初二下册科学知识点

第一章 电与磁 1.磁体具有吸引铁钴镍的性质，叫做磁性。（铜，铝不能被吸引） 2.磁极：磁体磁性最强的位置。任何磁体都只有两个磁极。磁极总是成对出现。 同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。 3.磁化：使原来没有磁性的物体得到磁性的过程。 4.磁场：磁体周围存在的一种看不见摸不着的特殊物质。 磁感线：用来描述磁场的曲线。磁体外部的磁感线：N—>S；内部：S—>N. 磁场是确实存在的，磁感线不是真实存在的（物理模型）。 磁场强弱用磁感线的疏密来描述。磁感线越密，磁场越强；磁感线越疏，磁场越弱。 地磁场：地磁北极（N）在地理南极，地磁南极（S）在地理北极 5.丹麦物理学家奥斯特发现电流的磁效应:任何导线中有电流通过时，其周围空间都产生磁场。 揭示了电与磁现象不是孤立的。 6.判断直线电流周围磁场方向与电流方向之间的关系右手螺旋定则(安培定则): 通电直导线:右手握住通电直导线，大拇指指向电流方向，四指方向就是磁场方向。(❌表示磁感线进去，·表示磁感线出来)。 通电螺线管:右手握住通电螺线管，四指指向电流方向，大拇指方向就是磁场N极方向。 7.通电螺线管的磁场与条形磁铁磁场相似。 带有铁芯的通电螺线管叫做电磁铁。 电磁铁的磁性强弱与电流大小，线圈匝数，有无铁芯有关:电流越大，线圈匝数越多，磁 性越强。磁场方向与电流方向有关。实验方法:控制变量法，转换法。 8.电磁铁的构造:螺线管和铁芯 电磁铁的工作原理:电流的磁效应 9.电磁铁的应用: 电磁继电器(开关):通过低电压和弱电流控制高电压和强电流，比较方便安全(好处)。 磁悬浮列车:原理是同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。 信息的磁记录:读写磁头(电磁铁)将磁性颗粒按磁场顺序排列记录信息。 10.电动机:通电导线在磁场中会受到力(安培力)的作用。 判断该力的方向用左手定则:磁感线穿过手心，四指指向电流方向，则大拇指的方向就是导体运动的方向(力的方向)。 该力的大小与电流大小，磁场大小，导线有效长度。 该力的方向与电流方向，磁场方向有关。 11.直流电动机:通电线圈在磁场中受到力的作用而转动(电能转化为机械能)。 构造:磁体(定子)，线圈(转子)，换向器，电刷。 当线圈转过平衡位置时，线圈中的电流方向改变 12.英国物理学家法拉第发现电磁感应现象:闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，导体中就会产生电流。产生的电流叫感应电流。 磁场强度越强，切割磁感线的有效长度越大，线圈匝数越大，切割磁感线的速度越大，产生的感应电流也越大。 感应电流的方向与切割磁感线的方向，磁场方向有关。 13.交流发电机原理:电磁感应原理。 能量转换:过程中，机械能转化为电能。 线圈在磁场中转动一周，感应电流方向改变两次。 大型发电机一般采用线圈不动，磁极旋转的方式来发电。 14.交流电:大小和方向都发生周期性变化的电流。 直流电:方向不变的电流。 我国的交流电:周期=0.02秒，频率=50赫兹。在一秒钟方向改变100次。 15.家庭用电:火线和零线 U=220v 电能表装在家庭电路的干路上。 熔断器串联在火线上。 用电器之间采用并联，开关与用电器之间采用串联。 16.测电笔:用手接触测电笔的笔尾金属体和金属笔卡，笔尖金属体接触待测导线。若氖管发光，则是火线；若不发光，则是零线。 若手没有接触金属笔卡，笔尖金属体接触火线时仍然不会发光。 17.熔断器:内部保险丝采用熔点较低的金属合金制成。保险丝的额定电流等于或者稍大于正常电流。 保险丝熔断的原因:短路，过载。 断路器:自动短路，手动短路，手动复位。 18.插座:两孔式:左孔零线，右孔火线 三孔式:左孔零线，右孔火线，上孔接地 19.一般情况下，人体安全电压为36v。(特殊情况下为24v甚至12v)。 20.触电:低压触电:单线触电:站在地上人直接接触火线 双线触电:站在绝缘体上的人同时接触火线和零线 高压触电:高压电弧触电(放电) 跨步电压触电 第二章 微粒的模型与符号 1.有的物质由分子构成，有的物质由原子直接构成(金属，稀有气体，固态非金属碳硅)。 2.分子由原子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子 分子的性质:分子很小；分子在永不停息地做着无规则运动(热运动)，并且温度越高，分子运动速度越快；分子之间有空隙。 物理变化:分子本身不变，分子间空隙发生了变化。 化学变化:分子变化成更小的微粒原子，原子又重新结合成新的分子。 物质的性质是由它自身的结构决定的:结构决定性质，性质反映结构。 3.原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中原子不可再分。 4.原子的结构模型:道尔顿的实心球模型–汤姆生的枣糕模型(西瓜模型)–卢瑟福的核式结构模型–玻尔的分层模型。(汤姆生发现了电子)。 5.原子的组成部分:居于中心的带正电的原子核；带负电的核外电子。 电子在原子核外空间做高速运动，原子呈中性不带电。 6.