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高三化学第二次月考试题

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化学 第1页（共9页） 高三化学考试题 （满分：100分 考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Se 79 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是

A．是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物 B．2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能 C．DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应 D．以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用 2．下列关于有机物的说法正确的是( ) A．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物 B．1 mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3 mol NaHCO3发生反应

C．：3﹣丁醇 D．分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种 3．关于下列图示仪器的说法正确的是

① ② ③ ④ A．图①所示仪器使用前需要检查是否漏液，可用来盛装苏打溶液 B．实验室中用Na2O2与水反应制备O2时，可以使用图②所示仪器作为反应器 C．用图③所示仪器、苯为萃取剂萃取碘水中的碘时，应先倒出有机层再倒出水层 D．图④所示仪器一般用于冷凝回流，不能用于蒸馏或分馏 4．下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是

A．原子核内有8个中子的基态碳原子价电子排布图为：

B．NH4F的电子式为：，三种元素中氟的第一电离能最大 C．铜属于d区元素，溴属于p区元素，二者基态原子未成对电子数目相同 D．CO2分子的结构式为：O=C=O，碳的原子半径大于氧的原子半径 化学 第2页（共9页）

5．加巴喷丁可以治疗全身强直阵发性癫痫，其结构简式如下。下列关于加巴喷丁的叙述正确的是 A．分子式为C9H12NO2 B．可以发生取代反应 C．分子中最多有7个碳原子共面 D．易与H2发生加成反应 6．W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其原子序数之和为30，W与X、Y、Z都能形成共价

化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，Z、W形成的化合物溶于水显酸性，四种元素形成的某种

化合物的结构式为。下列说法错误的是 A．X为硼元素或碳元素 B．Y不属于第ⅣA族元素 C．W与Y、Z分别形成的常见化合物能反应生成盐 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y 7．下列实验方案不能达到相应目的的是 选项 目的 实验方案

A 比较AgCl、AgI的溶解度大小 向2 mL 0.1 mol·L−1 AgNO3溶液滴加2滴0.1 mol·L−1 NaCl溶液，继续再滴加2滴0.1 mol·L−1 NaI溶液

B 研究酸碱性对化学平衡的影响 分别向两份5 mL 0.1 mol·L−1 K2Cr2O7溶液中加入5滴3 mol·L−1硫酸和5滴6 mol·L−1的NaOH溶液

C 对比硫酸溶液、唾液对淀粉的水解催化效果 同温时，分别向两份加有2滴碘水的等体积淀粉稀溶液中加入1 mL唾液和1 mL稀硫酸

D 比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱 分别向2 mL等浓度的醋酸、硼酸溶液中加入1 mL等浓度的NaHCO3溶液 8．以N2和H2为原料制备HNO3主要过程如图所示。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应生成A分子的数目为0.2NA B．1.7 g A和1.8 g C含有的共价键数目分别为0.3NA和0.2NA C．0.1 mol A完全氧化为B和C时，消耗O2分子的数目为0.125NA D．0.1 mol D与O2、C完全转化为HNO3时，转移电子数目为0.1NA 化学 第3页（共9页）

9．蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示，下列说法错误的是 A．改进装置后，有毒气体被碱液吸收，实现了绿色环保 B．浓硫酸在实验过程中体现了脱水性和强氧化性 C．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生了CO2 D．该反应比较剧烈、危险，实验各物质的用量应按要求规范操作 10．氧化铬(Cr2O3)可用作有机合成的催化剂。某课题组以铬铁矿为主要原料制备Cr2O3。铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、SiO2等杂质，工艺流程如图所示。

下列说法错误的是 A．Fe(CrO2)2中Cr元素的化合价为+3 B．“焙烧”时，1 mol Fe(CrO2)2参加反应转移7 mol e− C．图中“滤渣”成分是Al(OH)3 D．“反应Ⅲ”的离子方程式为424CrO＋6S＋7H2O === 4Cr(OH)3↓＋3223SO＋2OH− 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。 11．

2019

年诺贝尔化学奖颁给在锂离子电池发展方面作出突出贡献的三位科学家，颁奖词中说：他们创造了一

个可再充电的世界。下面是最近研发的Ca-LiFePO4可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许Li+通

