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推断题 化学

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专题三 框图推断 一、水 【考试说明】 ①理解水的组成，知道水污染及防治方法； ②了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。 ③理解溶解、结晶和沉淀等现象。

【问题解决】 1. 水的组成 例1．正误判断（抢答题，完成10道正误判断题后， 由A或B组上台写出答案，共同讨论，质疑并解答）

1.冰水混合物属于纯净物。（ ）

2.水结成冰,分子停止运动。（ ） 3.50mL的水与50mL的酒精混合后,体积小于100mL（ ） 4.水结冰后体积变大是因为水分子体积变大（ ） 5.湿衣服在阳光下晾晒变干, 是因为水分子受热变成了氧气分子和氢气分子（ ） 6.水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（ ） 7.水通直流电后，负极得到的气体与正极得到的气体质量比为2：1（ ） 8.白醋放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液。（ ） 9.具有均匀性、稳定性的液体一定是溶液（ ） 10.汽油着火可用水扑灭（ ） 答案：××√××××××× 2. 水的净化

【回归教材·梳理归纳】九上P48页--55页 理解、圈点重要内容，提出疑问、小组汇报

1. 水的组成 备注（如关键词） 水的电解实验

水的组成 水的物理性质 例2．下图是自来水厂净水过程的示意图，回答下列问题：

(1) 取水口处的河水呈浑浊状是因为水中 含有许多 ； (2)加絮凝剂的目的是 ； (3)通过过滤池可 ； (4)通过活性炭吸附池可除去 ； (5)清水池里的水 （选填“是”或“不是”）纯水；若要制得纯水，可采用的净化方法是 。 答案(1)不溶性杂质，如泥、沙等 (2)除去水中悬浮的杂质 (3)进一步除去水中悬浮物 (4)色素和异味 (5)不是 ；蒸馏

2.水的净化 沉淀、吸附、过滤和蒸馏等 生活用水的净化

蒸馏

过滤

硬水及其软化

【回归教材·梳理归纳】上册74页--76页 理解、圈点重要内容，提出疑问。小组汇报 例3．已知A.B.C.D.是初中化学常见的物质。它们之间的相互转化关系如下图所示。 其中A被看作是理想的“绿色能源”，B在常温下是一种无色液体，C可用于灭火。（部分反应物、生成物和反应条件未标出）

请回答下列问题： （1）写出A在空气中燃烧的主要现象： ，放出大量的热。 （2）写出B→A的化学方程式： ，其基本反应类型为 。 （3）若D是有机物，其化学式为 。 （4）若D是无机物，写出B→D的化学方程式： 。

答案：（1）产生淡蓝色火焰 （2） 分解反应 （3）C6H12O6 (4)

3. 爱护水资源 水的分布和储量

爱护水资源的措施 及主要方法

节水徽记 【专题训练】 A组 B组

1．正误判断 （1）保护水资源，禁止使用化肥、农药( ) （2）利用沉降的方法，将硬水转化成软水( ) （3）工业废渣的任意排放，不会污染水体( ) （4）城市浇花，使用喷灌、滴灌技术（ ） （5）用肥皂水可以区分硬水与软水（ ） （6）水是由氢分子和氧分子组成的（ ） （7）水是由氢元素和氧元素组成的 ( ） （8）汽油放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液。( ) （9）水通直流电后，负极产生的气体能使带火星的木条复燃. ( ) （10）水通电时，产生H2的体积大于O2的体积 ( )

1．正误判断 （1）生活中改变不良的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水（ ） （2）农业生活中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水（ ） （3）城市生活污水、工业废水应遵循“先净化，后排放”的原则（ ） （4）大量施用农药、化肥不会造成水污染( ) （5）生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度（ ） （6） 水是由氢原子和氧原子组成的( ) （7）水通直流电后，负极得到的气体与正极得到的气体体积比为2：1( ） （8）用水能溶解衣物上的油渍( ) （9） 能证明水由氢和氧两种元素组成的是水的电解( ） （10）能用水区分碳酸钙和纯碱（ ） ． 水垢 溶 滤 过 除

盐过量氢氧化钙溶 蒸发结晶 盐 酸

2.下图为自来水厂净水过程示意图： (1)自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有 、 、 ； (2)加入活性炭的作用是 (3)某同学想检验自家的井水是硬水还是软水可以用 ，在家中要把硬水转化为软水最好的方法是 。 (4)有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。 这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是 。 请你举一例节约用水的做

法：

。

2．长期饮用硬水易引起结石病。为检测大佛附近的居民饮用水是否是硬水，可向所取水样及另一软水中加入等量的肥皂水，振荡，根据产生 的多少来判断。将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，从水垢中提取氯化钙的主要流程如下：

a.滤渣的主要成分是 (填化学式)。 b.加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式 。

A B D C A ①

②

③ 通电

3. A、B、C、D都是初中化学中常见物质，A是人类赖以生存的一种无色液体，D是一种黑色固体，具有如下图所示的转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均略去）：

（1）写出①反应的化学方程式 ；学科王 （2）D可能．．是 （填化学式）； （3）反应③的基本反应类型是 。

3.A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A、B都由两种相同放入元素组成，C、D均为气体单质， 人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，它们的转化关系如图所示（反应条件已略去）．

