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高中化学解题方法归类总结

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第 1 页 共 15 页 高中化学解题方法归类总结

化学问题的解决与思维方法的正确运用有着密切的关系，运用科学的思维方法来分析有关化学问题，可以明辨概念，生华基本理论，在解题中能独辟蹊径，化繁为简，化难为易，进而达到准确、快速解答之目的。下面例谈化学解题中的一些常用思维技巧。

一、整体思维

整体思维，就是对一些化学问题不纠缠细枝末节，纵观全局，从整体上析题，以达到迅速找到解题切人点、简化解题的目的。

例1、将1.92g Cu 投入到一定量的浓 HNO3 中，Cu 完全溶解，生成的气体越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛此气体的容器倒扣在水中，求通入多少毫升标准状况下的氧气可使容器中充满液体。

解析：按一般解法解此题较为复杂。如果抛开细节，注意到它们间的反应都是氧化还原反应，把氧化剂和还原剂得失电子相等作为整体考虑，则可化繁为简。浓 HNO3 将 Cu氧化后自身被还原为低价氮的氧化物，而低价氮的氧化物又恰好被通入的氧气氧化，最后变成 HNO3 ，相当于在整个过程中HNO3的化合价未变，即1 .92 g Cu相当于被通入的氧气氧化。由电子得失守恒知

64g/mol(1.92g)×2 = 22.4L/mol(O2)×4 解之，V(O2 )=0.336L

即通入336mLO2即可。

例2、某种由K2S和Al2S3组成的混合物中，这两种组分的物质第 2 页 共 15 页 的量之比为3：2，则含32g硫元素的这种混合物的质量是

（ ）

A．64g B．94g C．70g D．140g

解析：由K2S和Al2S3的物质的量之比为3：2，可将它们看作一个整体，其化学式为K6Al4S9。得K6Al4S9~~~~9S

630 9×32

X 32g

用此方法，答案很快就出来了，为70g。

答案：C

例3、 有5.1g镁，铝合金，投入500ml 2mol/L 盐酸溶液中，金属完全溶解后，再加入4 mol/L NaOH溶液，若要达到最大量的沉淀物质，加入的NaOH溶液的体积为多少？ （ ）

A．300 ml B．250 ml C．200 ml D．100 ml

解析：物质之间的转化为

Mg HCl Mg2+ NaOH Mg(OH)2

→ Al3+ →

Al(OH)3

Al H+ Cl- NaCl

从反应的整体来观察，原溶液里的Cl- 和加入的Na+都不参加反应，最终生成NaCl，即，n(HCl)=n( NaOH)

V( NaOH)= n(HCl)/ c( NaOH)=2×0.5/4=250ml

答案：B 第 3 页 共 15 页 例4、 浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在如下平衡：

Fe2++2 H2O ⇌ Fe（OH）2＋2H+

若在此溶液中加入盐酸后，溶液的颜色将变 ，其原因是 。

例5 、已知脂肪烃C4H10在光照条件下和氯气发生取代反应，问其一氯取代物可能有几种？而

解析：不少学生回答：2种。有些甚至是不假思索地口答的，还洋洋得意地说，C4H10有两种等效氢，所以一氯取代的同分异构体就是等效氢的数目。造成这样的错误，原因很大一部分在于学生没有从整体上考虑物质可能存在的结构，而是依靠记忆，或者仅凭上课模糊的印象，知道丁烷（CH3CH2CH2CH3）满足C4H10而答题的，这样答题情况，在一开始学习有机化学的时候，出现在很多学生的身上。

解题时应从C4H10整体进行考虑，由于题干中未告诉我们此分子式代表的具体是什么物质（这样的题干也是有机当中非常常见的一种情况），所以它可能是丁烷（CH3CH2CH2CH3），也可能是2-第 4 页 共 15 页 甲基丙烷(（CH3）3CH)，也就是说，首先要弄清C4H10本身就有两种同分异构体，接着用到“等效氢”的知识，判断出丁烷和2-甲基丙烷各有两种等效氢，所以一氯取代物应该可能有四种（Cl

CH2CH2CH2CH3， CH3CH Cl CH2CH3，（CH3）3CCl，（CH3）2CH CH2Cl。）

二、逆向思维

逆向思维是指思维程序与通常相反，不是从原因来推知结果，而是从结果入手分析解题思路，逆向思维有它的独特性，能克服思维定势的消极影响，充分运用逆向思维来求解某些化学问题时，有时比正向思维来得更简单，更巧妙。

