初三化学期中考试复习
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1 / 13 初三期中考试复习
一． 基础概念
1. 物理变化：没有新物质生成
化学变化:有新物质生成 常见的物理变化：融化，挥发，凝固，液化，榨汁，研碎，升华
常见的化学变化：燃烧，腐蚀，腐败，生锈，酿酒
2.
物理性质：色态味两点两度三性
（熔沸点，密度硬度，挥发性，吸附性，溶解性）
化学性质：可燃性，助燃性，稳定性，氧化性，毒性
3. 性质：表示能力，“可以”“能”“会”
变化：表示过程
4. 混合物，纯净物，单质，化合物，氧化物
混合物：由两种或两种以上的物质混合而成 空气，河水，加碘盐，过氧化氢溶液，不锈钢，稀有气体
纯净物：由同一种物质组成（纯净物都可用化学式表示，可以用化学式表示的一定是纯净物） 冰水混合物，液氮，铁水
判断：由同种元素组成的物质一定是纯净物？答：错误，例如O2和O3。
单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
氧化物：由两种元素组成且有一种元素为氧的纯净物。
5.化学反应类型
5.1化合反应（多变一）：两种或两种以上的物质生成另一种新的物质
5.2分解反应（一变多）：一种物质分解成多种新物质的反应
5.3氧化反应：（不属于基本反应类型）物质与氧发生的反应。
物质与氧发生的反应称为氧化反应
物质与氧气发生的反应属于氧化反应
氧化反应与化合反应无必然联系！！！
生成物称为氧化物，氧气具有氧化性，因此氧气也称为氧化剂。
氧化反应分类：1）缓慢氧化：钢铁生锈，呼吸作用，酿酒，腐败
2）剧烈氧化：爆炸，燃烧 本质区别：有无新物质生成
物质 混合物空气
纯净物 单质
化合物 氧化物
….等 稀有气体例如 He
金属例如 Fe
固态非金属例如 C,S，P，Si 传播优秀Word版文档 ，希望对您有帮助，可双击去除！
2 / 13 原子核
(带正电)
电子(带负电) 质子(带正电)
中子(不带电) 原子
（电中性）
1.原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
2.原子中，质子数不一定等于中子数
3.构成原子的基本粒子一般有：质子，中子，电子
（反例：H没有中子）
物质 元素 组成
分子 原子 构成 6. 催化剂：化学反应中，能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。(一变二不变)
催化剂有催化作用
注：催化剂具有选择性，例如二氧化锰在过氧化氢分解中有催化作用，但在其他反应不一定有催化作用。
在过氧化氢制氧气的实验中，可以作为催化剂的有:二氧化锰，硫酸铜，红砖屑，硫酸亚铁
7.分子/原子的特点
1）体积质量小（用扫描显微镜看到）
2）不断的运动（扩散，花香）
3）分子间有间隔（可以压缩，混合体积变小）
4）分子是由原子构成的
8.分子：保持物质化学性质的最小粒子
原子：化学变化中最小的粒子
9.
10.
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3 / 13 二． 基础知识细节
1． 鉴别题
鉴别氧气：带火星的小木条——小木条复燃
鉴别二氧化碳：澄清石灰水——澄清石灰水变浑浊
鉴别水:干冷的烧杯——有水雾
鉴别氢气：燃着的小木条
综合：鉴别氧气，空气（有第三方气体）——燃着的小木条
2. 空气成分（体积分数）
氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体
78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
3.一些物质的用途
1）氧气的用途：医疗急救；炼钢；支持燃烧；供给呼吸
2）氮气的用途：氮肥肥料；保护气；液氮冷冻麻醉
3）稀有气体的用途：保护气；霓虹灯，电光源（物理变化）
4) 氢气的用途：气球；最清洁的燃料
5）明矾的用途：溶于水形成胶状物，吸附杂质，使之沉降
6）活性炭的用途：吸附色素，出去臭味（吸附性—物理性质）
4.空气污染物
二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮，可吸入颗粒
5三大气体
氧气：物理性质：无色无味气体，密度略大于空气，不易溶于水
化学性质：助燃性
氢气：物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水
化学性质：可燃性
氮气：物理性质：无色无味气体，密度略小于空气，难溶于水
化学性质：稳定，不活泼
二氧化碳：
6.氧气储存于蓝色钢瓶中，工业上制氧气采用分离液态空气法（物理变化），氮气的沸点低于氧气的沸点
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4 / 13 三． 化学表达式和现象
反应物 反应物 现象
石灰石
灰色固体 盐酸
无色液体 产生气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
硫酸铜溶液
