第一节物质的量气体摩尔体积
1.氯化钠的摩尔质量是58.5 g。（×）
【分析】单位不对，摩尔质量与质量是不同的概念，前者的
单位是g·mol-1，后者的单位是g。
2.在标准状况下，1 mol己烷所占的体积是22.4 L。（×）
【分析】使用气体摩尔体积进行计算时，要注意适用对象必
须是气体。己烷在标准状况下是液体。
3.常温常压下，22 g CO2气体中所含的分子数大于0.5N A。（×）
【分析】质量、物质的量不受外界条件的影响，22 g CO2气体的
物质的量任何条件下都是0.5 mol，故所含分子数是0.5N A。
4.1 L CO2和1 L CO所含的分子数相同。（×）
【分析】体积虽然都是1 L，但所处的温度和压强不一定相同，
故二者的物质的量不一定相同，则分子数不一定相同。
5．同温同压下，等质量的CO2和CO的体积之比等于其摩尔质量之
比。（×）
【分析】同温同压下，等质量的两种气体的体积之比与其摩尔质
量成反比。
第二节物质的量在化学实验中的应用
1．把58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为
1 mol·L-1。（×）
【分析】溶质NaCl的物质的量为1 mol，但所得溶液的体积不是1 L，故浓度不是1 mol·L-1。2．0.6 mol·L-1的硝酸钡溶液中，硝酸根离子的物质的量为1.2 mol。（×）
【分析】未给出硝酸钡溶液的体积，不能计算出硝酸根离子的物质的量。
3．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量
瓶中加水稀释。（×）
【分析】容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。浓硫酸溶于
水会释放出大量的热，应冷却到室温再转移到容量瓶。
4．配制240 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的
质量为10.0 g。（√）
【分析】配制240 mL 1 mol/L NaOH溶液需用250 mL容量瓶，
应称量NaOH固体的质量为10.0 g。
5．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多
余溶液吸出。（×）
【分析】若将多余的溶液吸出，会使得溶液浓度偏小，加水
超过容量瓶的刻度时的惟一解决办法是重新配制。
第一节物质的分类
1.冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、钢、淀粉都属于混合物。
（×）
【分析】冰醋酸、冰水混合物都是纯净物。
2.NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都呈酸性。（×）
【分析】NaHSO4在水中完全电离出Na+、H+、SO42-，溶液显酸性。
NaHCO3在水中完全电离出Na+、HCO3-，但HCO3-以水解为主而呈碱
性。
3.SiO2是酸性氧化物，能与H2O反应生成H2SiO3。（×）
【分析】酸性氧化物是跟碱反应生成盐和水的氧化物，不一定
能与H2O发生反应。
4.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液。（×）
【分析】分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是分散质微粒直
径的大小不同。
5．1 mol FeCl3充分水解可获得N A个Fe(OH)3胶粒。（×）
【分析】Fe(OH)3胶粒为多个Fe(OH)3分子的集合体，故Fe(OH)3
胶粒数目应小于N A。
第二节离子反应
1.CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质，BaSO4的饱和溶液导
电性差，故BaSO4是弱电解质。（×）
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身离解成自由离子的化合物，CO2溶于水生成电解质，而不是自身电离，CO2是非电解质；BaSO4的饱和溶液导电性差的原因是其难溶于水，离子浓度小，但溶于水的部分却能全部电离，故BaSO4是强电解质。
2.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为
NaHCO3====Na++H++CO32-。（×）
【分析】HCO3-是弱酸的酸根离子，不应拆写，该电离方程式应
为NaHCO3====Na++HCO3-。
3.H++OH-====H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。（×）
【分析】部分强酸和强碱反应可用H++OH-====H2O来表示，有些
不能，如硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++
2OH-====BaSO4↓+2H2O。
4.向氯化铁溶液中加入铁粉，其离子方程式为：
Fe+Fe3+====2Fe2+。（×）
【分析】该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：
Fe+2Fe3+====3Fe2+。
5.在pH＝1的溶液中，Fe2+、Na+、Cl-、NO3-可以大量共存。（×）
【分析】NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能氧化Fe2+生成
Fe3+，不能大量共存。
第三节氧化还原反应
1.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反
应。（×）
【分析】同素异形体之间的转化不是氧化还原反应。如
3O2 2O3。
2.金属阳离子一定只具有氧化性。（×）
【分析】Fe2＋既具有氧化性又具有还原性。
3.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被
还原。（×）
【分析】发生氧化反应和还原反应的可能是同一种元素，如
Cl2+H2O====HClO+HCl。
4.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。（×）
【分析】有些反应物既不是氧化剂也不是还原剂，如
Cl2+H2O====HClO+HCl中的H2O。
5.某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被