例1、a gCu可与含有bgHNO3的溶液恰好反应。若a: b = 4:10.5,则被还原的HNO3的质量为 （ ）

A. b g B. 2(b)g C.4(3b)g D. 4(b)g

解析：Cu与HNO3反应时因硝酸的浓度的不同，其还原产物也不同。若正向思维，则参加反应的Cu与被还原的HNO3之间的量的关系难以确定。但若考虑反应中未被还原的硝酸，则问题可迎刃而解。依题意知，参加反应的Cu为 64(a)mol，起酸作用的HNO3为64(2a)mol，其质量为 64(2a) mol×63g/mol = 32(63)ag,第 5 页 共 15 页 进而可知被还原的HNO3的质量为（b-32(63)a）g , 因a : b =

4:10.5,即a = 10.5(4b),故被还原的HNO3的质量为4(b)g。

例2、锌粉、铁粉、镁粉的混合物4 g与一定质量25％的稀H2SO4

恰好完全反应，蒸发水分后，得固体物质100 g，则生成的氢气质量为( )

A、2 g B、3 g C、4 g D、5 g

【解析】本题如果采用正向思维将锌、铁、镁的质量分别设未知数进行分析、计算，则过程非常复杂，头绪也较多。而采用逆向思维按以下思路解析：反应前后各元素的质量不变，由题意可知：锌、铁、镁三种金属全部参加反应，分别生成了硫酸锌、硫酸铁、硫酸镁，则蒸发水分后所得100 g固体物质(硫酸锌、硫酸铁、硫酸镁的混合物)中，包含锌、铁、镁三种元素总质量为4 g，其它的96 g则为SO4 的质量，继而根据反应中H2与SO4的关系，求得生成的氢气的质量为2 g。

由此可见逆向思维对培养思维的灵活性和敏感性是非常有益的。

例3、等质量的两种金属M和N分别与足量的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐和氢气。生成的氢气质量m（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系如下图

（1）比较M、N两种金属的活动性强弱 第 6 页 共 15 页

（2）由图中的两条直线还可以得出的结论有

【解析】本题给出的是金属与酸反应时生成的氢气质量与时间的曲线，很多学生会感到无从下手，若是逆向思考：曲线上升得越快，说明金属与稀盐酸反应得越剧烈，该金属的活动性越强。同时从图中可以看出M产生的氢气质量比N多，完全反应所需时间少。

例4、根据以下图推断（假设能发生反应的均反应完全）

第 7 页 共 15 页

（1）若B是水，则A是 ；（填化学式）

（2）若B是酸溶液，则A是 ；（填化学式）

（3）写出C与BaCl2溶液反应的化学方程式： 。

例5、在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将该混合气体5㎏通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色的沉淀的质量是多少？

【解析】本题如果按部就班，涉及到的反应较多，数据较多，计算繁琐，易于出错。而如果把握住最终反应产物是碳酸钙，采用逆向思维，找出碳酸钙和起始反应物CO和CO2的混合气体之间所存在的C－CaCO3守恒关系，则极易走出“山重水复”，迎来“柳暗花明”。 第 8 页 共 15 页

三、极端思维

极端思维是把研究对象或过程变化通过假设定理想的极端值，得极端情况与实际情况的对比，分析偏差发生的原因，作出合理的判断。

例1、将标准状况下的NO、NO2、O2的混合气体充满容器，倒置于水中完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值范围是 （ ）

A.39.2(1)＜ C ＜ 22.4(1)

B. 39.2(1)＜ C ＜ 28(1)

C. 28(1)＜ C ＜22.4(1)

D.无法确定

解析：此题可用极端思维来分析，因溶于水后无气体剩余，若原混合气体中无NO，则发生 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 的反应, 5mol气体转化为４mol HNO3，C(HNO3) = 5(4)×22.4(1)(mol/L) = 28(1)(mol/L )；若原混合气体中无NO２,则发生 4NO+3O2 + 2H2O = 4 HNO3 的反应，７mol气体转化为４mol

HNO3，C(HNO3) = 7(4)×22.4(1)(mol/L) = 39.2(1)(mol/L)。由于是混合气体，则所得HNO3溶液的物质的量浓度的数值范围是39.2(1)＜ C ＜ 28(1)。

例2、在密闭容器中进行X2(g)＋3Y2(g) 2Z(g)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1 mol〃L－1、0.3 mol〃L－1、0.2 mol〃L第 9 页 共 15 页 －1，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能的是（ ）

A．c(Z)＝0.5 mol〃L－1

B．c(Y2)＝0.5 mol〃L－1或c(Z)＝0.1 mol〃L－1

C．c(X2)＝0.2 mol〃L－1或c(Y2)＝0.6 mol〃L－1

D．c(Z)＝0.4 mol〃L－1

【解析】假设反应向正方向进行完全，则生成物Z的浓度为：c(Z)＝0.4 mol〃L－1，但该反应为可逆反应，故备选项A、D中，c(Z)≥0.4 mol〃L－1不合题意。假设反应逆向进行到底，则c(X2)＝0.2 mol〃L－1，c(Y2)＝0.6 mol〃L－1，显然C也不合题意。

