当前位置：文档之家 › 无机化学常用公式小全

无机化学常用公式小全

  • 格式：doc
  • 大小：349.50 KB
  • 文档页数：11

第一章 1：理想气体状态方程 pVnRT （该公式的各类变体详见第四章） 2：实际气体状态方程。

2n

aVnbnRTVp





实实

3：混合气体的分压定律

ii

pp总 iii

VVppxp总总总

4：Graham气体扩散定律 ()()()()()rrBuAB

AAMuBM



5：质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分数表示方法。 ()()()nBbBmA 或 ()()()nBmBmA

()()nBcBV ()()mBwBM

nnxnnn质质

质质剂液

， nnxnnn剂剂剂质剂液

55.56nnbxnnn质质质质剂剂

6：Raoult定律 ppx（剂） ’’ppxpkbkbkpk（质）=

7:沸点升高公式 ’’bb

ff

TkpkbTkpkb

 8：溶液渗透压公式 cRT VnRT

第二章 常用物理量一览表

1：xxxx终始（无论是什么量） 常见物理量 U 热力学能 Q 热量 W 体积功 QV 恒容反应热 QP 恒压反应热 C 热容 H 焓（恒压反应才有） ξ 反应进度 v 化学计量数 Θ 标准状态（，） S 熵 G 吉布斯自由能 常见角标 r（前） 反应（Reaction） f（前） 生成（formation） c（前） 燃烧（combustion） m（后） 每摩尔（mole） 2： WpV外 3：（热力学第一定律）UQW 4：恒容反应热 （1）VQU （2）VQCT

（3）12121122VVVVQQTQQTTT（推论1） （4）11222122mQmQMTMT（推论2） 5：恒压反应热 （1）HUpV

（2）212211222111pQUWUpVUUpVpVUpVUpVH外 6：Qp与Qv的关系 （1）pvnRQQT

（2）rrmHH （3）rmrmHURT（注：左右两边的单位为J·mol-1） 7：标准生成热的应用 rmifmifmii

HvHvH（生成物）（反应物）

8：燃烧热 rmicmicmii

HvHvH（反应物）（生成物）

（注意反应物与生成物的前后顺序。） 9：熵 231ln1.3810SkkJK rQST（注：该公式只在恒温可逆过程中成立）

rmimimii

SvSvS（生成物）（反应物）

10：吉布斯自由能 ()rrrrUQWWQUWWUpVWHW非非体体

非非

rrQTSHW非

HTSW

非

212211HHTSTSW

非

222111HTSHTSW

非

21()GGGWGHTS

非

11：标准生成吉布斯自由能

rmifmifmii

GvGvG（生成物）（反应物）

rmrmrmGHTS

第三章 1：反应平均速率 

21

21

cAcAcAvAttt



2：反应瞬时速率 0limtcAdcAvAtdt





3：速率方程 mnaAbBcCdDvkcAcB



（注：k是反应速率常数，m，n称为A,B浓度的幂指数，不一定等于反应系数，三者皆可以通过实验测得。） 4：反应级数 N=m+n 5：速率常数 abcdkkkkabcd

6：各级反应反应物浓度与时间的关系 （1） 零级反应 0cAcAkt

01

22cAtk

（2） 一级反应 0lnlncckt

12

ln10log20.693tkk

（3） 二级反应

011ktcc

102

ltkc

（4） 三级反应 220

11ktcc

12

02

l2tkc （注：上述公式仅适用于有单一反应物的反应） 7：温度对化学反应速率的影响 aERTkAe

lnlnaEkART

22111212

11lnaaEEkTTkRTTRTT



第四章 （注：本章的反应均以Aa+Bb=Cc+Dd或Aa=Bb+Cc表示） 1：平衡常数公式（以反应（1）为准） CDcABcccdKcacb CD

pAB

pcpdKpapb

2：（revision）理想气体状态方程及其变体。 rr

mnpMRTpVRTpVnRTpRTpcRTMV

3：经验平衡常数。 

CDCD

ABABpcpd

cccd

ppcc

Kcacbpapbccpp

4：化学反应等温式及其变体。 lnrmrmGGRTQ lnrmGRTK

lnrmGKRT lnlnlnrmQGRTQRTKRTK 5：温度对化学平衡的影响 lnrmrmRTKHTS

lnrmrmSHKRRT 2112

11lnrmHKKRTT



第七章 变形性大小判断方法（变形性越大，离子性越低，热稳定性越弱） （1）分子变形性：与分子的大小有关，分子越大，变形性越大。 （2）离子变形性：①离子极化作用（阳离子→阴离子） 1.电荷数越高，极化作用越强。 2. 电荷数相等，价电子层结构相同，半径越小，极化越强。