（1）写出下列物质的化学式A ，B ； （2）（2）写出反应③的化学方程式 （3）A、B两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是 。 二、金属和金属材料（共2课时） 【问题解决】 1.金属材料 例1．正误判断（抢答题，完成10道正误判断题后， 由最快的A、B组上台写出答案） （老师给出正确答案后，学生教学生或老师解答） （1）Fe是地壳中含量最丰富的金属元素 （ ） （2.）Ag的导电性强于Cu，电线通常用Ag制（ ） （3）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代. （ ） （4）用钨(W)制灯丝,因为钨的熔点高（ ） (5)常温下所有金属都是银白色的固体（ ） (6)钢的性能良好,所以钢是很纯的铁（ ） （7）Fe属于金属材料,生铁也属于金属材料（ ） （8）目前已制得的纯金属只有90余种,制得的合金已达几千种. （ ） （9）铅球的外面是铁壳,里面灌了铅是因为铁的硬度大,铅的密度大.（ ） （10导电、导热性最好的是银。（ ） 答案：××√√××√√√√

回归教材·梳理归纳：下册第2页---4页 理解、圈点重要内容，提出疑问。小组汇报

1.理解 备注（如关键词） 金属材料

金属材料的发展史

金属材料地壳中金属的含量 金属的物理性质 物质的性质与物质的用途之间的关系

[考试说明]① 能区别金属和非金属，理解常见金属的用途与性质的

对应关系；掌握典型金属（Mg、Fe等）和非金属（C、S、P、H2等）在空气中或O2中燃烧的现象及产物；② 掌握金属活动性顺序及其简单、典型的运用； ③ 了解金属腐蚀条件和防止金属腐蚀常用的方法； ④ 知道废弃金属对环境的影响，具有自觉回收金属的意识。 ⑤认识合金的概念，如生铁和钢 2.合金 例2．正误判断 (1)钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金（ ） (2)合成材料不属于合金（ ） (3)青铜、生铁、焊锡均属合金（ ） (4)黄铜比纯铜的硬度大（ ） (5 )多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好. （ ） (6) 用纯铁制机床底座（ ） (7)合金中元素以化合物的形式存在（ ） (8)铝的抗腐蚀性能好,因为铝在常温下不能与氧气反应.（ ） (9)铅铋合金的熔点较低,电阻率较大,常用于制成发热体. （ ） (10)钢是纯净物。（ ） 答案：×√√√√×××××

3.金属的化学性质 例3．正误判断 1.Cu粉在空气中加热后固体质量会增加， 因此这个反应不遵守质量守恒定律（ ） 2.Mg条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量蓝紫烟生成 ( ） 3.Fe丝在O2中燃烧生成Fe2O3（ ） 4.不能用金属Cu与稀H2SO4反应制取H2（ ） 5. “王水”（浓HCl与浓HNO3的混合液）溶解黄金, 是化学变化（ ） 6.金属Mg在空气中比Al更容易燃烧，说明Mg比Al的活动性强（ ） 7.金属Al比金属Zn更耐腐蚀，说明Zn比Al活动性强（ ） 回归教材·梳理归纳：下册4页---6页 理解、圈点重要内容，提出疑问。小组汇报 2.理解 备注（如关键词） 合金 合金的形成条件 铁合金 钛和钛合金 回归教材·梳理归纳：下册9页--11页 理解、圈点重要内容，提出疑问。小组汇报 3. 金属的化学性质 备注（如关键词） 金属与O2的反应

金属与稀HCl、H2SO4的反应

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2020-2021中考化学专题题库∶推断题的综合题及答案

2020-2021中考化学专题题库∶推断题的综合题及答案

一、中考初中化学推断题 1．有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验： 实验一：探究固体的组成

（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是_______。 （2）生成白色滤渣甲反应的化学方程式为_______。 （3）原固体中一定不含有的物质是_____。 实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠

得出结论：原固体中一定含NaCl。 （4）试剂X是__________。 （5）滤液C中除含Fe(NO3)3外，一定还含有的溶质是______。 【答案】CO2 Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）2 Na2SO4 Ba（NO3）2 HNO3、NaNO3、Mg（NO3）2、Ba（NO3）2 【解析】 【详解】 实验一 根据白色固体中加过量的稀硝酸，有无色气体生成可知，原固体中一定有碳酸钠；根据向无色无色溶液加过量硫酸镁有白色滤渣生成可知，原固体中一定有氢氧化钡，一定没有硫酸钠。 （1）根据题干所提供的信息可知，向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是二氧化碳； （2）通过以上分析可知原固体中含有氢氧化钡，氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钡，所以白色滤渣甲是硝酸钡和硫酸镁反应生成的硫酸钡，化学方程式为：Ba（NO3）

