C错误;(NH4)2SO4是离子化合物,同时含N和S,D正确。

4. C解析假设W、Z最外层电子数都为2,W、Z最外层电子数之和为4,4的6倍就是24,同周期元素X、Y最外层电子数之和不可能达到24,假设不成立,则W、Z最外层电子数应该都为1,最外层电子数之和为2,2的6倍就是12,同周期元素X、Y最外层电子数之和为12,则W可能为H 或Li,Z为Na,X、Y分别为N和F。

电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,简单离子半径F->Na+,A错误;非金属性越强,对应的氢化物越稳定,氢化物的稳定性NH3<HF,B错误;原子失去电子能力Na>H或Li,C正确;N和F可以形成NF3,为共价化合物,D错误。