化学基本概念知识整理

化学基本概念 本章解读 化学基本概念是化学的基础。 高考对化学基本概念的考查涉及面较广，主要的热点有：化学用语、化学计量与化学基本定律、化学反应（氧化还原反应、离子反应）及能量、分散系等知识。 氧化还原反应是化学反应的主要内容，它是每年必考内容，并且解法的规律性较强，也有一定的技巧，同时因涉及的知识面广，有可能推出新的题型、新的设问方式，特别是与工农业生产、日常生活、科学实验等实际相结合的知识。离子方程式、离子共存问题主要考查学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后此类考题还会保留。化学反应中的能量变化，新教材作为一主线编入其中，因此出现了反应热与能源结合的考题，由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点。 化学计量中的热点是阿伏加德罗常数的应用、溶液的计算。阿伏加德罗常数的应用的特点是：判断一定量的物质所含的某微粒数目的多少；一些物理量之间的换算；结合一些化学概念或某些特定条件判断。溶液的计算的特点是：有关溶解度、溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度的计算常结合稀释、结晶等过程进行考查，题型变化较大，既有考查理解有关概念的选择题，也有融合化学现象、推理与判断、新情景于一体的理论联系实际型的实验题、推断题。

学法指点 中学化学涉及到的概念近三百个，广泛分布在教材的各个部分中。备考复习时，应注意如下几点： 1、对化学基本概念的理解、记忆一定要准、透，只有充分理解概念的内函和外延，以及概念间的联系与区别，才能有效地提高分析问题、解决问题的能力。 2、注意对相关基础知识的归纳，一定要在理解的基础上对其进行织网——形成知识体系，这样才能做到真正掌握和灵活运用。 3、注重化学基本概念在元素及其化合物、化学实验、化学计算中的应用。注意化学知识与生产、生活实际以及新科技的紧密结合。关注化学与社会发展、人类健康、能源、资源、环境等问题，使化学知识形成一个完整的体系。

基本概念知识结构

1．物质的组成和分类

2．物质的变化

3．物质的分散系 4．电解质溶液

⑴物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义，原子团的定义 ⑵混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 ⑶同素异形体、同位素、同分异构体、同系物等概念 ⑷酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

⑴物理变化与化学变化的区别与联系 ⑵基本反应类型，以及与氧化还原反应的关系 ⑶氧化剂与还原剂的概念与判断 ⑷氧化还原反应化学方程式配平 ⑸有关氧化还原反应典型计算 ⑹离子方程式书写以及离子方程式正误判断、离子共存 ⑺热化学方程式的意义与书写，反应热、燃烧热、中和热等

⑴胶体的概念、胶体的性质、制备、渗析 ⑵饱和溶液和不饱和溶液的概念 ⑶溶解度概念、溶液中溶质的质量分数 ⑴电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、电离和电离平衡 ⑵溶液的pH、盐类的水解、酸碱中和滴定、指示剂等 5．结构有关概念

6．物质的量有关概念

7．其它概念 盐析、变性、风化、潮解、燃烧、复盐、分馏、结晶、萃取、质量守恒定律、电化学有关概念等 本章内容 第1部分 物质的组成、性质和分类 第2部分 氧化还原反应 第3部分 化学用语 第4部分 常用计量 第5部分 溶液与胶体 第6部分 化学反应与能量

⑴相对原子质量、相对分子质量的涵义 ⑵物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的涵义，以及物质的量与微粒（原子、分子、离子）数目，气体体积（标准状况下）之间的相互关系、阿伏加德罗定律及推论

⑴常见元素的名称、符号、离子符号书写、原子核组成符号等 ⑵电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法 ⑶化合价涵义，根据化合价正确书写化学式，根据化学式判断化合价 ⑷三键两力四晶体，非极性分子和极性分子 ⑸元素周期律、金属性和非金属性及强弱的判断 第一部分 物质的组成、性质和分类 简明知识网络 一、物质的组成 1．物质的组成关系

2．元素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 元素是一个抽象的宏观概念，只论种类，不论数量。它只能以游离态或化合态的形式存在。

如：11H、21H、31H、H2、H+、H－都含H元素，但它们具有不同的性质。 3．构成物质的微粒 微粒 概念 说明 构成物质

原子 原子是化学变化中的最小微粒。 化学变化中，只改变其电子层的结构。具有自己的性质。 ①稀有气体，如：He ②原子晶体，如：金刚石 ③金属晶体，如：铝

分子 分子是保持物质化学性质的一种微粒。 原子之间通过化学键的作用形成分子。分子可构成分子晶体。稀有气体分子为单原子分子。在原子晶体、金属晶体中均不存在单个分子。

①稀有气体，如：Ne ②多数非金属，如Cl2、S、C60 ③多数共价化合物，如：H2O、H2SO4、CH3COOH、纤维素

离子 带电的原子或原子团。带正电荷的离子叫阳离子。带负电荷的离子叫阴离子。 主族元素的简单离子的电子层为稳定结构。离子的性质与其对应原子的性质不同。阴、阳离子之间形成离子化合物，其晶体为离子晶体。金属晶体中只有阳离子没有阴离子。 NaOH、Ba(OH)2、 NaCl、CaCO3、 NH4NO3、KAl( SO4)2

