四川省广元市2017届高三第二次高考适应性统考文综化学试题

二诊 理科综合·化学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 Si —28 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Ag —108第一卷（42分）7.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的选项是8．N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温下7.2 g CaO 2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB ． 1mol/L 的氯化铁溶液中，若Cl —的数目为3N A ，则Fe 3+的数目为N A C ．反应3H 2(g)＋N 2(g) 2NH 3(g)ΔH ＝－92 kJ/mol ，当放出热量9.2 kJ 时，转移电子0.6 N AD ．标准状况下，11.2L 三氯甲烷中含有含极性共价键数目为1.5N A9．某有机物A 遇FeCl 3溶液显紫色，1molA 最多能与3molNaOH 反应，经测定，A 的分子式为C 8H 8O 3并且含有二取代苯结构，则A 的结构式的数目为 A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 10．下列实验操作、现象和结论均正确的是11．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素．其中X 、Z 同主族，Y 、Z 同周期，W 与X 、Y 既不同主族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（ ）A ．Y 、Z 两元素的简单离子半径Y ＞ZB ．X 与W 可以形成W 2X 、W 2X 2两种化合物C ．X 、Y 、Z 对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致D ．Y 、Z 元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H 2ZO 412．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。

某型甲醇燃料电池的总反应式2CH 4O + 3O 2 = 2CO 2 +4H 2O ，下图是该燃料电池的示意图。

下列说法正确的是（）A ．a 是甲醇燃料、b 是氧气B ．当转移6mol e -时，消耗33.6L O 2 C ．负极反应：CH 4O - 6e - + H 2O = CO 2↑+ 6H + D ．质子从N 电极区穿过交换膜移向M 电极区13. 25℃时，0.1 mol Na 2CO 3与盐酸混合所得的一组体积为 1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 A ．W 点所示的溶液中：c(Na +)+ c(H +)＝2c(CO 32－)+ c(OH －)+ c(Cl －) B ．pH ＝8的溶液中：c(H +)+ c(H 2CO 3)+ c(HCO 3－)＝c(OH －)+c(Cl －)C．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)＜0.1 mol·L－1D．pH＝11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)第Ⅱ卷（58分）26.（14分）氰化钠是一种重要的基本化工原料。

泄漏时会导致环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。

(1) NaCN的电子式为_______.(2) NaCN与双氧水反应为：NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3↑，用H2O2处理1mol NaCN 时，反应中转移电子的物质的量为______mol。

(3) NaCN也能被酸性高锰酸钾氧化，产生对大气无污染的气体和Mn2+，该反应的离子方程式是______。

（4）某兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

І.实验室通过下图装置制备Na2S2O3。

①装置中盛浓硫酸的仪器是____，b装置的作用是____________.② c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有。

③实验结束后，在e处连接盛NaOH溶液的容器，再_______(填具体操作)，防止拆除装置时污染空气。

ІІ.测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。

②Ag+ + 2CN- = -，Ag+ + I- = AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应。

③实验如下：取30.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。

④滴定终点的判断方法是⑤经计算处理后的废水中NaCN的浓度为 mg/L（保留两位小数），处理后的废水是否达到排放标准：____（填“是”或“否”）27.（14分）锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）金属锰可用铝热法制得．已知相关热化学方程式为：4Al（s）+3O2（g）= 2Al2O3（s）△H1= kJ•mol﹣13MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g）△H2 =b kJ•mol﹣13Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H= kJ•mol﹣1（用含a、b、c的代数式表示）．（2）MnCO3广泛用作锰盐原料．通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO2（g）．①2MnCO3（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K= ．②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有．③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填序号)。

(如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数)（3）MnO2常用作催化剂．MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是，该反应的总反应方程式为．（4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时阳极反应式为：，电解过程中阴极附近的pH （选填“增大”、“减小”或“不变”）28.(15分）以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如右图所示：回答下列问题：（1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为___。

（2）当 25℃时，K W =1.0×10-14，K b(NH3·H2O)=1.75×10-5。

(NH4)2SO4溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式解释）：____________；该离子方程式的平衡常数K为（填具体数）。

（3）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？。

（4）NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为______。

（5）综上分析，流程图中M混合气体的主要成分的化学式为___，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是___。

（6）固体NH4Al(SO4)2．12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。

633℃时剩余固体成分的化学式为______ 。

35.（15分）钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（1（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序是_________(用元素符号表示)。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中中心原子的杂化方式为______, COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。

则熔点：NiO______ FeO (填“>”、“<”或“＝”)。

（4）Cu和Ca的合金呈粉末状，极易被氧化，其晶胞结构如图所示：_________。

②已知该晶胞的密度为d g·cm－3，Ca的半径为r1cm,Cu的半径为r2cm,设N A为阿伏加德罗常数,则该晶胞的空间利用率为＿＿＿（用含d、r1、 r2、N A的代数式表示）。

36．（15分）以石油化工产品为原料合成聚酯类高分子材料R 及某药物材料F 的一种合成路线如下（部分反应条件和产物已略去）：已知：RCOOCH 3 + CH 3CH 2COOCH 2CH 33OH回答下列问题：（1）Y 的名称是＿＿＿；Z 的官能团名称是＿＿＿； （2）反应Ⅲ的反应类型是＿＿＿；A 的结构简式是＿＿＿； （3）写出反应Ⅰ的化学方程式＿＿＿；写出反应Ⅵ的化学方程式＿＿＿；（4）G 是C 的同分异构体，G 同时满足下列条件的结构有＿＿＿种（不考虑立体异构）。

（a ）既能发生水解反应，又能发生银镜反应；（b ）只有一种宫能团。

其中在核磁共振氢谱上有3组峰且峰面积比为1：1：3的结构简式为＿＿＿； （5）已知：参照上述合成路线，以甲苯和乙醇为原料合成有机物，设计合成线路：＿＿＿；。