配位化合物的基本概念 配合物的价键理论 螯合物 配离子的离解平衡 §5-1 配位化合物的基本概念 我们对配合物的学习及研究,主要是研究配离子的结构和性质。 配离子在水溶液中,只能部分解离。 Cu(NH3)42+ Cu(NH3)32+ Cu(NH3)22+ Cu(NH3)12+ Cu2++ NH3 配离子:由一个 A 离子同几个 B 离子(或分子)以配位键方式结合 起来,形成一个具有一定特征的离子。如: [Cu(NH3)4]2+ 5、多齿配位体 包括二个或二个以上配原子、能与中心离子生成两个或两个 以上配位键的配位体称为多齿配位体。例如: 乙二胺(en): 乙二胺四乙酸: (EDTA) O C O HO C O - H H N- CH2- CH2- N H H (双齿) (六齿) CH2 N CH2 CH2 CH2 N CH2 C O CH2 C OH O O Cu NH3 4 中心离子 配体 配离子(内界) 配合物 SO 4 外界 1、中心离子 配离子中带正电荷的离子称为中心离子。中心离子大多数为 过渡金属元素。 2、配位体(配体) 在配离子中,同中心离子形成配位键的分子或阴离子称作配位体。 如: NH3 、H2O、CO、OH-、CN-、X- etc. 3、配位原子 实验现象 [Cu(NH3)4]SO4溶液 Cu(OH)2沉淀 CuSO4溶液 CuSO4溶液 NH3.H2O Cu(OH)2沉淀 NH3.H2O [Cu(NH3)4]SO4溶液 配位化学的奠基人——维尔纳 维尔纳(Alfred Werner),瑞士化学家。 生于法国米卢斯。12岁就在家中的车库内建了一个小小 的化学实验室。1889年获瑞士苏黎世工业学院工业化学 学士学位,1892年任苏黎世综合工业学院讲师。1893年 任苏黎世大学副教授,1895年晋升为教授。1909年兼任 苏黎世化学研究所所长。1913年获诺贝尔化学奖 。 4 2 Fe CN 6 6 3 Ag CN 2 2