【答案】B

例3、用注射器吸入少量NO２和N２Ｏ４的混合气体，发生如下反应(如图所示)

2NO２（ｇ） Ｎ２Ｏ4（g)

(1)当活塞迅速向外拉时，气体的颜色先变_________，后变_________；最终和最初相比，_________更深。

(2)当活塞迅速向里推时，气体的颜色先变_________，后变_________；最终和最初相比，_________更深。 第 10 页 共 15 页 例4、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)

pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1．9倍，则下列说法正确的是（ ）

A．m＋n＞p B．m＋n＜p

C．平衡向逆反应方向移动 D．C的质量分数增加

【解析】当气体体积缩小到原来的1/2，假设平衡未发生移动（虚拟出一种中间状态），则C的浓度为原平衡时的2倍，而事实上平衡发生了移动，平衡移动的结果是C的浓度为原平衡时的1.9倍，则可认为由虚拟中间状态向逆反应方向发生了移动。即增大。

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运用科学方法指导高中化学有效复习

运用科学方法指导高中化学有效复习

运用科学方法指导高中化学有效复习

随着教育改革的不断深化和教育理念的不断更新，越来越多的人关注学生的学习，关注教学到底在多大程度上对学生产生教育教导作用，此即教学的有效性问题。有效教学是高三化学复习中最为关键的环节，对于高中化学的复习来说，改变学习方式是有效教学的着力点，科学的学习方法和能力的培养就显得非常重要。而科学方法论正是正确认识化学知识的重要理论依据，又是培养解决化学问题能力的基本途径和步骤。

一、传授科学的学习方法，优化复习方式

高中化学复习中经常用到的化学学习科学方法有：探究，分类，比较，类比，归纳等。在复习课中结合具体化学内容作优化学习方法的尝试，学习化学时，这些方法像“钥匙”教会学生如何学好化学。

1、探究法

《新课标》将“注重科学探究，提倡学习方式多样化”列为新课程的基本理念之一，这就从根本上改变了学生死记硬背的学习方式，将科学探究列为内容标准，旨在将学习重心从过分强调知识的传承和积累向知识的探究过程转化，学生从被动获取知识向主动探究知识转化。在高中复习阶段，适时运用“探究式学习”这一复习方法，对训练学生实验技能，宏观把握教材体系，分析研究问题的方法，培养学生综合思维能力，设计研究性实验方案的方法等都有

重要作用。

2、分类法

分类也称之为归类。分类是根据被分类对象的共同点和差异点，将对象区分为不同种类的逻辑方法。通过比较，识别出事物之间的共同点和差异点，然后根据共同点将事物归合为较大的类，根据差异点将事物划分为较小的类，从而将事物区分为具有一定从属关系的不同等级的系统。利用分类法，复习巩固学生所学的知识。（1）概念的复习，例如在总复习时对化学键、分子的极性进行分类，学生在完成这项作业时，首先要复习已学过的知识，复习有关的概念，然后再通过比较、分析，将知识进行分类。（2）复习有机物时，从结构对有机物进行分类，根据官能团对有机反应进行分类，学生在分类的过程中，使原有的知识更加情晰，稳定，加强了记忆与理解，从而可以起到巩固知识的作用。

(完整版)高中化学简便实验方法归类

(完整版)高中化学简便实验方法归类

完整版)高中化学简便实验方法归类

高中化学简便实验方法归类

引言

在高中化学实验中，为了便于学生理解和实施，设计简便实验方法是非常重要的。本文旨在归纳总结一些常见的高中化学实验方法，并按照实验对象和实验原理进行分类，为教师和学生提供方便。