原子核由质子和中子构成(氢原子除外)，质子带正电，中子不带电。 核电荷数=质子数=核外电子数 原子的质量主要集中在原子核上 质子和中子是由更微小的基本粒子–夸克构成的。 7.同位素:原子核内质子数相同而中子数不同的同类原子互为同位素 同位素的应用:质谱分析，核裂变作动力，医疗扫描，古董鉴定。 8.元素可以分为金属元素（铜铁钾钙）和非金属元素（碳磷氢氧）。 9.单质：由同种元素组成的纯净物（可以通过化合反应生成化合物）。 化合物：由不同种元素组成的纯净物（可以通过分解反应分解为单质）。 由同种元素构成的物质不一定是纯净物—氧气（O2）和臭氧（O3）。 10. 地壳中的元素分布：含量前四位的元素分别是： 氧 硅 铝 铁。 含量最高的元素是氧；含量最高的金属元素是铝。 海水中含有氯，钠，镁元素。海水中含量最高元素是氧。 人体中最多的三种元素是氧，碳，氢（有机物）。人体中最多的金属元素是钙（骨骼）。 11. 元素周期表符号表示的意义： 宏观上表示一种元素，微观上表示一个原子。（如果物质直接由原子构成，该元素还可表示这种物质）。 12. 元素周期表的组成：7行（7个周期），18列（16个族）。 同周期从左到右原子质子数逐渐增加。 每个周期开头都是金属元素（第一周期除外），结尾都是稀有气体元素—周期性。 同一族的元素化学性质相似。 13. 化合价（标于元素正上方带上±）。 在化合物中，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。 金属元素通常显正价，非金属元素与金属元素或氢元素化合时显负价，与氧元素化合时显正价。 单质中元素的化合价为0。在化合物中，所有元素的正负化合价代数和为0。 14. 相对原子质量：与一个碳12原子的质量的1/12的比值 相对分子质量：一个分子内所有原子的相对质量之和。 15.计算物质中某一元素的质量分数:(该元素的相对原子质量*该元素原子个数)/化合物相对分子质量 第三章 空气与生命 1.空气中的成分:氮气(无色，无味，比较稳定)，氧气，二氧化碳 验证二氧化碳:将空气通入澄清石灰水，发现石灰水变浑浊，但变浑浊的速度较慢，说明空气中含有二氧化碳，但二氧化碳含量较少。 验证氧气:将两根燃着的小木条分别放入空气瓶中和氧气瓶中，发现在氧气瓶中燃烧更旺，说明空气中含有氧气，且氧气含量较低。 验证水蒸气:将冰块装入烧杯中，在上面放上装有无水硫酸铜粉末的表面皿，发现无水硫酸铜粉末变蓝色，说明空气含有水蒸气。(冰块的作用是使无水硫酸铜温度低于空气温度，从而使空气中的水分遇冷液化)。 2.空气中氮气约占80％，氧气约占20％ 实验注意事项:装置密封性要良好；红磷应过量；实验结束后，待装置冷却至室温再打开止水夹；实验前，导管内应注满水；不能采用硫，木炭，铁丝等物质代替红磷。 3.氧气的用途:氧气瓶，燃烧。(有些地方要除去氧气，如真空包装，涂防锈漆) 氮气的用途:充入灯泡中延长寿命；防腐保鲜；制造化肥炸药；液态氮用作冷冻剂。 稀有气体(无色，无味，难溶于水，不活泼)的用途:用作保护气；做电光源(稀有气体通电能发出不同颜色的光)；激光技术；制造低温环境，用于医疗麻醉。 4.氧气:无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，化学性质活泼。 氧气与木炭反应生成二氧化碳:现象是在空气中持续红热，在氧气中发出白光，放出热量。 氧气与硫(淡黄色)反应生成二氧化硫:现象是在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体。注意事项:硫的用量不能过多，瓶内应装少量水。 氧气与红磷反应生成五氧化二磷:现象是有浓厚的白烟(生成固体小颗粒)，在氧气中发出白光。 氧气与铁丝反应生成四氧化三铁:在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体(在空气中不能燃烧)。注意事项:瓶底装一层水或细沙。 氧气具有助燃性，但它本身不能燃烧。 5.氧化物:由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。它可以分为金属氧化物和非金属氧化物。 6.实验室制取氧气: （1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气(放热反应)。 注意事项:实验前要检查装置气密性，采用向上排空气法，检验是否集满用带火星的木条放在集气瓶口观察复燃情况，回收多余的过氧化氢和二氧化锰。 第二章 高锰酸钾分解制取氧气 注意事项:实验前检查装置气密性，试管口塞一团棉花，铁夹夹在距离试管口1/3处，试管口要低于试管底部，酒精灯来回移动使试管均匀受热，当导管口开始连续均匀产生气泡时开始收集，先将导管移出水槽再熄灭酒精灯。 氯酸钾和二氧化锰制取氧气 检查装置气密性：将导管一端浸入装有水的烧杯中，用手紧握试管外壁（或加热试管外壁），若导管口有气泡产生并且撤离手后浸入水中的导管出现一段水柱，且一段时间内水柱高度不发生变化，说明装置气密性良好。 7.工业制取氧气： 15. 分离液态空气（液氧与液氮的沸点不同） 16. 膜分离技术获得氧气 8.催化剂（触媒）：在化学反应中改变反应速度，本身质量和化学性质在反应前后都不发生