淡蓝色液体 氢氧化钠
无色液体 产生蓝色沉淀
汞
银白色液体 氧气 产生红色粉末
汞+氧气——氧化汞
红磷
红色固体 氧气 产生大量白烟，放热
红磷+氧气——五氧化二磷
高锰酸钾
暗紫色固体 具体看实验部分
高锰酸钾——锰酸钾+二氧化锰+氧气
过氧化氢
无色液体 具体看实验部分
过氧化氢——水+氧气
氯酸钾
白色固体 氯酸钾—— 氯化钾+氧气
氢气
无色气体 氯气
黄绿色气体
氢气+氯气——氯化氢
氢气
无色气体 氧气
无色气体 淡蓝色火焰，放热，烧杯有水雾
氢气+氧气——水
水
无色液体 正氧负氢（具体看实验）
水——氢气+氧气
空气氧气中不同现象
反应物 反应现象（空气） 反应现象（氧气） 实验注意点 化学方程式
硫粉
淡黄色粉末 淡蓝色火焰，放热，
刺激性气味气体 蓝紫色火焰，放热
刺激性气味气体 放水：吸收二氧化硫，防止污染空气
S+O2----SO2
碳
黑色固体 发红发热
缓慢燃烧 发白光发热，剧烈燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C+O2-----CO2
铁丝
银白色金属
发红发热
不能燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 放细沙或水：防止熔化物溅落，炸裂瓶底
Fe+O2—Fe3O4
（Fe3O4黑色）
点燃
点燃
点燃
点燃 点燃
加热
加热 二氧化锰 二氧化锰
点燃
点燃
通电 传播优秀Word版文档 ，希望对您有帮助，可双击去除！
5 / 13 四． 实验部分
1. 蜡烛燃烧
1.1 蜡烛的物理性质：圆柱形，乳白色，轻微气味，密度比水小，质软
（判断密度：固体：放入水中看沉浮）
蜡烛的化学性质：可燃性
1.2 蜡烛燃烧时
1） 蜡烛火焰的特点：外焰（温度最高），内焰，焰心（温度最低）
2） 检验二氧化碳：澄清石灰水
3） 检验水蒸气：干燥冷烧杯（玻璃片）
4） 熄灭时一缕白烟：能重新点燃，是石蜡的固体小颗粒
(烟：固体小颗粒；雾：小液滴；霾：两者都有)
5）石蜡+氧气——二氧化碳+水
2.吸入空气和呼出气体比较
2.1掌握排水法收集气体：先在集气瓶中放满水，连同玻璃片倒放在水槽中，待瓶口出现大量气泡时，则收集满，在水下立即用玻璃片盖好，取出正放在桌面上
2.2氧气的检验：带火星的小木条复燃
2.3结论：
吸入的空气 呼出的气体
二氧化碳 少 多
氧气 多 少
水蒸气 少 多
（补充：呼出气体中氮气的百分含量减小，这是由于氮气的量不变，但呼出气体的总体积变大）
3.红磷燃烧实验
3.1原理
红磷（红色）+氧气——五氧化二磷（白色）
P+O2——P2O5
3.2现象：
1）产生大量白烟和放出大量的热
2）冷却至室温，打开弹簧夹，水进入瓶中的体积约占瓶内空气的1/5
3.3实验步骤
先在集气瓶中加入少量的水，并将水面上方的空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡胶管。点燃燃烧匙红磷，迅速伸入瓶中盖紧瓶塞，待等却后，打开弹簧夹。
3.4实验注意点：
3.4.1 实验成功条件
1）集气瓶装水——吸收五氧化二磷白烟，防止污染空气；快速冷却 点燃
点燃 传播优秀Word版文档 ，希望对您有帮助，可双击去除！
6 / 13 2）红磷过量
3）气密性良好
4）冷却后打开止水夹
3.4.2水体积小于1/5的原因：
①红磷不足（红磷消耗氧气，若红磷不足，集气瓶中的氧气有剩余，压强大，进入的水少）
②装置气密性不好（如果漏气，内外压强差不明显，水压不进去）
③未冷却打开止水夹（集气瓶中气体受热膨胀，使进入的水变少）
3.4.3水体积大于1/5的原因：
①燃烧匙深入太慢（瓶内空气从瓶口逸出）
3.5结论
1）氧气约占空气的五分之（本实验的目的和结论）
2）集气瓶中剩余气体性质不活泼，不溶于水
3.6实验改进
1）现象：大量白烟，放热；冷却后，活塞向前推动
2）计算活塞最后停在哪个刻度：关键看反应场所的体积
若反应前弹簧夹夹紧的，反应场所就是试管的体积40ml
若反应前弹簧夹打开的，反应场所就是60ml
3)改进后有点：环保，无污染；读数精确；操作方便
4.高锰酸钾制氧气
4.1.1 原理 KMnO4---------K2MnO4+MnO2+O2
(暗紫色粉末) （黑色）（黑色）
4.1.2操作
查装定点收离熄 （茶庄定点收利息）
1）检查装置气密性
2）装药品，铺于试管底部
3）如图固定装置（试管略向下倾斜）
4）点燃酒精灯（预热）
5）收集气体（待均匀快速冒出气泡，才开始收集）
6）撤离导管
7）熄灭酒精灯（灯帽盖灭）
4.1.3 实验注意点
检验装置气密性方法：用手握住试管，观察水中是否有气泡冒出
为什么要检验气密性？防止漏气，保证气体的收集
为什么平铺药品？使受热均匀，反应充分
为什么试管略向下倾斜？防止冷凝水倒流炸裂试管
为什么要预热？防止受热不均匀炸裂试管
为什么要放棉花？防止粉末进入导管
为什么导管略透过橡皮塞？能排尽试管内的空气，便于气体排出
为什么开始有气泡的时候不能马上收集？开始排出的是空气，收集的气体不纯
为什么不能先撤离导管后熄灭酒精灯？防止水槽中水倒流炸裂试管 发生装置 收集装置
固固加热体系
