高考化学实验热点――除杂问题小结
除去物质中少量杂质的过程叫做物质的提纯，简称除杂。此类习题的考察一直是高考实验的最爱。解答时应考虑物质的存在状态、被提纯物质与杂质间在物理和化学性质上的差异与联系，再选择操作简单、最佳方案和相应试剂进行提纯。本文拟从除杂的方法、程序和试剂的选择几方面，谈谈其中存在的规律，以助掌握除杂的试验方法。一．常见的物理分离和提纯方法
基本类型
类型方法目的实例仪器
固—固加热将易分解的和易升华的物质除去或将溶
解度随温度变化大的物质以结晶方法分
离出来
SiO2（H2SiO3）
NaCl(KNO3)
NaCl (I2)
NaCl (NH4Cl)
坩埚、酒精灯
等
固—液过滤分离不溶性固体和液体AgCl和NaCl 漏斗
液—液萃取
溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，把
溶质分离出来
从溴水中提取Br2分液漏斗分液分离互不相溶的液体
乙酸乙酯和饱和碳酸钠
溶液
分液漏斗蒸馏分离沸点不同的混合液体乙醇和水蒸馏烧瓶渗析分离胶体和混在其中的分子离子淀粉和NaCl 半透膜盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出蛋白质溶液烧杯
2.典型装置
过滤分液蒸发
蒸馏
二．化学分离提纯法
（1）基本原则
①化学方法除杂的方法关键是正确选择化学试剂。所选试剂一般只能与杂质反应，且杂质与试剂反应的生成物要跟被提纯物质易分离，而最佳试剂是将杂质转化为被提纯的物质。
②除杂后的物质成分不变
③实验过程和操作方法简单易行
（2）基本方法
①吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混有HCl可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶或干燥管（U形管）。
②气体法：根据物质中所含杂质的性质加入适当试剂，让杂质转化为气体除去。如KCl中混有少量的K2CO3，可加入适量的盐酸除去。
③沉淀法：在被提纯物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤出去。如硝酸钾中混有少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。
④热解法：适用于热稳定性差异较大的固体混合物。如一般正盐的热稳定性强于对应的酸式盐，加热下可将酸式盐转化为正盐。实例可采用加热法除去纯碱(NaCO3)中的小苏打（NaHCO3）。
⑤综合法：综合运用物理和化学方法将物质加以分离提纯。
三．气体除杂
（1）除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
（2）气体的除杂（净化）：气体除杂的原则：不引入新的杂质不减少被净化气体的量
（3）气体的除杂方法：
（4）注意的问题：
①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
③除杂装置与气体干燥相同。
1、要除去弱酸性气体中混有的强酸性气体杂质，我们常选用弱酸性气体溶于水后形成的饱和盐溶液。若弱酸性气体溶于水后为一元酸，则用该酸形成的饱和正盐溶液。若为二元弱酸，则为该酸形成的饱和酸式盐，如Cl2混有HCl气体，用饱和食盐水净化吸收，如CO2中混有HCl、SO2用饱和NaHCO3溶液净化吸收。
2、要除去非还原性气体中的还原性气体，应选用反应前后均具固体的具有氧化性的物质。如CO2中混有的CO,用灼热的CuO除去。
3、要除去非氧化性气体中的氧化性气体，应选用反应前后均是固体的具有还原性的物质。如CO2中混有的O2，用灼热的铜网除去。
4、要除去中性气体中的酸性气体，用强碱溶液或碱石灰吸收。如：CO中的混有的CO2用NaOH溶液吸收除去。
5、要除去中性气体中的碱性气体（一般是NH3）,用浓硫酸吸收。如：N2中混有的NH3，用浓硫酸吸收除去。
6、要除去饱和烃中的烯烃、炔烃气体，用溴水吸收，如：CH4中混有C2H4、C2H2，用溴水可吸收除去。
7、要除去有机烃中混有的元机酸性气体可用NaOH溶液和碱石灰吸收而除去。
还有些个别方法，就应该个别记住了。如NO中混有的少量NO2气体，可用水吸收转化而除去，C2H4中混有的H2S,除可用规律4的方法除去外，还可用CuSO4或Pb（NO3）2等溶液除去。
1..N2(O2) ——灼热的铜丝 2Cu+O2=2CuO
2.CO2(H2S) ——用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑
3.CO2(CO) ——灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO2
4.CO2(HCL) ——用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
5 CO2 SO2饱和NaHCO3洗气
6 CO CO2 NaOH溶液洗气
7.H2S(HCl) ——用饱和NaHS溶液 NaHS+HCl=NaCl+H2S
8.SO2(HCl) ——用饱和NaHSO3溶液 NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑
9.CL2(HCl) ——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶
10.MnO2(碳粉）——1.将混合物在氧气中点燃 C+O2=CO2或者 2.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温)
或者3.通入灼热的氧化铁 3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe
11.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
12.C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O
13.Al2O3（Fe2O3) ——这个一步是无法除去的啊！
方法一： 1将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
2、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
方法二：1将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3, Fe3++3OH-=Fe（OH)3 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O如果是反一下就直接加氢氧化钠啊！
14 F e2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤
15 Al2O3SiO2盐酸、氨水过滤、加热分解
16.SiO2（Al2O3) ——加入稀盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
17.FeCl3(FeCl2) ——通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl3
18.FeCl2(FeCl3) ——加入铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2
19 FeCl3溶液CuCl2 F e、Cl2过滤
20 Fe(OH)3胶体 FeCl3 蒸馏水渗析
21 BaSO4 BaCO3HCl稀溶液过滤
22 NaOH溶液Na2CO3 Ba(OH)2（适量）过滤
23 Na2CO3溶液NaOH NaHCO3(适量)加盐转化法
24 NaHCO3溶液 Na2CO3CO2加酸转化法
25 Na2CO3溶液 NaHCO3NaOH（适量）加碱转化法
26 NaCl溶液NaHCO3 HCl 加酸转化法
27 NH4Cl (NH4)2S O4 BaCl2（适量）过滤
28.NaCl(NH4Cl) ——固体的话直接加热NH4CL=NH3+HCL
29 CuO Fe （磁铁）吸引
30 CuS FeS 稀盐酸过滤
31 I2晶体NaCl —加热升华