18 or 18+2＞e9~17＞e8

②离子变形性（阴离子，也有阳离子） 1.价电子层结构相同，电荷数越大，变形性越小。 2.价电子层结构相同，电子层越多，半径越大，变形性越大。

3. e9~18 or 18+2＞＞e8。 4.阳离子一般只考虑一些电荷数大的离子，如Pb2+，Hg2+，Ag+等。 5.复杂阴离子变形性不大，中心离子氧化数越高，变形性越小。 ③相互极化作用（阴离子→阳离子） 1. e18 or 18+2容易变形，易引起相互极化作用及互相极化作用。 2. e18的阳离子附加极化作用自上而下递增，加强二者的总极化作用。 3.在具有e18 or 18+2阳离子的化合物中阴离子变形性越大，附加极化越强。 4.一般来说，阳离子所含d电子越多，电子层数越多，附加极化作用越大。 第八章 1：酸碱解离平衡常数及其各类变体。 （酸解离以HAc==H++Ac-为例，碱解离以NH3·H2O==NH4++OH-为例） 

22

00000aaacHcHcHcAc

KcHKcKcccHccH（当c＞400 时）



22

004000bbacOHcOHcOHcNH

KcOHKcKcccOHccOH （当c＞400时）

2：解离度 0000aa

cHKcK

ccc



= =

0000bb

cOHKcK

ccc



= =

3：p运算 lgpnn 4：指示剂理论变色点 1ipHpK

5：缓冲溶液的pH lgacpHpKc酸盐 lgbcpOHpKc



碱

盐 6：水解平衡常数

wwwh

abab

KKKKKKKK

7：水解度

合集下载

无机方程式总结.doc

无机方程式总结.doc

无机化学方程式1、碱金属（ⅠA族）1 钠在氧气中燃烧〈淡黄色固体〉2Na+O2Na2O2点燃或△2 钠与空气中的氧气发生反应4Na+O22Na2O〈白色固体〉3 钠和硫的化合〈爆炸〉2Na+S Na2S研磨4 钠在氯气中燃烧2Na+Cl22NaCl点燃5 钠与水的反应2Na+2H2O2NaOH+H点燃6 钠投入硫酸铜溶液的反应实质Na2SO4+Cu(OH)2NaOH+CuSO4蓝色絮状沉淀7 氧化钠与水反应Na2O+H2O2NaOH8 氧化钠与盐酸反应Na2O+2HCl2NaCl+H2O9 氧化钠与二氧化碳反应Na2O+CO2Na2CO310 过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O211 过氧化钠与盐酸反应2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O12 过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O213 碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO14 碳酸钠与氢氧化钙反应Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO315 碳酸钠与氯化钙反应Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO316 碳酸钠与硫酸铝反应3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O3Na2SO4+2Al(OH) +3CO217 碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO18 碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应NaHCO3+Ca(OH)2NaOH+H2O+CaCO319 碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应2NaHCO3+Ca(OH)2Na2CO3+2H2O+CaCO320 碳酸氢钠与硫酸铝反应6NaHCO3+Al2(SO4)33Na2SO4+2Al(OH)3 +6CO221 碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO△22 碳酸钠与二氧化碳和水反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO22、其它几种重要的金属（镁、铝、铁、铜）1 镁在氯气中燃烧Mg+Cl2MgCl2点燃2 镁与氮气的反应3Mg+N2Mg3N2△3 镁与水的反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H△4 镁与盐酸的反应Mg+2HCl MgCl2+H25 镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO22MgO+C点燃6 镁跟氯化氨反应Mg+2NH4Cl MgCl2+2NH3 +H27 氢氧化镁与盐酸反应MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl8 氢氧化镁受热分解MgO+H2OMg(OH)2△9 电解熔融的氯化镁MgCl2Mg+Cl2电解10 氧化镁与热水的反应MgO+H2O Mg(OH)2△11 