邹平一中高三第4次质量检测（12）
化学试题
说明：试题分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 A127 Si 28 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括1 6小题，每题3分。共48分。每小题的四个选项中只有1个最
符合题意，将正确选项序号填涂在答题卡上的相应位置。）
1．下列说法中，正确的是
A．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素
B．任何化学反应都遵循质量守恒定律，因此反应过程中能量没有变化
C．催化剂能改变反应速率，反应前后自身的质量不变
D．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述
2．下列有关说法中，不正确的是
A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱
D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现
3．下列说法中，正确的是
A．互为同位素
B．的中子数和核外电子排布都不同
C．37Cl—的结构示意图：
D．的化学性质几乎完全相同
4．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是
A．常温下，0．1 mol碳酸钠晶体中含有CO32—的个数为0.1 N A
B．标准状况下22．4LH2O所含分子数为N A
C．1 L0．5 mol·L-1 CH3COOH溶液中，CH3COO—离子的个数为0．5 N A
D．在NO、NO2的混合气体22．4L中，含有的氮原子数为N A个
5．对于下列化学事实的表述中，有错误的是
A．浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解
B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C．向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色
D．向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含CO32—
6．下列说法中，正确的是
A．酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化
B．用25．00 mL碱式滴定管量取20．00 mL酸性高锰酸钾溶液
C．将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去
D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表现
7．下列说法中，正确的是
A．第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
B．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱
C．非金属元素之间只能形成共价化合物
D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
的是
8．下列有关说法中，不正确
．．．
A．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，常用充分加热的方法
B．实验室中少量金属钠、钾常保存在煤油中
C．中和滴定要将锥形瓶洗净并用所盛溶液润洗2-3次
D．为加快Zn与稀H2SO4的反应速率，可向溶液中加入少量CuSO4溶液
9．下列叙述中，正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：
B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：一定能够大量共存
C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D．依据铝热反应原理，能发生反应
10．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，
溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图
所示。判断下列说法中，正确的是
A．两溶液稀释前的浓度相同
B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c
C．a点的Kw值比b点的Kw值大
D．a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）
11．下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是
12．下列实验装置设计中，能够达到预定实验目的的是
A．a装置用于防止铁钉腐蚀 B．b装置组成原电池
C．c装置用于收集SO2 D．d装置用于收集Cl2
13．反应在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是
A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小
B．反应达平衡状态时：v（CO）（正）=v（H2O）（逆）
C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大
D．其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大
14．如右图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、
C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是
A．C电极为电解池的阳极
B．Cu电极附近OH—浓度增大
C．Na+移向Pt电极
D．Pt电极上有O2生成
15．在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：
；5min后达到平衡状态，测得c（H2）=0．9
的是
mol·L-1，则下列结论中，不能成立
．．．．
A．平衡时H2、I2的转化率相等
B．从反应开始至平衡的过程中，v（HI） =0．04mol·L-1·min-1
C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高
D．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大
16．锂碘电池可用于心脏起搏器的电源。该电池反应为：
已知：
的是
下列结论中，不正确
．．．
A．电池反应2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H= -105 kJ·mol-1
B．电池正极反应Li-e—=Li+
C．当有14 gLi消耗时，理论上会释放2mol e—的电量
D．该电池放电完毕电池的总质量保持不变
邹平一中高三第4次质量检测（12）
化学试题
第II卷（非选择题共52分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求写在答题卡指定位置，考试结束后将答题卡上交。
2．答题前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。
二、（本题包括3小题，共25分）
17．（6分）
（1）用密度为1．84g·mL-1的浓硫酸配制1mol·L-1的稀硫酸时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是（填序号），配制上述溶液还需要另外配备的玻璃仪器是、（填仪器名称）。
（2）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5．6×l0-12Ksp（MgF2）=7．4×l0-11。