过，电池反应为：xCa2+＋2LiFePO4xCa＋2Li1-xFePO4＋2xLi+。下列说法错误的是 化学 第4页（共9页）

A．LiPF6-LiAsF6为非水电解质，其与Li2SO4溶液的主要作用都是传递离子 B．放电时，负极反应为：LiFePO4−xe−===Li1-xFePO4＋xLi+ C．充电时，Li1-xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入 D．充电时，当转移0.2 mol电子时，左室中电解质的质量减轻4.0 g 12．工业上制备有机氟化剂SF4的反应为：3SCl2＋4NaF===SF4＋S2Cl2＋4NaCl。下列说法正确的是 A．NaF既不做氧化剂也不做还原剂，SF4为氧化产物 B．SCl2与S2Cl2两种物质中的氯元素化合价不同 C．制备反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1 D．转移0.2 mol电子时，生成11.7 g NaCl 13．某三元羧酸H3A在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向10 mL 0.01 mol·L−1的

H3A溶液中滴入0.01 mol·L−1的NaOH溶液，H3A、H2A−、HA2−、A3−的物质的量分数与溶液的pH的关系如

图所示。下列说法错误的是

A．该温度下，H3A的电离常数Ka1=10−a B．若b=7，加入20 mL NaOH溶液时，溶液的pH<7 C．NaOH溶液的体积为30 mL时，溶液中：c(OH−)=3c(H3A)＋2c(H2A−)＋c(HA2−)＋c(H+) D．反应2H2A−H3A＋HA2−在该温度下的平衡常数K=10a−b 14．据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S在催化活性碳（AC）表面的迁移，

对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物种的吸附状态。下列有关叙述错误的是 化学 第5页（共9页）

A．图中阴影部分表示H2S分子的吸附与离解 B．B．AC表面作用的温度不同，H2S的去除率不同 C．H2S在AC表面作用生成的产物有H2O、H2、S、SO2、CS2等 D．图中反应过程中只有H—S键的断裂，没有H—S键的形成 15．甲、乙是两个容积均为1 L的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和m mol CO2，加入催化剂，只发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的

变化如图所示。

下列说法正确的是 A．该反应的正反应是放热反应 B．a、b、c三点处，容器内气体总压强：p(a)>p(b)>p(c) C．T K时，a点处该反应的平衡常数小于12.96 D．恒温时向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4 mol，CO、H2各1.2 mol，重新达平衡前，v(正)三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（11分）甲烷水蒸气催化重整（SMR）是传统制取富氢混合气的重要方法，具有工艺简单、成本低等优点。 回答下列问题： （1）已知1000 K时，下列反应的平衡常数和反应热： ①CH4(g)C(s)+2H2(g) K1=10.2 ΔH1 ②2CO(g)C(s)+CO2(g) K2=0.6 ΔH2 ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K3=1.4 ΔH3

④CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) K4 ΔH4（SMR） 化学 第6页（共9页）

则1000 K时，K4=____________；ΔH4=_________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示）。 （2）在进入催化重整装置前，先要对原料气进行脱硫操作，使其浓度为0.5 ppm以下。脱硫的目的为______________。 （3）下图为不同温度条件下电流强度对CH4转化率的影响。由图可知，电流对不同催化剂、不同温度条件下的甲烷水蒸气催化重整反应均有着促进作用，则可推知ΔH4____0（填“>”或“<”）。

（4）下图为不同温度条件下6小时稳定测试电流强度对H2产率的影响。由图可知，随着温度的降低，电流对H2产率的影响作用逐渐____________（填“增加”“减小”或“不变”），600 ℃时，电流对三种催化剂中的____________（用图中的催化剂表示式回答）影响效果最为显著，当温度高于750 ℃时，无论电流强度大小，有无催化剂，H2产率趋于相同，其原因是______________。

（5）我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳氢物种），其中碳（或碳氢物种）吸附在催化剂上，如

CH4→Cads/[C(H)n]ads+(2–2n)H2；第二步：碳（或碳氢物种）和H2O反应生成CO2和H2，如Cads/[C(H)n]ads

+2H2O→CO2 +(2+2n)H2。反应过程和能量变化残图如下（过程①没有加催化剂，过程②加入催化剂），过程①和②ΔH的关系为：①_______②（填“>”“<”或“＝”）；控制整个过程②反应速率的是第_______步，其原因为____________________________。