氧化镁与二氧化碳的反应MgO+CO2MgCO312 氧化镁与盐酸的反应MgO+2HCl MgCl2+H2O13 氮化镁与水的反应Mg3N2+6H2O3Mg(OH) +2NH14 氯化镁和氢氧化钠的反应MgCl2+2NaOH Mg(OH) +2NaCl15 氯化镁与碳酸钠的反应MgCl2+Na2CO3MgCO3 +2NaCl16 碳酸镁受热分解MgCO3MgO+CO2△17 碳酸镁与碳酸反应MgCO3+CO2+H2O Mg(HCO3)218 碳酸镁和盐酸反应MgCO3+2HCl MgCl2+CO +H2O19 碳酸氢镁与盐酸的反应Mg(HCO3)2+2HCl MgCl2+2CO2 2O20 碳酸氢镁受热分解△Mg(HCO 3)2MgCO +CO 2 2O21 碳酸氢镁与氢氧化钙的反应 Mg(HCO 3)2+2Ca(OH)2Mg(OH)2 +2CaCO 3 +2H 2O22 铝与氧气反应 4Al+3O 22Al 2O 323 铝与硫的反应 2Al+3SAl 2S 3△24 铝与水的反应 2Al+6H 2O2Al(OH)3+3H 2△25 铝与盐酸的反应 2Al+6HCl2AlCl 3+3H26 铝与氢氧化钠反应2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H27 铝与三氧化二铁反应（铝热反应） 2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3高温28 氧化铝与盐酸的反应 Al 2O 3+6HCl 2AlCl 3+3H 2O29 氧化铝与氢氧化钠的反应 Al 2O 3+2NaOH 2NaAlO 2+H 2O30 氢氧化铝与盐酸的反应 Al(OH)3+3HCl AlCl 3+3H 2O31 氢氧化铝与氢氧化钠的反应 Al(OH)3+NaOHNaAlO 2+2H 2O32 氢氧化铝受热分解2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O △33 氯化铝与足量氢氧化钠的反应 AlCl 3+4NaOHNaAlO 2+3NaCl+2H 2O34 氯化铝与足量氨水的反应 AlCl 3+3NH 3·H 2O Al(OH)3 +3NH 4Cl35 偏铝酸钠与足量盐酸的反应 NaAlO 2+4HClAlCl 3+NaCl+2H 2O36 偏铝酸钠与少量碳酸的反应 2NaAlO 2+3H 2O+CO 22Al(OH) +Na 2CO 337 偏铝酸钠与过量碳酸的反应 NaAlO 2+2H 2O+CO 2Al(OH) +NaHC O 338 氯化铝与偏铝酸钠的反应 AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O 4Al(OH)3 +3NaCl39 铁在氧气中燃烧 〈黑色固体〉3Fe+2O 2Fe 3O 4点燃Fe 3O 4即Fe 2O 3 FeO ，铁既为+3价，也为+2价·40 铁在氯气中燃烧 2Fe+3Cl 22FeCl 3点燃41 铁与足量浓硝酸的反应 △Fe+6HNO 3(浓)Fe(NO 3)3+3NO 2 +3H 2O42 铁与足量稀硝酸的反应Ⅰ△Fe+4HNO 3(稀)Fe(NO 3)3+NO +2H 2O43 铁与足量稀硝酸的反应Ⅱ △8Fe+30HNO 3(稀)8Fe(NO 3)3+3N 2O +15H 2O44 铁与足量稀硝酸的反应Ⅲ △10Fe+36HNO 3(稀)10Fe(NO 3)3+3N 2 +18H 2O45 铁与足量稀硝酸的反应Ⅳ △8Fe+30HNO 3(稀)8Fe(NO 3)3+3NH 4NO 3+9H 2O46 铁与少量稀硝酸的反应 3Fe+8HNO 3(稀)3Fe(NO 3)2+2NO +4H 2O47 铁与浓硫酸共热的反应 2Fe+6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3+3SO 2 +6H 2O△48 铁和硫的反应 Fe+SFeS △49 铁和碘的反应 Fe+I 2FeI 2△50 铁与盐酸的反应 Fe+2HCl FeCl 2+H51 铁与硫酸铜溶液的反应 Fe+CuSO 4 FeSO 4+Cu 〈湿法冶金术〉蓝色溶液浅绿色溶液52 铁与水蒸气的的反应 3Fe+4H 2O (g)Fe 3O 4+4H高温53 氧化亚铁与盐酸的反应 FeO+2HClFeCl 2+H 2O54 氧化亚铁与硝酸的反应 3FeO+10HNO 33Fe(NO 3)3+NO +5H 2O55 氧化亚铁与碘化氢的反应 FeO+2HI FeI 2+H 2O56 氧化铁与盐酸的反应 Fe 2O 3+6HCl2FeCl 3+3H 2O57 氧化铁与硝酸的反应 Fe 2O 3+6HNO 32Fe(NO 3)3+3H 2O58 氧化铁与碘化氢的反应 Fe 2O 3+6HI 2FeI 2+I +3H 2O59 四氧化三铁与盐酸的反应 Fe 3O 4+8HCl2FeCl 3+FeCl 2+4H 2O60 氢气还原氧化亚铁 FeO+H 2Fe+H 2O △61 一氧化碳还原氧化铁 Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2△ 62 铝与四氧化三铁的反应 3Fe 3O 4+8Al9Fe+4Al 2O 3△63 氧化亚铁在空气中加热的反应 