有关“Na2O2”的题型分析
一、Na2O2结构的考查
1．1 mol Na2O2晶体和Na2O的晶体中阴离子的个数比较，前者和后者的关系是
A.前者大
B.前者小
C.相等
D.不能肯定
二、Na2O2性质的考查
2．在Na2O2与CO2的反应里，每生成5.6 L O2（标况）时，转移电子数为
A.2 个
B.0.25 mol
C.3.01 ×1023个
D.1 mol
3．2Na2O2+ 2CO2====2 Na2CO3 + O2，当0.2 mol Na2O2完全作用后，生成Na2CO3的质量为 A. 21.2 g B. 21.6 g C. 22.0 g D. 22.4 g
4．事实上许多氧化物在一定条件下能与反应，且反应极有规律，如：
Na2O2 + SO2 ==Na2SO4 2Na2O2 + 2SO3 == 2Na2SO4 + O2据此，你认为下列方程式正确的是
A.2 Na2O2 + 2Mn2O7 == 4NaMnO4 + O2
B. Na2O2 + 2NO2 == 2NaNO3 + O2
C.2Na2O2 + 2N2O3 == 4NaNO3 + O2
D.2 Na2O2 + 2N2O5 == 4NaNO3 + O2
三、Na2O2与H2O反应
5．将a g Na2O2加入到93.8 g水中，完全反应后溶液为100 g，则溶液的质量分数为______。
四、Na2O2与CO2反应
6．把4.48 L CO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36 L(S.P.T.)气体，则这3.36 L气体的质量是________。
五、Na2O2与CO2、H2O共同反应
7．200℃时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均分子量为________。
六、衍生
8．将2.1g由CO和H2组成的混合气体（平均式量为7.2），在足量的氧气中充分燃烧后，通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增重________。
9．将质量比等于式量比的Na、Na2O Na2O2、NaOH,分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是
A.Na
B. Na2O
C.Na2O2
D.NaOH
10. 1 mol Na2O2晶体与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
A. Na2CO3
B. Na2O2 Na2CO3
C. NaOH Na2CO3
D. Na2O2 NaOH Na2CO3
11. 将2 mol NaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150o C下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量n的取值范围是
A.n=1
B.1＜n＜2
C.2≤n＜4
D.n≥4
12.下图中A至F是化合物，G是单质。
写出A、B、E、F的化学式：A：____________；B____________；E____________；F____________。
关于NaHCO3和Na2CO3及NaOH的计算
14、一定质量的小苏打粉末经充分加热后，质量比原来减少了3.1g ,剩余物的质量为A克；相同质量的小苏打和一定质量的结晶苏打（Na2CO3·xH2O）的混合物，经充分加热后，质量比原来减少了10.3g，剩余物的质量为Bg；又知B：A=2：1。试求：
（1）原小苏打和结晶苏打的质量；
（2）结晶苏打化学式中x的值。
15、18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250o C，充分反应后排出气体。冷却称得固体质量为16.6g，试计算原混合物中NaOH的质量分数。
