1.有FeCl2和AlCl3的混合溶液，已知其中的Fe2+的物质的量的浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量的浓度为1.3 mol/L，则此溶液中Al3+的物质的量的浓度是（）
A．0.3 mol/L B.0.6 mol/L C.0.9 D.0.9 mol/L
2.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为
A、1：1
B、2：3
C、1：2
D、1：3
3.把ag铁铝合金粉末溶于足量的稀盐酸中，再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液充分搅拌过滤，将得到的沉淀洗涤、干燥、灼烧，最后得到ag红棕色粉末。则原合金中铝的质量分数为
A．70％B．30％C．47.6％D．52.4％
4. 把铁、铝混合物1.1g溶于200ml 5mol/l盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/l(溶液体积变化忽略不计)，求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量？（2）混合物中铁、铝的质量？
5．取NaHCO3、Na2CO3、NaCl三者的混合物100g，加热到质量不再改变为止，剩下残渣84.5g。求混合物中NaHCO3的质量分数。
6. 取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。计算：
（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）
（2）原混和气体中CH4跟O2的体积比
7．取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.016 LCO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4 的物质的量浓度分别是多少。
8.镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3。现将一定量的镁粉投入200 ml 稀硝酸中，两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀的生，同时有氨气逸出，且逸出的氨气全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。试回答下列问题：（已知： 4Mg+10HNO3===4Mg（NO3）2
+NH4NO3+3H2O）
（1）发生还原反应的硝酸的物质的量为_____________mol。
（2）参加反应的镁的质量为___________________g。
（3）原稀硝酸的物质的量浓度为_____________mol·l-1。
9、孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为： xCuCO3·yCu(OH)2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）
（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:1；石青则为3:1，请推算它们的化学组成，写出化学式。
孔雀石________ _______；
石青_____________ 、 _ ____________；
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36 L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20 g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。
(1) .
(2) .
10、取17.4克二氧化锰跟200mL浓度为12mol／L的浓盐酸混合加热反应，向反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成了白色沉淀。（MnO2+4HCl(浓) →MnCl2+2H2O+ Cl2↑）。求：
（1）在标准状况下生成多少升Cl2？
（2）发生氧化反应的HCl的物质的量是多少？
（3）反应生成的白色沉淀多少克？
参考答案：1.A 2.A 3.B 4.(1)0.08mol 。(2)Fe:0.56g。 Al:0.54g。 5.42％
6.（1）336ml (2)①甲烷剩余：3：2 。②氧气剩余：1：4。
7.C （Na2CO3 ）=1.8mol/l；C（Na2SO4 ）=0.2mol/l。
8．（1）0.01mol
（2）0.96g
（3）0.2mol/l
9. (1)孔雀石： CuCO3·Cu(OH)2或2CuCO3·2Cu(OH)2
石青：2CuCO3·Cu(OH)2
(2)①CuCO3·Cu(OH)2和2CuCO3·Cu(OH)2 为1：1
②2CuCO3·2Cu(OH)2和2CuCO3·Cu(OH)2 为1：2
10．（1）4.48L
（2）0.4mol
（3）287g