6FeO+O 22Fe 3O 4△64 氢氧化亚铁与盐酸的反应 Fe(OH)2+2HClFeCl 2+2H 2O65 氢氧化亚铁与硝酸的反应3Fe(OH)2+10HNO 33Fe(NO 3)3+NO +8H 2O66 氢氧化亚铁与碘化氢的反应 Fe(OH)2+2HI FeI 2+2H 2O67 氢氧化铁与盐酸的反应 Fe(OH)3+3HCl FeCl 3+3H 2O68 氢氧化铁与硝酸的反应 2Fe(OH)3+6HNO 32Fe(NO 3)3 +6H 2O69 氢氧化铁与碘化氢的反应 2Fe(OH)3+6HI 2FeI 2+I +6H 2O70 氢氧化亚铁在空气中的氧化 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O4Fe(OH)371 氢氧化铁受热分解2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O △72 氯化亚铁与氢氧化钠的反应 FeCl 2+2NaOHFe(OH)2 +2NaCl白色73 氯化铁与氢氧化钠的反应 FeCl 3+3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl红褐色74 Fe 3+遇到SCN -显血红色 Fe 3++SCN -Fe(SCN)2+血红色75 氯化铁与铁单质的反应 FeCl 3+Fe 2FeCl 276 氯化亚铁与氯气的反应 2FeCl 2+Cl 22FeCl 377 氯化铁与锌的反应 3Zn+2FeCl 33ZnCl 2+2Fe78 电解氧化铝 2Al 2O 34Al+3O 2电解79 电解熔融的氯化钠2NaCl2Na+Cl 电解80 氯化铁与碳酸钠溶液的反应 2FeCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O6NaCl+2Fe(OH) +3CO 281 碱式碳酸铜受热分解 Cu 2(OH)2CO 3△2CuO+CO 2 +H 2O铜绿，绿色粉末82 铜在空气中氧化 Cu 2(OH)2CO 32Cu+O 2+CO 2+H 2O83 铜和硫的反应 2Cu+SCu 2S△84 氧化铜高温分解 4CuO2Cu 2O+O 2高温85 氢气还原氧化铜 H 2+CuO Cu+H 2O△黑色粉末红色粉末86 铁与氧化铜的反应 Fe+CuOCu+FeO 高温87 铜与氧气的反应 2Cu+O 22CuO△88 硫化亚铜与浓硫酸反应Cu 2S+2H 2SO 4(浓，热)CuSO 4+CuS+SO +2H 2O89 氢氧化铜受热分解 △Cu(OH)2CuO+H 2O90 铜与浓硫酸的反应 △Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO +2H 2O91 铜与氧气和硫酸的反应 △2Cu+O 2+2H 2SO 42CuSO 4+2H 2O92 铜与氧气和盐酸的反应 △2Cu+O 2+4HCl2CuCl 2+2H 2O93 铜与浓硝酸的反应 Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+2NO +2H 2O94 铜与稀硝酸的反应 3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO +4H 2O95 氢氧化铜与盐酸的反应 Cu(OH)2+2HClCuCl 2+2H 2O96 硝酸铜受热分解 2Cu(NO 3)22CuO+4NO 2 +O 2△97 氧化铜与盐酸的反应 CuO+2HClCuCl 2+H 2O98 硫化铜与浓硫酸的反应 CuS+4H 2SO 4(浓，热)CuSO 4+4SO +4H 2O99 硫化亚铜与氧气的反应△2Cu 2S+3O 22Cu 2O+2SO 23、卤族元素（ⅦA 族）1 铜在氯气中燃烧Cu+Cl 2CuCl 2点燃2 氢气在氯气中燃烧 H 2+Cl 22HCl 点燃或光照〈光照爆炸〉3 磷在氯气中燃烧 2P+3Cl 22PCl 3点燃(液)PCl 3+Cl 2PCl 5(固)〈白色烟雾〉4 氯气与水的反应 Cl 2+H 2OHCl+HClO5 次氯酸光照分解 2HClO2HCl+O 2光照6 氯气与氢氧化钙的反应2Cl 2+2Ca(OH)2CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O7 次氯酸钙与稀盐酸的反应Ca(ClO)2+2HCl2HClO+CaCl 2〈漂白原理〉8 次氯酸钙与碳酸的反应Ca(ClO)2+CO 2+H 2O 2HClO+CaCO 39 氯气与硫化氢的反应Cl 2+H 2S〈氧化性：Cl 2＞S 〉10 氯气与碘化钾的反应Cl 2+2KI2KCl+I 2〈用来检验氯气〉11氯气与亚硫酸钠溶液的反应Cl 2+Na 2SO 3+H 2O2HCl+Na 2SO 412浓盐酸与二氧化锰共热制氯气4HCl (浓)+MnO 2MnCl 2+2H 2O+Cl △13浓盐酸与高锰酸钾共热制氯气 △16HCl (浓)+2KMnO 42KCl 2+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 214 电解饱和食盐水 2NaCl+2H 2O2NaOH+H +Cl 2电解〈Cl 