湖北省宜昌市葛洲坝中学2017-2018学年高二9月月考化学试题
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宜昌市葛洲坝中学2017-2018学年第一学期高二年级10月考试卷化学试题1. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0 ，能增大正反应速率的措施是A. 降低体系温度B. 增大容器容积C. 移去部分SO3D. 通入大量O2【答案】D【解析】A．降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故A错误；B．增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正反应速率减小，故B错误；C．移去部分SO3，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故C错误；D．通入大量O2，反应物浓度增大，反应速率增大，故D正确；故选D。
点睛：在考虑影响化学反应速率的因素时，要注意与化学平衡的影响的因素的区别，不能混淆。
本题中增大正反应速率，可增大反应物浓度，升高温度，增大压强，或加入催化剂等。
2. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下的反应速率，其中的反应速率最快的是A. v(A)=0.20 mol/(L·s)B. v(B)=0.30 mol/(L·s)C. v(C)=0.50 mol/(L·s)D. v(D)=0.60 mol/(L·s)【答案】D【解析】A．v（A）=0.20mol•L-1•s-1；B．v（B）=0.30mol•L-1•s-1，v（A）=0.10mol•L-1•s-1；C．v（C）=0.50mol•L-1•s-1，v（A）=0.25mol•L-1•s-1；D．v（D）=0.60mol•L-1•s-1，v（A）=0.30m ol•L-1•s-1；所以反应速率大小顺序是D＞C＞A＞B，所以反应速率最快的是D，故选D。
点睛：明确化学反应速率与计量数的关系是解本题关键，同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，将不同物质的反应速率转化为同一种物质的反应速率，反应速率越大的反应越快，注意比较时单位要统一，据此解答。
3. 下列说法正确的是A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率【答案】C【解析】试题分析：A、增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故A错误；B、增大压强，相当于增大了浓度，单位体积活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，故B正确；C、升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，故C正确；D、加入催化剂，降低了反应能量，增加了活化分子百分数，故D错误；故选B。
考点：考查了影响化学反应速率的因素、碰撞理论的相关知识。
4. 可逆反应3A(g)＋2B(g) 4 C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是A. 3v正(A)＝2v正(B)B. 2v正(A)＝3v逆(B)C. 4v逆(C)＝3v正(A)D. 3v逆(A)＝2v逆(B)【答案】B【解析】A. 3v正(A)＝2v正(B)，均为正反应速率，不能说明是平衡状态，故A错误；B. 2v正(A)＝3v逆(B)，即=，表示正逆反应速率相等，能够说明是平衡状态，故B正确；C. 4v 逆(C)＝3v正(A)，即=，表示正逆反应速率不等，不是平衡状态，故C错误；D. 3v逆(A)＝2v 逆(B)，均为逆反应速率，不能说明是平衡状态，故D错误；故选B。
5. 已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【答案】B【解析】试题分析：A、升高温度，正向反应速率和逆向反应速率均增加，错误；B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，正确；C、该反应为放热反应，达到平衡后，升高温度，有利于该反应平衡逆向移动，错误；D、该反应为气体物质的量减小的反应，达到平衡后，减小压强，该反应平衡逆向移动，错误。
考点：考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响6. 20℃，反应N2O42NO2 △H>0在密闭容器中达平衡，下列说法不正确．．．的A. 体积不变时加入少许NO2，再度平衡时颜色变深B. 体积不变时加入少许N2O4，平衡正向移动，N2O4转化率减小C. 容器体积减小时，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率增大D. 体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深【答案】C【解析】A．保持体积不变，加入少许NO2，二氧化氮浓度增大，平衡逆向移动，但新平衡时，二氧化氮浓度仍比原来要大，气体颜色变深，故A正确；B．保持体积不变，加入少许N2O4，相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4转化率减小，故B正确；C．容器体积减小，压强增大，正逆反应速率均增大，故C错误；D．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度增大，气体颜色加深，故D正确；故选C。
点睛：本题的易错点为A、B，体积不变时加入少许NO2或N2O4，均相当于增大压强，平衡均逆向移动，反应物和生成物的浓度均增大，但N2O4转化率减小。
7. 在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)＋mD(s)。
平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。
则下列有关判断正确的是A. x＋y＞z＋mB. B的转化率一定减小C. 平衡向正反应方向移动D. 混合气体的质量一定减小【答案】B【解析】平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，可知体积增大、压强减小，平衡逆向移动。
A．因为D为固体，减小压强，平衡逆向移动，可知x+y＞z，故A错误；B．平衡逆向移动，则B的转化率减小，故B正确；C．由上述分析可知，平衡逆向移动，故C错误；D．平衡逆向移动，气体的质量增加，故D错误；故选B。
8. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A. SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B. 500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)D. 光照使氯水变质Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO【答案】D学%科%网...学%科%网...学%科%网...学%科%网...学%科%网...学%科%网...学%科%网...点睛：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释。
需要注意一些工业生产的实际反应条件的选择，可能主要考虑的是生产效益。
9. 用来表示可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g) △H<0 的正确图像为A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A．温度越高越先达平衡状态，500℃先达平衡；该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，与图象不符，故A错误；B．升高温度，正逆反应速率都增大，与图象不符，故B错误；C．反应物气体的计量数之和大于生成物，增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C正确；D．增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图象不符，故D错误；故选C。
点睛：解答该题的关键是把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响分析。
对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0，正反应为放热反应，正反应为气体的物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移动，升高温度，平衡逆向移动。
10. 在一定温度下的定容容器中，发生反应：3B（s）2C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内C、D 三种气体的浓度之比为2：1⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol C．⑥单位时间内生成2n molC，同时消耗n mol D．⑦混合气体中C的体积分数不变A. ①②③B. ③④⑥C. ①②③⑥⑦D. ①②③⑥【答案】D【解析】①反应前后气体的体积发生变化，故混合气体的压强可以作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故①正确；②密度=，该反应正反应属于气体的质量增大的反应，体积不变，密度逐渐增大，故混合气体的密度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故②正确；③C(g)的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故③正确；④平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内C、D三种气体的浓度之比为2：1，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故④错误；⑤生成2nmolC是正反应，生成nmolD也是正反应，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故⑤错误；⑥生成2nmolC是逆反应，消耗nmolD是正反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，能作为判断是否达到平衡状态的依据，故⑥正确；⑦根据方程式，混合气体中C的体积分数始终不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故⑦错误；故能表明反应已达到平衡状态的是①②③⑥，故选D。
点睛：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等，②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。
判断的常见方法为：随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。
11. 在密闭容器中，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。
在500 ℃时，平衡常数K＝9。
若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为A. 25%B. 50%C. 75%D. 80%【答案】C【解析】试题分析：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）起始浓度（mol/L）0.02 0.02 0 0转化浓度（mol/L）x x x x平衡浓度（mol/L）0.02-x 0.02-x x x根据平衡常数表达式可知解得x＝0.015所以在此条件下CO的转化率＝×100%＝75%，答案选C。
