高二化学选修3第三章测试题
一、选择题
1.晶体与非晶体的严格判别可采用
A. 有否自范性
B.有否各向同性
C.有否固定熔点
D.有否周期性结构 2.关于晶体的下列说法正确的是
A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
3.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是 A ．易导电 B ．易导热 C ．有延展性 D ．易锈蚀
4.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
5.下列化学式能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ） A ．NaOH B ．SiO 2 C ．Fe D ．C 3H 8
6.下列各组物质各自形成晶体后均属于分子晶体的化合物是（ ） A.NH 3、HD 、C 3H 8 B.SiO 2 、CO 2 、H 2SO 4 C.SO 2、PCl 5、AlCl 3 D.H 2O 、NaCl 、Si 3N 4
7.只需克服范德华力就能气化的是( )
A ．液态二氧化硫
B ．液态氨
C ．液态氟化氢
D ．水 8.下列事实与氢键有关的是( )
A ．水加热到很高的温度都难以分解 B. 水结冰成体积膨胀，密度减少 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增加而升高 D ．HF 、HCI 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱
9.下列各组物质，化学键和晶体类型都相同的是（ ）
A.金刚石和CO 2
B.NaBr 和HBr C .CH 4和H 2O D.Cu 和KCl 10.下列判断错误．．
的是 A ．沸点：333NH PH AsH ＞＞ B ．熔点：344Si N NaCl SiI ＞＞
C ．酸性：42434HClO H SO H PO ＞＞ C ．碱性：()()3NaOH Mg OH Al OH 2＞＞
11.若金属铜的晶胞是一个"面心立方体"，则金属铜平均每个晶胞占有的铜原子及配位数分别是（ ）
A.4 12
B.6 12
C.8 8
D.8 12 12.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（ ） A.熔点：NaF >MgF 2 >AlF 3 B.晶格能：NaF >NaCl >NaBr C.阴离子的配位数：CsC >NaCl >CaF 2 D.硬度：MgO >CaO >BaO
13.碳化硅（SiC ）晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置时交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的的是（ ） A.熔点高低顺序是碳化硅>金刚石>晶体硅 B.熔点高低顺序是金刚石>晶体硅>碳化硅
C.三种晶体中的结构单元都是正四面体
D.三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体
14.测知氯化钠晶体中相邻的Na ＋与Cl －的距离为a cm ，该晶体密度为 d g/cm 3，则阿伏加德罗常数可表示为 ( )。 A.
0.585
4a 3d
B.
58.58a 3d C.
58.5
2a 3d
D.117
a 3d
15.下列有关晶体的叙述不正确的是（ ）
A.金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳环中，最小的环上有6个碳
原子
B.氯化钠晶体中，每个Na +周围距离相等的Na +共有6个
C.氯化铯晶体中，每个Cs +周围紧邻8个Cl -
D.干冰晶体中，每个CO 2分子周围紧邻12个CO 2分子
16.1mol 气态钠离子和1mol 气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是 A ．Na +(g)+Cl －(g) NaCl(s); △H B ．Na(s)+2
1
Cl 2(g) NaCl(s); △H 1 C ．Na(s) Na(g); △H 2 D ．Na(g)－e － Na +(g); △H
17.有下列两组命题 A 组
B 组
Ⅰ．H —I 键键能大于H —Cl 键键能 ①HI 比HCI 稳定 Ⅱ．H —I 键键能小于H —C1键键能 ②HI 比HCl 稳定 Ⅲ．HI 分子间作用力大于HCl 分子间作用力 ③HI 沸点比HCl 高 Ⅳ．HI 分子间作用力小于HCl 分子间作用力
④HI 沸点比HCl 低
B 组中命题正确，且能用A 组命题加以正确解释的是
A.Ⅰ① B ．Ⅱ② C ．Ⅲ③ D ．Ⅳ④ 18.下列各项所述的数字不是6的是
A ．在NaCl 晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
B ．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C ．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D ．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
19.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 ①Na 2O 2 ②SiO 2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷
A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤20.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是
Na
2O Na AlF
3
AlCl
3
Al
2
O
3
BCl
3
CO
2
SiO
2
920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
21.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是
A B C D
22.磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为
A. Mn
2Bi B. MnBi C. MnBi
3
D. Mn
4
Bi
3
23.钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如下图所示，有关说法正确的是
A.该晶体属于离子晶体
B.晶体的化学式为Ba
2O 2
C.该晶体晶胞结构与CsCl相似
D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有4个
24.食盐晶体如右图所示。在晶体中，•表示Na+，ο表示Cl-。已知食盐的密度为ρg / cm3，NaCl 摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是
Ba2+