2工业制法〉15 氢氧化钠吸收氯气的反应原理Cl 2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O16 氯化氢的实验室制法（不加热） NaCl+H 2SO 4(浓)NaHSO 4+HCl17 将上面反应加热到500℃～600℃ △NaCl+NaHSO 4Na 2SO 4+HCl18 氯化氢的实验室制法（加热）△2NaCl+H 2SO 4(浓)Na 2SO 4+2HCl19检验氯化氢气体的反应原理HCl+NH 3NH 4Cl 〈产生白烟〉20 Cl -与Ag +的反应 Ag ++Cl -AgCl 〈白色沉淀〉21 Br -与Ag +的反应 Ag ++Br -AgBr 〈浅黄色沉淀〉22 I -与Ag +的反应 Ag ++I -AgI 〈黄色沉淀〉23氯气与次氯酸钠的反应Cl 2+4NaClO4NaCl+2ClO 224工业上制取二氧化氯2NaClO 3+Na 2SO 3+H 2SO 42Na 2SO 4+2ClO 2 +H 2O25氯气与亚硫酸的反应 Cl 2+H 2SO 3+H 2OH 2SO 4+2HCl26 氟气与氢气的反应 F 2+H 22HF 〈冷暗处爆炸〉27 氯气与氢气的反应 H 2+Cl 22HCl 点燃或光照〈光照爆炸〉28 溴与氢气的反应 〈500℃时缓慢反应〉Br 2+H 22HBr △ 29 碘与氢气的反应 〈可逆反应〉I 2+H △30卤素与水的反应（F 2除外）〈 X=Cl 、Br 、I 〉X 2+H 2O HX+HXO31 氟气与水的反应 2F 2+2H 2O 4HF+O 232 卤素与钠的反应 〈 X=F 、Cl 、Br 、I 〉X 2+2Na 2NaX 33氟气与氯化钠的反应F 2+2NaCl Cl 2+2NaF34氯气与溴化钠的反应 Cl 2+2NaBrBr 2+2NaCl35 溴与碘化钾的反应 Br 2+2KI I 2+2KBr4、氧族元素（ⅥA 族）1 硫在氧气中燃烧 S+O 2SO 2点燃〈刺激气味气体、有毒〉2 硫在氢气中燃烧 S+H 2H 2S 点燃3 黑火药的反应原理 S+2KNO 3+3C K 2S+N +3CO 24 银和臭氧的反应 6Ag+O 33Ag 2O5臭氧能使湿润的碘化钾试纸变色O 3+2KI+H 2O 2KOH+I 2+O6 臭氧的不稳定性 2O 33O 27 氧气在放电时的反应 放电2O 33O 28二氧化硫与双氧水的反应SO 2+H 2O 2H 2SO 49实验室制备硫化氢的反应原理 FeS+2HClH 2S +FeCl 210 硫化氢受热分解 H 2SH 2+S △11硫化氢与足量氧气的反应点燃2H 2S+3O 22H 2O+2SO 212硫化氢与少量氧气的反应点燃2H 2S+O 22H 2O+2S13硫化氢与二氧化硫的反应 2H 2S+SO 22H 2O+3S14 硫化氢与氯气的反应 H 2S+Cl 22HCl+S 〈反应在水溶液中进行〉15 硫化氢与溴的反应 H 2S+Br 2S +2HBr16氢硫酸久置后变质的反应原理2H 2S+O 22H 217二氧化硫的实验室制法 Na 2SO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+H 2O+SO18 二氧化硫与水的反应 SO 2+H 2O 2SO 319二氧化硫与氧气的反应△2SO 2+O 2320二氧化硫与氯水的反应SO 2+Cl 2+2H 2O 2HCl+H 2SO 4 21二氧化硫与溴水的反应 SO 2+Br 2+2H 2O2HBr+H 2SO 422 二氧化硫与足量氢氧化钠的反应SO2+2NaOH Na2SO3+H2O23 二氧化硫与少量氢氧化钠的反应SO2+NaOH NaHSO324 二氧化硫与氧化钙的反应SO2+CaO CaSO325 二氧化硫与碳酸钠的反应SO2+Na2CO3Na2SO3+CO226 二氧化硫与碳酸氢钠的反应SO2+2NaHCO3Na2SO3+2CO2+H2O27 二氧化硫使澄清石灰水变浑浊SO2+Ca(OH)2CaSO +H2O28 上面反应继续通二氧化硫CaSO3+SO2+H2O Ca(HSO3)229 二氧化硫与氨水的反应SO2+2NH3·H2O(NH4)2SO3+H2O30 亚硫酸铵与硫酸的反应(NH4)2SO3+H2SO4(NH4)2SO4+SO +H2O31 三氧化硫与水的反应SO3+H2O H2SO432 三氧化硫与氢氧化钠的反应SO3+2NaOH Na2SO4+H2O33 三氧化硫与氧化钙的反应SO3+CaO CaSO434 浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO +2H2O△35 浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C CO +2SO2 +2H2O36 浓硫酸与硫化氢的反应H2SO4(浓)+H2S S +SO2 +2H2O37 浓硫酸与溴化氢的反应H2SO4(浓)+2HBr Br2+SO +2H2O38 浓硫酸与过量碘化氢的反应H2SO4(浓)+8HI4I2+H2S +4H2O39 浓硫酸与少量碘化氢的反应H2SO4(浓)+2HI I2+SO +2H2O5、氮族元素（ⅤA族）1 氮气与氢气反应合成氨气N2+3H23催化剂2 氮气与氧气的反应N2+O22NO放电3 