浙江省绍兴市2019年高三11月选考科目诊断性考试化学试题与答案
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2019年11月绍兴市选考科目诊断性考试 化学试题 注意事项： 考生考试时间90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Ag 108
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分） 1．在指定环境中一定能大量共存的是 A．在强碱性溶液中：K+、Na+、CO2−3、NO−3 B．在pH＝1的溶液中：NO−3、SO2−4、Na+、Fe2+ C．与铝反应放出氢气的溶液中：K+、SO2−3、NO−3、Na+ D．在由水电离出的c(OH−)＝1×10−12 mol·L−1的溶液中：K+、ClO−、Na+、SO2−4
2．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是
A．铍(Be)的氧化物的水化物具有两性 B．砹(At)为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体 3．下列实验方案或实验结论不正确．．．的是
A．图Ⅰ结论，元素非金属性：C＞Si B．图Ⅱ结论，氧化性：Cl2＞Fe3+ C．图Ⅲ结论，溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3 D．图Ⅳ结论，酸性：H2SO4＞H2SiO3
4．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是
A．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA B．标准状况下，2.24 Cl2溶于水转移电子数小于0.1NA C．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA D．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液中阴离子所带的负电荷总数小于0.3NA
5．某兴趣小组对NH4NO3的热分解产物提出如下4种猜想：
甲：N2、HNO3、H2O 乙：N2O、NO、H2O 丙：NH3、N2、H2O 丁：N2、NO、H2O 你认为猜想有科学性不正确．．．的是 A．甲和乙 B．乙和丁 C．乙和丙 D．丙和丁 6．下列关于铁元素的说法正确的是 A．预热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾 B．还原铁粉与浓硫酸共热，生成能使品红溶液褪色的气体 C．镀锌铁皮不易生锈，原因是使用了牺牲阴极的阳极保护法 D．向印刷电路板的废液中，加足量的铁粉，振荡，再滴入KSCN溶液显红色 7．肼(N2H4)空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解液是20%～30%的KOH溶液。关于该电池，下列说法正确的是 A．负极的电极反应式是： N2H4＋4OH−－4e−===4H2O＋N2↑ B．正极的电极反应式是：O2＋4H+＋4e−===2H2O C．离子交换膜的类型为阳离子交换膜 D．b电极附近pH值减小 8．下列有关说法正确的是 A．将淀粉与稀硫酸混合加热，再加入少量新制的氢氧化铜溶液，观察无砖红色沉淀生成，可证明淀粉水解的产物中不含葡萄糖 B．纸层析法分离Cu2+、Fe3+时，用玻璃棒蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3～5次 C．酸碱中和滴定实验中，为准确测得反应的计量点，应尽量满足指示剂的变色范围窄于突跃范围，且滴定前后指示剂的颜色变化必须由深到浅 D．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品 9．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
COOHO
O
O
X—————→ 1）NaOH 2）H3O+
COOH
O
OH
Y 下列有关化合物X、Y的说法不正确．．．的是 A．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 B．1 mol X最多能与3 mol NaOH反应 C．Y与乙醇发生酯化反应可得到X D．相对分子质量M(X)－M(Y)＝42 10．在不同温度下，水溶液中－lg c(H+)与－lg c(OH−) 关系如图所示。下列说法不正确．．．的是
A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝E B．A→E点对应的水溶液中，可能有 NH+4、Ba2+、Cl−、I−大量同时存在 C．若0.1 mol·L−1的NaHA溶液水溶液中 c(H+)与c(OH−)关系如图D点所示， 则溶液中有：c(HA−)＞c(OH−)＞c(A2−)＞c(H2A) D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当c(H+)与c(OH−)关系如图E点所示，则溶液中反应：2H+