说明：⑴分子在不停地运动着，例如水的蒸发，物质的溶解、扩散现象等。分子间有一定的间隔。物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改变。同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。分子有一定的大小和质量。⑵分子是由原子构成的，例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 4．原子团——由几个原子结合而成的一个集团。它不能独立存在，但在许多反应中原子团作为一个整体参加反应（即原子团内的化学键在化学反应中不断裂）。

元素 化合态

游离态 物质 单 质 原子

化合物 离子

分子 宏观组成 微观构成 其中带电荷的原子团叫根或离子，如：氢氧根（OH－）、硝酸根（NO3－）、铵根（NH4+）； 而另一类在化合物分子结构中，能决定化学特性的原子团或原子（不带电、化合价不饱和）叫官能团或基，如：甲基（—CH3）、羟基（—OH）、醛基（—CHO）、氯原子（—Cl）。

二、物质的性质与变化 1．物质的性质 概念 涵义 内容 程度表达

物理 性质 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度以及光泽、导电、导热、塑性、溶解性等。 常用高低、大小、难易等。

化学 性质 物质在化学变化里表现出来的性质。

金属性、非金属性、氧化性、还原性、化合价、酸性、碱性、稳定性等。 活泼、不活泼、惰性；

反应难易、不反应； 强弱、大小等

2．物质的变化 概念 涵义 本质 伴随现象 实例

物理 变化 没有新物质生成。 物质分子之间的距离发生变化，物质的组成、结构没有发生变化，没有新分子生成。 物质的形态变化（分子间距发生变化）

碘升华；石油分馏；

氨的液化；盐析；焰色反应。

化学 变化 有新物质生成。 物质的组成、结构发生变化，分子中的原子重新组合成新的分子。 不但物质的形态变化，常发生放热、发光、变色、产生气体、析出沉淀等现象。

硫酸钠溶液导电；岩石风化；铝和铁的钝化；二氧化碳溶于水。

三、物质的分类 1．物质的分类

⑴混合物与纯净物 混合物——由不同种物质组成（几种物质）。无固定的组成，无固定的物理性质。 纯净物——由同种物质组成（一种物质）。具有固定的组成，具有固定的性质。 从微观角度看，对于由分子构成的物质，纯净物只有一种分子，而混合物有多种分子。在判断是混合物还是纯净物时，可以从有无固定熔沸点考虑，一般来说，纯净物有固定的熔沸点，而混合物由于组成物

物质 混合物 纯净物 单质 非金属单质

化合物 有机化合物

无机化合物 氢化物 氧化物 酸 碱 盐

金属单质 质的成分和量的多少不固定，致使没有固定的熔沸点。 不能用物理方法将组成纯净物的各元素分开，只能通过化学方法才能达到分离各元素的目的。可用物理方法将混合物中各物质分离开来。 例：HCl是纯净物，HCl溶于水形成的盐酸则是混合物；象CuSO4·5H2O含结晶水的物质属于纯净物。玻璃是混合物，没有固定的熔沸点。 ⑵单质与化合物 单质——同种元素组成的纯净物。元素呈游离态。 化合物——不同种元素组成的纯净物。元素呈化合态。 ⑶金属与非金属 金属——由金属元素组成的单质。常温时，除汞是液态外，其它都是固态。具有金属光泽，有优良的延展性、导热性和导电性。一般密度较大。易失电子而形成阳离子，一般能与非金属化合。 非金属——由非金属元素组成的单质。常温时，除溴是液态外，有的是气态，有的是固态。具有得电子的倾向，在一定条件下，一般能与氢气、氧气、金属化合。 2．无机化合物的分类

无机化合物 盐 氧化物 不成盐氧化物 NO、CO 过氧化物 Na2O2、H2O2 碱性氧化物 Na2O、CuO 酸性氧化物 SO2、Mn2O7 两性氧化物 Al2O3 成盐氧化物 氢化物 非金属气态氢化物 HCl、CH4 金属固态氢化物 NaH、CaH2 酸 按是否含氧按电离H+数分 按电离程度按酸根氧化性

按沸点分 按溶解性

含氧酸 H2SO4 无氧酸 H2S 一元酸 HCl、HNO3 多元酸 H2S、H3PO4

氧化性酸 HNO3 非氧化性酸 H3PO4

强酸 HBr、HClO4 弱酸 H2S、H3PO4

挥发性酸 HNO3 不挥发性酸 H2SO4 可溶性酸 H2S 难溶性酸 H2SiO3

碱 按电离程度

按溶解性可溶性碱 NaOH 难溶性碱 Cu(OH)2 强碱 KOH 弱碱 NH3·H2O、Cu(OH)2

按组成分 按溶解性可溶性盐 CuSO4 难溶性盐 BaSO4 正盐 Na3PO4 酸式盐 Na2HPO4、NaH2PO4 碱式盐 Cu(OH)2CO3 复盐 KAl(SO4)2