一氧化氮与氧气的反应2NO+O22NO24 二氧化氮与水的反应3NO2+H2O2HNO3+NO5 五氧化二磷与热水反应制备磷酸P2O5+3H2O(热)2H3PO46 五氧化二磷与热水反应制备焦磷酸P2O5+2H2O(热)H4P2O77 五氧化二磷与冷水反应制备偏磷酸P2O5+H2O(冷)2HPO38 氨气与氧气的反应9 氨气与氧化铜的反应2NH3+3CuO3Cu+N2 +3H2O10 氨气与一氧化氮的反应△催化剂4NH3+6NO5N2+6H2O11 氨气与二氧化氮的反应△催化剂8NH3+6NO27N2+12H2O12 氨气的实验室制法△2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH13 氨水与氧化钙的反应2NH3·H2O+CaO Ca(OH)2+2NH +H2O14 氯化氨受热分解△NH4Cl HCl +NH315 碳酸氢铵受热分解△NH4HCO3CO +NH +H2O16 硫酸氨与氢氧化钠的反应△(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3 +2H2O17 硝酸氨与氢氧化钠的反应△NH4NO3+NaOH NaNO3+NH +H2O18 硝酸受热或光照分解△4HNO32H2O+4NO2 +O2或光照19 二氧化氮与氧气和水的反应4HNO32H2O+4NO2+O220 氧化铜与硝酸的反应CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O21 铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O22 铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO +4H2O23 银与浓硝酸的反应Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO +H2O24 银与稀硝酸的反应3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO +2H2O25 碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)4NO2 +2H2O △26 硫与浓硝酸的反应S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO +2H2O △27 锌与浓硝酸的反应Zn+4HNO3(浓)Zn(NO3)2+2NO2 +2H2O28 锌与稀硝酸的反应Ⅰ3Zn+8HNO3(稀)3Zn(NO3)2+2NO +4H2O29 锌与稀硝酸的反应Ⅱ4Zn+10HNO3(稀)4Zn(NO3)2+N2O +5H2O30 锌与极稀硝酸的反应4Zn+10HNO3(极稀)4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O31 硝酸钠与浓硫酸的反应△H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO36、碳族元素（ⅣA族）1 硅在氧气中加热的反应Si+O2SiO2△2 硅与氟气的反应Si+2F2SiF4△3 硅与氯气的反应Si+2Cl2SiCl4高温4 硅与氟化氢的反应Si+4HF SiF4+2H25 硅与氢氧化钠的反应Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H6 二氧化硅与碳的反应Ⅰ高温〈此反应只能生成CO，不能生成CO2〉2C+SiO2Si+2CO7 二氧化硅与碳的反应Ⅱ高温〈同上，此反应只能生成CO〉3C+SiO2SiC+2CO8 二氧化硅与氟化氢的反应SiO2+4HF SiF4+2H2O9 二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O10 二氧化硅与碳酸钠的反应高温SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO11 二氧化硅与碳酸钙的反应高温SiO2+CaCO3CaSiO3+CO12 二氧化硅与氧化钙的反应高温SiO2+CaO CaSiO313 硅酸的生成原理SiO3-+2H+H2SiO〈白色沉淀〉14 原硅酸的生成原理SiO3-+2H++H2O H4SiO4〈白色沉淀〉15 碳与氧化钙的反应高温3C+CaO CaC216 一氧化碳与水的反应高温CO+H2O CO2+H2催化剂四、无机反应中的特征反应1．与碱反应产生气体 （1）（2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体（1）（2）()()()2332222332H H H CO HCO CO S HS H S SO HSO SO +++------⎧−−→↑⎪⎪−−→↑⎨⎪−−→↑⎪⎩化合物 3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O4．与水反应产生气体（1）单质（2）化合物5．强烈双水解6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