＋SO2−4＋Ba2+＋2OH−===BaSO4↓＋2H2O 11．C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1 g，残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下列说法不正确．．．是 A．在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应 B．试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol C．反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g D．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol 12．KClO3热分解是实验室制取氧气的一种方法，1 mol KClO3(s)热分解的能量变化如下图所示。实验测得第一放热温度为400℃，第二放热温度为480℃。下列说法正确的是 A．400℃时KClO3热分解的产物是KCl和O2 B．若用MnO2作催化剂，KClO3热分解温度大于480℃ C．曲线Ⅰ的活化能大于曲线Ⅱ，所以KClO3比KClO4稳定 D．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78 kJ·mol−1
13．某学习小组研究大小相同、过量的去膜镁条与40 mL 0.1 mol·L−1的盐酸和醋酸分别反应，相同条件下测得气体体积与反应时间关系如下表所示： 气体读数/mL 5 mL 10 mL 15 mL 20 mL …… 45 mL A瓶(醋酸)/s 155 310 465 565 …… 865 B瓶(盐酸)/s 7 16 30 64 …… 464 下列说法不正确．．．的是 A．0～5 mL时，A与B反应速率不同的原因是c(H+)不同所致 B．5～10 mL时，A瓶平均反应速率为131 mL·s−1 C．0～20 mL时，A瓶反应速率增大，可能是温度升高所致 D．0～45 mL时段内，镁与盐酸反应的速率始终大于镁与醋酸反应的速率 14．利用0.2 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液滴定0.05 mol·L−1 NaOH溶液。其pH−t曲线如图所示。已知0.01 mol·L−1 Al3+时，Al(OH)3沉淀存在的pH范围为4～10。 下列说法正确的是 A．曲线段ab为未滴加Al2(SO4)3溶液， 溶液只有Na+、OH− B．曲线段bc存在c(Na+)＋c(H+)＋3c(Al3+) ＝c(OH−)＋2c(SO2−4) C．曲线段cd发生反应为 Al3+＋4OH−===AlO−2＋2H2O D．曲线段de现象为产生白色沉淀， 继而沉淀消失 15．某工厂用NaCl为原料制备高氯酸，实验按流程如下所示：
下列说法不正确．．．的是 A．电解Ⅰ分别用不锈钢网和石墨作电极，石墨电极上有黄绿色气体生成 B．“60℃歧化”的反应为：3Cl2＋3CO2−3===5Cl−＋ClO−3＋3CO2 C．电解Ⅱ中阳极反应式为：ClO−3＋2OH−－2e−===ClO−4＋H2O D．循环利用物质A的成分是NaCl、NaClO4
16．某固体样品可能含有Fe3+、NH+4、Ag+、NO−3、Cl−中的若干种离子，为确定该样品的组成，将样品用蒸
馏水配成100 mL分散系A，进行了如下实验(假设气体全部逸出)：
Na2CO3 NaCl溶液 电解Ⅰ 电解Ⅱ 60℃岐化 精馏 CO2 H2 NaOH H2
HClO4
盐酸 循环利用
物质A 下列说法正确的是 A．该样品中肯定含有NH4NO3、AgNO3 B．溶液A中肯定没有Fe3+、Cl− C．溶液A可能含有Cl− D．溶液A中NO−3物质的量浓度是0.5 mol·L−1
二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17．(6分)2019年诺贝尔化学奖授予了研究锂电池的3位科学家，研宄领域之一是发明了磷酸铁锂(LiFePO4)正极材料，写出LiFePO4中Fe元素的化合价是________； 利用FeSO4、(NH4)2HPO4、LiOH为原料，以物质的量之比1∶1∶1在高温下反应生成LiFePO4，写出该化学反应方程式________； 锂电池(Li/LiFePO4)电解液采用非水体系，其原因是________(用化学方程式表示)。
18．(8分)储氢材料甲由X、Y、Z三种短周期元素组成，Z元素的最外层电子数是X与Y元素最外层电子数之和的1.5倍。为确定甲的组成，进行了如下实验： ①称取5.4 g甲固体，加热到250℃时，完全反应后，放出标准状况下3.36 L单质气体乙，同时得到两种固体，其中一种为二元化合物。 ②冷却后，向①反应后的固体混合物中加入足量的蒸馏水，充分反应后，又放出标准状况下5.6 L单质气体乙，同时得到澄清溶液丙。 请回答： (1) 乙的电子式________。 (2) 甲的化学式________。 (3) 写出生成溶液丙的化学反应方程式________。 (4) 设计实验方案检验溶液丙中的溶质成分________。
过量盐酸 ①加40 mL 1.0 mol·L−1 NaOH溶液至恰好反应 ②搅拌，微热 100 mL
分散系A
生成448 mL 气体(标准状况) 能使湿润的红色
石蕊试纸变蓝色
无色澄清溶液 生成1.435 g 白色沉淀
