[高考化学]《考前特训》加试30分特训：加试特训4 电化学题型专练 Word版含答案
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加试特训4 电化学题型专练
1．[2016·浙江10月选考，30(3)]电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。在电解过程中由于阴极上吸附氢
气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电
解的总化学方程式_____________________________________________。
2．N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图。写出
阳极区生成N2O5的电极反应式：__________________________________________。
3．(2016·温州中学高二10月月考)在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 2.5 mol·L －1CuSO4溶液，如有0.2
mol电子发生转移，请回答下列问题：
(1)阳极发生__________反应，电极反应式为_________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)电解后得到的铜的质量是__________，得到氧气的体积是__________(标准状况)，溶液的pH是__________。
(3)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差__________________。
4．水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产
原理示意图如下。
按要求回答问题：
(1)电解器中阳极的电极反应式为__________________________________________________。
(2)当阳极产生3.36 L(标准状况)气体时，解汞室中生成NaOH的质量为__________。
5．(2016·温州中学高三10月高考模拟)O3可由臭氧发生器(原理如图所示)电解稀硫酸制得。
(1)图中阴极为________(填“A”或“B”)。
(2)若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11.2 L和 4.48 L 气体(标准状况下), 则E处收集的气体中O
3
所占的体积分数为__________(忽略O 3 的分解)。
(3)若C处通入O 2，则A极的电极反应式为___________________________________________
________________________________________________________________________。
6．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交
换膜。请按要求回答相关问题：
(1)石墨电极(C)作________极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为_______________________。
(2)若消耗2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为________ L。
(3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、An等杂质)的电解精炼。下列说法正
确的是________(填字母)。
A．a电极为纯铜
B．粗铜接电源正极，发生还原反应
C．CuSO4溶液的浓度保持不变
D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反
应式为______________________________________________________________。
7．(2016·台州中学高二上学期第一次统练)科学家用氮化镓、铜等材料组装成人工光合系统(如下图)，利
用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
(1)写出铜电极表面的电极反应式：_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_________(选填“盐酸”或“硫酸”)。
8．(2016·台州中学高二上学期第一次统练)(1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，
以Na＋导电的βAl2O3陶瓷作固体电解质)，反应式为2Na＋xS放电充电Na2Sx。
①充电时，钠极与外电源________(填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式：____________
_______________________________________________________________________________。
②放电时，发生还原反应的是__________(填“钠”或“硫”)极。
③用该电池作电源电解(如上图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl溶液的离子方程式：
________________________________，若钠硫电池工作一段时间后消耗23 g Na (电能的损耗忽略不计)，若要
使溶液完全恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入(或通入)________(填物质名
称)，其质量约为_____________________________________。
④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与____________(填“钠”或“硫”)极相连。
(2)某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。
①放电时，交换膜左侧溶液中实验现象__________________________。
②当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少__________ mol离子。
③该电池的能量转化的主要形式为_________________________________________________。
9．铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O2－7的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极
上Cr2O2－7转化为Cr3＋其电极反应式为___________________________________
________________________________________________________________________。
10．电化学处理：用电解法降解NO－2其原理如下图所示。
电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为_______________________________
________________________________________________________________________。
11．如图为绿色“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为____________
________________________________________________________________________。
12．有下图所示的装置，该装置中Cu极为________极；当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O
2
在标准状况下的体积为________ L。
13．如图所示的电解装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液在碱性条件下吸收NO2，
转化为无污染的N2和SO2－3，请写出阳极的电极反应式：_____________________
________________________________________________________________________。
写出阴极排出的溶液在碱性条件下吸收NO2的离子方程式：____________________________
_________________________________________。
