材料科学基础课后习题
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课后习题
第一章原子结构与结合键
1.原子中一个电子的空间位置和能量可用哪四个量子数来决定?
2.在多电子的原子中,核外电子的排布应遵循哪些个原则?
3.在元素周期表中,同一周期或同一主族元素原子结构有什么共同特点?从左到右或从上到下元素结构有什么区别?性质如何递变?
4.何谓同位素?为什么原子量不总为整数?
5.铬的原子序数为24,共有四种同位数:4.31%的Cr原子含有26个中子,83.76%含有28个中子,9.55%含有29个中子,且2.38%含有30个中子。试求铬的原子量?
6.铜的原子序数为29,原子量为63.54,它共有两种同位素Cu63和Cu65,试求两种铜的同位素之含量百分比。
7.铟的原子序数为49,除了4f亚层之外其它内部电子亚层均已填满。试从原子结构角度来确定铟的价电子数。
8.铂的原子序数为78,它在5d亚层中只有9个电子,并且在5f层中没有电子,请问在Pt的6s亚层中有几个电子?
9.已知某元素原子序数为32,根据原子的电子结构知识,试指出它属于哪个周期?哪个族?并判断其金属性强弱。
10.原子间的结合键共有几种?各自特点如何?
11.已知Si的原子量为28.09,若100g的Si中有5×1010个电子能自由运动,试计算:(a)能自由运动的电子占价电子总数的比例为多少?(b)必须破坏的共价键之比例为多少?
12.S的化学行为有时象6价的元素,而有时却象4价元素。试解释S这种行为的原因。
13.高分子链结构分为近程结构和远程结构。他们各自包括内容是什么?
14.按分子材料受热的表现分类可分为热塑性和热固性两大类,试从高分子链结构角度加以解释之。
15.分别绘出甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)之原子排列与键合。
16.下图1-1绘出三类材料——金属、离子晶体和高分子材料之能量与距离关系曲线,试指出它们各代表何种材料。
参考答案
1.主量子数n、轨道角动量量子数li、磁量子数mi和自旋角动量量子数Si。
2.能量最低原理、Pauli不相容原理,Hund规则。
5.Ar=52.057
6.Ar =27% (Cu 65)
7.锡的价电子数为4。 11.a:高分子材料;b:金属材料;c:离子晶体
12.原子数=
个 ,价电子数=8.576×1024个 a) b)
20.数均相对分子质量
;重均相对分子质量 ; 21.酚醛单体相对分子质量= 112 ,10cm 3圆柱试样的质量M=14(g)
22. CH 3COCH 3(丙酮)。
第二章材料结构
1.由标准的(001)极射赤面投影图指出在立方晶体中属于[110]晶带轴的晶带,除了已在图2-1中标出晶面外,在下列晶面中哪些属于[110]晶带?)212(),231(),131(),210(),211(
2.试证明四方晶系中只有简单立方和体心立方两种点阵类型。
3.为什么密排六方结构不能称作为一种空间点阵?
4.标出面心立方晶胞中(111)面上各点的坐标。
5.标出具有下列密勒指数的晶面和晶向:
a)立方晶系]311[],112[),130(),231(),214(;
b)六方晶系]1321[],1112[),2123(),0111(),1112(。
6.在体心立方晶系中画出{111}晶面族的所有晶面。
7.在立方晶系中画出以[001]为晶带轴的所有晶面。
8.已知纯钛有两种同素异构体,密排六方结构的低温稳定的α-Ti和体心立方结构的高温稳定的β-Ti,其同素异构转变温度为882.5℃,使计算纯钛在室温(20℃)和900℃时晶体中(112)和(001)的晶面间距(已知aα20℃=0.29506nm,cα20℃=0.46788nm,aα900℃=0.33065nm)。
9.试计算面心立方晶体的(100),(110),(111),等晶面的面间距和面致密度,并指出面间距最大的面。
10.平面A在极射赤平面投影图中为通过NS及核电0°N,20°E的大圆,平面B的极点在30°N,50°W处,a)求极射投影图上两极点A、B间的夹角;b)求出A绕B顺时针转过40°的位置。
11.a)说明在fcc的(001)标准极射赤面投影图的外圆上,赤道线上和0°经线上的极点的指数各有何特点,b)在上述极图上标出)
1(,(011),(112)极点。
10
12.图2-2为α-Fe的x射线衍射谱,所用x光波长λ=0.1542nm,试计算每个峰线所对应晶面间距,并确定其晶格常数。
13.采用Cu kα (λ=0.15418nm)测得Cr的x射线衍射谱为首的三条2θ=44.4°,64.6°和81.8°,若(bcc)Cr的晶格常数a=0.28845nm,试求对应这些谱线的密勒指数。
14.归纳总结三种典型的晶体结构的晶体学特征。
15.试证明理想密排六方结构的轴比c/a=1.633。
16.Ni的晶体结构为面心立方结构,其原子半径为r=0.1243nm,试求Ni的晶格常数和密度。
17.Mo的晶体结构为体心立方结构,其晶格常数a=0.31468nm,试求Mo的原子半径r。
18.Cr的晶格常数a=0.28844nm,密度为ρ=7.19g/cm3,试确定此时Cr的晶体结构。
19.In具有四方结构其原子量M=114.82,原子半径r=0.1625nm,晶格常数a=0.32517nm,c=0.49459nm,密度ρ=7.286g/cm3,试问In的单位晶胞内有多少个原子? In致密度为多少?
20.Mn的同素异构体有一为立方结构,其晶格常数为0.632nm,ρ为7.26g/cm3,r为
0.112nm,问Mn晶胞中有几个原子,其致密度是多少?