2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）2； （3）在原白色固体中加入过量稀硝酸得到无色溶液，通过以上推断可知原固体中含有氢氧化钡，所以一定不含硫酸钠； 实验二 （4）滤液A中含有硫酸镁，硫酸根离子和银离子结合生成微溶于水的硫酸银，会干扰氯离子的检验，所以要向滤液A中加入过量的硝酸钡溶液除去硫酸根离子；向滤液B中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成说明原固体中含有氯化钠； （5）固体样品中加入的是过量稀硝酸，滤液C中一定有硝酸；碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠，所以滤液C中一定硝酸钠；无色滤液中加入硝酸铁，整个过程中没有和其他物质反应，所以滤液C中一定有硝酸铁；硫酸镁和过量的硝酸钡反应生成硝酸镁所以滤液C中一定含有硝酸镁和过量的硝酸钡。

中考化学推断题50题专题训练(含答案)

中考化学推断题50题专题训练(含答案)

【详解】
根据上述分析可知：
（1）生成气体a的反应是，氯化铵与氢氧化钠加热条件下反应生成氨气。反应的化学方程式为：NH4Cl+NaOH＝NaCl+H2O+NH3↑；
（2）原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，一定不含CuSO4；
（3）A原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，将白色固体分别加盐酸和氢氧化钠，能产生刺激性气体的是氢氧化钠，能产生气泡但无刺激性气味的是盐酸，可以鉴别稀HCl和NaOH溶液，故A正确；
【解析】
【分析】
由于硫酸铜的溶液显蓝色，根据操作1得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜；由于上述物质的铵根能与氢氧化钠反应放出了氨气，根据无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体，说明了含有NH4Cl；由于上述物质的氯化钡能与碳酸钠、硫酸钠反应分别生了碳酸钡、硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸，根据操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于盐酸，说明了含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠，根据上述实验过程不能判断氯化钾是否存在，故氯化钾是可能存在的物质。所以，原白色固体中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3。
【详解】
（1）溶液X是HCl；和酸反应生成红色溶液的就是紫色石蕊试液；
（2）X为稀盐酸，B是氧化物，它们生成的是黄色溶液，则该反应在生活中常用于除铁锈；
（3）X为稀盐酸，C是单质，它们生成的是浅绿色溶液，可推测C为铁，浅绿色溶液中溶质为氯化亚铁；
（4）X为稀盐酸，D是碱，它们生成的是蓝色溶液，可推测D为氢氧化铜，则反应方程式为Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
（1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为_________，物质D的类别为_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
高中化学之离子反应推断题汇总1-80题(附答案及每题解析)

高中化学之离子反应推断题汇总1-80题(附答案及每题解析)

高中化学之离子反应推断题汇总80题（附答案及每题解析）1．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克。

试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有；（2）可能存在的离子是，判断该离子存在与否的方法是；（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度。

【答案】（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；（2）Cl—取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L【解析】试题分析：无色溶液说明没有铜离子；第一份：第一份加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成标准状况下0.896L气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根据题中信息可知2.33为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量=（6.27g−2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因为一定含CO32—，所以不含Mg2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；（1）根据以上分析可知肯定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2+；（2）根据以上分析可知，无法确定是否含有氯离子，可先加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-；（3）NH4+的物质的量是0.04mol，溶液体积是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能确定是否含有氯离子，则钾离子的物质的量至少是0.02mol，其浓度至少是0.2mol/L。

初中化学物质推断题(含答案)

初中化学物质推断题(含答案)

初中化学物质推断题专项一、文字叙述型推断题：1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。

（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。

从实验可判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。

答案；（1）中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。

（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。

但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。

所以，原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有硝酸钠。

2、某固体混合物可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。

现进行以下实验：（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。

据上可推断原混合物中肯定有，肯定没有，用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应答案；（1）由该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色．可推出混合物中一定没有硫酸铜，可能是沉淀为：碳酸钠和氯化钙、碳酸钠和硝酸钡、硫酸钾和硝酸钡反应都能生成沉淀；（2）由向（1）所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，可推出出混合物中一定没有硫酸钾，因为硫酸钡沉淀不能溶于稀硝酸；（3）向（2）中的溶液中加入稀硫酸产生了白色沉淀，说明在溶液中含有钡离子，则说明原混合物中含有硝酸钡．（1）由该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色，可推出混合物中一定没有硫酸铜（铜离子在溶液中呈蓝色），可能的沉淀是由碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，或者是碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡或者硫酸钾和硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀或者三者两两结合甚至三者兼有．（2）由向（1）所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，可推出该沉淀一定不是硫酸钡，因为硫酸钡沉淀不能溶于稀硝酸．则沉淀可能是能够溶解于硝酸的碳酸钡或者碳酸钙，可以判断一定含有碳酸钠；（3）向（2）中的溶液中加入稀硫酸产生了白色沉淀，说明在溶液中含有钡离子，则说明原混合物中含有硝酸钡，而（1）中的沉淀一定有碳酸钡，可能有碳酸钙．故答案为：硝酸钡，碳酸钠；硫酸钾，硫酸铜；氯化钙．二、方程式叙述型推断题：1、已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3)B+D→C+H2O(4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：A ；B ；C ；D ；E ；F 。