大学《无机及其分析化学》关键公式

大学《无机及其分析化学》关键公式

1. .章 △p = p o .χB△T b = K b ×b B△T f = K f ×b BП= c B ×R ×T2. .章: 热力学第一定律： ∆U = Q + W=Q - p ∆V1..等容反应热 Qv= ∆U2.等压反应热 Qp= ∆H3.焓变 有气体参加的反应 ∆H = ∆U + p ∆V= ∆U + ∆n(g)RTΘ∆m r H = Θ∆m f H (生成物) － Θ∆m f H (反应物)燃烧焓:Θ∆m r H （Ⅰ）＝ Θ∆m r H （反应物）－ Θ∆m r H （生成物）2.2熵Θ∆m r S = Θm S (生成物) － Θm S (反应物)2.3吉布斯自由能（函数）Θ∆m rG = Θ∆m f G (生成物) － Θ∆m f G (反应物)m rG ∆,T = Θ∆m r H － T Θ∆m r S1.吉布斯自由能变与平衡常数关系Θ∆m rG =－RTln ΘK2.温度与平衡常数的关系 ln21k k = -⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-∆H 2111T T R 速率常数与温度关系: ln21k k = -⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-2111T T R Ea 3. .章: 标准偏差用s 11)(1212-∑=-∑-===n d n x x s n i i n i i相对标准偏差也称变异系数（CV ），其计算式为：CV =xs ⨯100%置信区间：µ 4. .章: 一元弱酸（碱）溶液两性物质溶液NaHA 为例弱酸弱碱盐最简式：(同上)缓冲溶液pH 值的计算5. .章: 溶度积常数(理解不需记) Θsp K ＝c (Ａｍ＋)n ·c (B n-)m6. 章: 能斯特方程式ϕ＝Θϕ＋ 电极电势与平衡常数关系利用标准吉布斯函数与原电池标准电极电势关系求未知电对电势： ∆ r G 0m = -n FE 0E 0 =8.章: 配合物的实际稳定系数:lg Θf K ’=lg Θf K – lg αM(L) – lg αY(H)θa a K c H c ⋅=+)(θθ21)(a a K K H c =+θθθW b a K K K H c =+)(baa c c pK pH lg -=θba c c n V )还原态(氧化态）(lg 059.0)(059.0lg 负正θθθϕϕ-=n K ns t x ⋅±=.........n n n .......E n E n nE 32103302201++++++。

