高二化学合格考试题卷

格致中学 二O一五学年度第一学期期中考试

高二年级 化学试卷（合格考）（共4页）

(测试6．0．分钟．．内完成，总分100分，试后交答题卷)

友情提示：昨天，你既然经历了艰苦的学习，今天，你必将赢得可喜的收获！

祝你：诚实守信，沉着冷静，细致踏实，自信自强，去迎接胜利！

相对原子质量： O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108

一．选择题

1．下列物质中，属于纯净物的是

A．生铁 B．铝热剂 C．磁铁矿 D．绿矾

2．下列金属中，既属于有色金属又属于轻金属的是

A．铁 B．铬 C．钠 D．银

3．下列物质跟铁发生反应能生成三价铁盐的是

A．稀硫酸 B．硫酸铜 C．硫 D．氯气

4．铝热剂中单质铝的作用是

A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．填充剂

5．金属原子一般具有的结构特点是

A．有金属光泽，能导电，有延展性 B．最外层电子个数少，容易失去

C．熔点和沸点较高 D．核外电子个数少，容易失去

6．下列有关元素周期表的描述中不正确的是

A．第七周期叫不完全周期 B．族有两类：主族和副族

C．有18列16个族 D．金属元素位于表的左下部

7．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 班级____________姓名________________学号____________准考证号______________ D．氢氧化钠

8．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是

A．C、N、O、F B．K、Mg、C、S C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb

9．某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是

A．铝的导热性较强，不宜做碗

B．铝的质地较软，易变形，不宜做碗

C．铝元素易导致老年痴呆，不宜盛放食物

D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品

10．工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝

后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数

据判断，不宜用上述方法制取的合金是

金属 Na K Al Cu Fe

熔点（℃） 97.5 63.6 660 1083

1535

沸点（℃） 883 774 2467 2567 2750

A．Fe—Cu合金 B．Cu—Al合金 C．Al—Na合金 D．Cu—Na合金

11．某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为 ，此元素在周期表中的位

置是

A．第二周期零族 B．第三周期ⅡA族

C．第二周期ⅥA族 D．第三周期IIIA 2 8 12．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是：

A．Cl2+2I-→2Cl-+I2 B．酸性：HClO3 ＞ HIO3

C．还原性：I- ＞ Cl- D．稳定性：HCl ＞ HI

13．右图表示1~18号元素（原子）的结构或

性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐

标表示

A．电子层数 B．最外层电子数

C．最高正化合价 D．原子半径

14．下列离子方程式正确的是

A．氧化铝与稀盐酸反应：Al2O3＋6H＋ →2Al3+＋3H2O

B．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋ → 2Fe3＋＋3H2↑

C．氯化铁溶液和氨水反应：Fe3＋ + 3OH-  Fe(OH)3↓

D．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 3OH-  Al(OH)3↓

15．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。W与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A．W、X是金属元素

B．原子半径：R＜Y＜Z

C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞R

D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 16．某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Cl- NO3- Ba2＋ Fe3＋ B．SO42- S2- Al3＋ Mg2＋

C．Na＋ K＋ SO42- Cl- D．NH4＋ Ba2＋ Cl- HCO3-

17．将15g金属混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反应后得到11.2L H2 (在标准状况下)，此金属混合物可能组成是

A．Zn、Ag B．Cu、Fe C．Al、Fe D．Mg、Al

二．填空题

18．元素周期律是指元素的性质随 的递增而呈

性变化的规律， 这里元素的性质主要是指

和 ；

提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的俄国科学家是 。

19．请选择“>”或“<” 填空，表述下列物质的相关性质

（1）酸性：H2CO3 H2SiO3 （2）碱性： Mg(OH)2 KOH

（3）稳定性：H2O H2S （4）还原性：H2S HCl

20．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是________（填元素符号）

（2）②③⑦三种元素的原子半径从大到小的顺序为 （填元素符号）

（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式 ，碱性最强的化合物的名称

（4）元素⑤的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为：

（5）用方程式来说明元素⑦的非金属性比⑥的非金属强的事实 （一个或两个方程式均可）

（6）表示①与⑦形成的化合物的电子式 ，写出它的一种用途 。

21．信息、能源和材料被誉为当代文明的三大支柱，请回答下列问题：

（1）人类最早使用的合金材料是 （填字母），目前使用量最大的合金是 。

a．铁合金 b．铝合金 c．铜合金

（2）铝用作电线是利用了铝的 性；铁用作炊具是利用了铁的

性。

（3）通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料。下述材料中全部．．属于金属材料的有 （填字母）。

a．玻璃、陶瓷、水泥 b．玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷

c．青铜、碳素钢、硬铝 d．塑料、合成纤维、橡胶

（4）第二届青奥会于2014年8月在南京举行。青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边。有关铝合金的性质正确的是 （填字母）。

a．强度小 b．耐腐蚀 c．密度大

22．人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。

硫酸亚铁片

英文名：Ferrous Sulfate Tablets

本品含硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)应为标示量的95.0％～110.0％。

【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色。

【鉴别】 取本品，除去糖衣，研细，称取适量（约相当于硫酸亚铁0.2g），加稀盐酸1滴与水20ml，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液可以显示亚铁盐与硫酸盐的特性。 氢氧化铝片

英文名：Aluminium Hydroxide

Tablets

【主要成分】糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉

【适应症】能缓解胃酸过多

【用法用量】成人：口服，一次0.6～0.9g(一次2～3片)，一日3次，餐前1小时服。 （1）根据“硫酸亚铁片”标签回答：

①硫酸亚铁片中，糖衣的作用是________________________________________。

②检验硫酸亚铁是否被氧化的试剂是_____________________。

③硫酸盐的鉴别反应的离子方程式是___________________________________。

④鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是_______________(选填序号)

a．防止亚铁离子被氧化 b．抑制亚铁离子水解

（2）根据氢氧化铝片标签回答：

①能缓解胃酸过多的有效成分是___________________________（填化学式）。

②写出氢氧化铝中和胃酸反应的离子方程式_________________________________。

三．实验题

23．粉末状试样A是由MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取一定量的A全部溶于盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L气体（标准状况），同时生成溶液D，还有残留固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作步骤是 ，产物中的单质B是 。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是 、 。