单质类

实验名称：火柴头燃烧观察

实验原理：通过观察火柴头在空气中的燃烧，来说明氧气对燃烧的必要性。

实验步骤：

1.准备一根火柴和一根点燃的火柴。

2.将火柴头对正，用点燃的火柴点燃火柴头。

3.观察火柴头的燃烧情况和燃烧产物。

实验名称：铜和硫的反应 实验原理：铜与硫在高温下发生反应生成黄铜，通过该实验说明化学反应的物质变化。

实验步骤：

1.取一段铜丝和硫粉。

2.在硫粉中插入铜丝。

3.用酒精灯加热，观察铜丝和硫粉的反应产物。

溶液类

实验名称：酸和碱的中和反应

实验原理：通过酸和碱中和反应，说明酸碱中和是指酸和碱的化学反应，生成盐和水。

实验步骤：

1.准备酸性溶液和碱性溶液。

2.将酸性溶液和碱性溶液倒入一个容器中，搅拌均匀。

3.用酸碱指示剂检测是否中和反应完成。

实验名称：盐的制备

实验原理：通过盐的制备实验，说明化学反应可以用于制备实用化学物质。 实验步骤：

1.取一定量的金属元素和酸溶液。

2.将金属元素倒入酸溶液中，反应生成相应的盐。

3.过滤和结晶制备纯净的盐。

气体类

实验名称：氧气的制备

实验原理：通过分解氢氧化物制备氧气，演示气体的制备与收集。

实验步骤：

1.取适量的氢氧化钠。

2.将氢氧化钠放入试管中，加热分解，生成氧气。

3.用气体收集器收集氧气。

实验名称：二氧化碳的产生

实验原理：通过酸和碱的反应产生二氧化碳，说明二氧化碳是一种常见的气体产物。

实验步骤：

1.准备柠檬汁、小苏打和气球。 2.将柠檬汁和小苏打放入一个小瓶中，盖上气球。

3.等待片刻，观察气球膨胀的情况。

结论

通过对高中化学实验方法的分类归纳，可以方便教师在教学中选择合适的实验方法进行讲解，也方便学生进行实验操作。这些简便实验方法不仅能够加深对化学知识的理解，还能培养学生的实验能力和观察能力。

高中化学方程式的记方法整理

高中化学方程式的记方法整理

1 高中化学方程式的记方法整理 一、“特征反应”记忆法：抓住官能团，记忆不再难 对于有机化学反应方程式宜采用特征反应记忆法。有机化学基本反应类型包括：取代反应、加成反应、加聚反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应等。 每一类有机物都可发生其对应的特征反应，抓住这些特征反应，就有利于记忆有机化学反应方程式。 比如烷烃可发生取代反应；烯烃可发生加成反应、加聚反应；卤代烃、醇可发生消去反应；醇、羧酸可发生酯化反应等等。 这些特征反应实际上是由有机物中的官能团决定的，抓住了官能团就抓住了特征反应，也就容易记忆方程式了。 二、“混个脸熟法”：常见面，反复练 俗话说：一回生，二回熟，三回见面是“仁兄”，此话有道理，任何事情或个人碰到的次数多了也就变得熟识了。所以“多次见面，混个脸熟”对记忆化学方程式也不啻是一个好的方法。多次见面重复记忆有助于把暂时记忆转化为永久记忆。 怎样“混个脸熟”呢？一句话：常找零碎时间，反复练习。 下面举例的这种方法需要老师的参与，你可以跟化学老师推荐这种2 做法，只要方法有效，相信老师很愿意参与的，师生互动，还能让记忆更长久。具体做法是： （1）完形填空法：老师把高中所有的化学方程式总结归类，印制成讲义，讲义中要求书写的方程式只列出反应物，其余留空。 而同学们要做的就是“完形填空”：注明反应条件、写出生成物并配平方程式。 这种形式的练习可以集中时间集中来做。 （2）卡片练习法：在“完形填空”的基础上，老师筛选出那些同学们易错，难以记忆的方程式做成卡片，每张卡片包含三到五个方程式。 卡片准备好后，随时随地都可以找学生个别练习，也不太占用时间，今天三五个，明天七八个，练了讲，讲了练，久而久之，同学们与方程式见面的机会就多起来，混个脸熟也不成问题啦！ 记忆化学方程式的方法多种多样，以上介绍的几种方法，有的是提供具体的记忆技巧，有的只是提供记忆的思路，但不管是哪种形式，只要我们多层次运用，多管其下，反复练习，那么记忆化学方程式将不再是多么困难的事情！ 三、分类记忆法：抓一类，记一片 1、根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如3 酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性： （1）一般都能和水反应生成相应的酸： SO2+H2O＝H2SO3； CO2+H2O＝H2CO3。 （2）都能和碱反应生成盐和水： SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O； CO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。 （3）都能和碱性氧化物反应生成盐： SO2+Na2O＝Na2SO3； CO2+Na2O＝Na2CO3。 2、根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。 我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质（X2）具有以下通性： （1）都与金属（Na、Fe、Cu等）反应。 （2）都能与氢气反应。 4 （3）都能与水反应。 （4）都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 四、主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条： （1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。 （2）非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。 有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。 通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学5 的绝大多数物质串起来，更有利于形成元素及其化合物的知识网络。 主线记忆法其实是提供了一种建立知识网络的思路，抓住了主线，就记住了一串！

高中化学知识点详细总结归类

高中化学知识点详细总结归类

高中化学知识点详细总结归类

一.俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO（无毒） 碳铵：NH4HCO3

4石灰石.大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰.消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱.火碱.苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 .CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾.蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石.石英：SiO2 刚玉：Al2O3

水玻璃.泡花碱.矿物胶：Na2SiO3 铁红.铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿.硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3.CaSiO3.SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2

有机部分：

氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精.乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸.食醋 CH3COOH