无机化学学习要点及练习

无机化学学习要点及练习

无机化学学习要点及练习1、原子的相对原子质量的计算公式：2、溶液中溶质的质量分数：3、液态的溶解度：(单位为克)4、物质的量计算公式(万能恒等式)：(注意单位)5、谋物质摩尔质量的计算公式：①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：m=ρ×22.4l/mol②由气体的相对密度谋气体的摩尔质量：m(a)=d×m(b)③由单个粒子的质量求摩尔质量：m=na×ma④摩尔质量的基本计算公式：⑤混合物的平均摩尔质量：(m1、m2......为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若就是气体，也可以就是体积分数)6、由溶质的质量分数换算溶液的物质的量浓度：7、由溶解度排序饱和溶液中溶质的质量分数：8、克拉贝龙方程：pv=nrt pm=ρrt9、溶液吸收定律：溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1×w1=m2×w2溶液吸收过程中，溶质的物质的量维持维持不变：c1v1=c2v210、化学反应速率的计算公式：(单位：mol/l·s)11、水的离子内积：kw=c(h+)×c(oh-)，常温下等同于1×10-1412、溶液的ph计算公式：ph=一lgc(h+)(aq)1、质量守恒：①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。

②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不发生改变。

2、化合价守恒：①任何化合物中，差值化合价代数和一定等同于0②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。

3、电子动量：①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。

②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定成正比(即为各电极利害电子数一定成正比)。

4、能量守恒：任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。

反应释放出来(或稀释)的能量=生成物总能量-反应物总能量(为负则为放热反应，为正则为吸热反应)5、电荷动量：①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。

化学公式详细大全

化学公式详细大全

化学公式详细大全一、常见无机化合物1. 氢氧化钠：化学式为NaOH，是一种强碱性化合物，常用于制备肥皂、纸张等工业过程中。

2. 硫酸：化学式为H2SO4，是一种强酸性化合物，常用于制备磷酸、硝酸等化合物，也是重要的化工原料之一。

3. 氨水：化学式为NH3·H2O，是一种弱碱性化合物，可用于制备氨盐、染料等化合物。

4. 氢氧化铝：化学式为Al(OH)3，是一种白色粉末状的无机化合物，可用于制备金属铝、铝合金等物质。

5. 氧化铜：化学式为CuO，是一种黑色粉末状的无机化合物，可用于制备各种含铜化合物。

6. 二氧化碳：化学式为CO2，是一种无色无味的气体，可用于制备饮料、工业气体等。

7. 氯化钠：化学式为NaCl，是一种常见的盐类化合物，可用作调味品、化工原料，还是制备氢氯酸、氢氧化钠等化合物的重要原料之一。

8. 硫化氢：化学式为H2S，是一种有毒的气体，可用于金属硫化、酸洗等工业过程中。

9. 氨气：化学式为NH3，是一种无色有刺激性气味的气体，可用于制备氮化物、氨盐等化合物。

10. 磷酸：化学式为H3PO4，是一种重要的无机化合物，可用于制备肥料、磷化剂、阻燃剂等。

二、常见有机化合物1. 甲烷：化学式为CH4，是一种无色无味气体，主要用于燃料和工业化学反应中。

2. 乙醇：化学式为C2H5OH，是一种常见的酒精，可用于制备酯、乙醛等化合物。

3. 醋酸：化学式为CH3COOH，是一种有机酸，可用于制备需要有机酸催化的化学反应。

4. 丙酮：化学式为C3H6O，是一种无色具有刺激性气味的液体，可用于制备树脂、油漆、纤维素醋酸纤维等化合物。

5. 苯酚：化学式为C6H5OH，是一种有机化合物，可用于制备颜料、染料等。

6. 乙二醇：化学式为HOCH2CH2OH，是一种重要的有机化合物，可用于制备聚酯、粘合剂等化合物。

7. 甲苯：化学式为C7H8，是一种无色液体，可用于制备防腐剂、染料、催化剂等化合物。

8. 丁二酸：化学式为HOOC(CH2)2COOH，是一种常见的返酸，可用于制备聚酯、苯丙酮等化合物。