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天津市武清区杨村第一中学高三下学期第二次月考化学试题

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天津市武清区杨村第一中学2017届高三下学期第二次月考化学试题第Ⅰ卷（选择题共36分）可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O：16 Na：23 S：32一、选择题（本卷共6题，每题6分）1．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，11.2L HF中含有H-F键的数目为0。

5N AB．常温下，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0。

1N AC．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2N A【答案】B【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用.明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等之间的关系。

解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态,如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生.②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数。

③熟悉常见物质的微观构成，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。

常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。

2．下列有关说法正确的是A．12753I和13153I是质子数相同的同种核素B．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH3C．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3）2溶液D．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解【答案】D3．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是实验目的实验方案所选玻璃仪器【答案】D【解析】A．过滤时还需要用漏斗,该实验中没有漏斗，故A错误；B．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH，则不能确定pH大小，不能比较酸性的强弱,故B错误；C．银镜反应需要在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的酸，故C错误；D．1L 1。

江苏省扬中高级中学07—08届高三化学第二次月考化学试题

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江苏省扬中高级中学07—08届高三化学第二次月考化学试题班级姓名学号成绩07.10第一卷选择题（共57分）一、选择题（本题共10小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）1、下列说法正确．．的是A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2＋B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O＋4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－==Cl2↑2、已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－。

若在某溶液含有相同浓度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是A. Br－B. Cl－C. OH－D. S2－3、下列说法正确的是A．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同B．25℃时，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7C．25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7D．将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡4、元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。

某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。

下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（）A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应5、类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。

以下几种类推结论中正确的是A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3B．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4C．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸D．碳的+4价化合物稳定，推出铅的+4价化合物稳定6、下列有关化学实验的操作或说法中，正确．．的．是A．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入适量铁粉B．用加热法测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低C．将浓硫酸在量筒中稀释D．将锌粒投入CuSO4溶液中充分反应后，固体质量一定增加7、下列4组连线中，完全正确的一组是（）A ．B ．C ．D ．8、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是：①碳酸钠溶液与盐酸；②偏铝酸钠溶液与盐酸；③苯酚钠溶液和CO2；④硝酸银溶液和氨水；⑤氯化铝溶液与氨水；⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水。

福建省莆田九中高三化学上学期第二次月考试题(含解析)(1)

福建省莆田九中高三化学上学期第二次月考试题(含解析)(1)

福建省莆田九中2016届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Al 27第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

1、下列物质间转化都能通过一步实现的是（）A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3C．S→SO3→H2SO4→SO2 D．N2→NO2→HNO3→NO【答案】B考点：物质之间的转化2、下列物质与其用途完全符合的有几条①Na2CO3－制玻璃②SiO2－太阳能电池③AgI－人工降雨④NaCl－制纯碱⑤Al2O3－焊接钢轨⑥NaClO－消毒剂⑦MgO－耐火材料⑧Fe2O3－红色油漆或涂料A、4B、5C、6D、7【答案】C【解析】试题分析：①工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石，①正确；②高纯硅为半导体，常用作制造太阳能电池的原料，②错误；③Ag I易与空气中水蒸气结合形成晶核，常用于人工降雨，③正确；④依据侯氏制碱法的原理，氯化钠、氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，④正确；⑤铝热反应放出大量的热能够熔化钢轨，可用于焊接钢轨，而不是氧化铝，⑤错误；⑥NaClO具有强的氧化性，可以用来杀菌消毒，⑥正确；⑦氧化镁熔点比较高，可以用作耐火材料，⑦正确；⑧Fe2O3为红色固体常用来做红色油漆或涂料，⑧正确；故物质与其用途完全符合的有6条。

答案选C。

考点：物质的性质及用途3、设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说正确的是A、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB、室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD、5NH4NO3＝ 2HNO3＋ 4N2↑ ＋ 9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A 【答案】D【解析】试题分析：A、高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g) ＝Fe3O4＋4H2，因此高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为4/3×0.2 N A＝0.27N A，A错误；B、室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，氢离子的物质的量是10－13，水电离出1个氢离子，必然电离出1个OH－离子，所以由水电离的OH－离子数目为10－13N A，B错误；C、氢氧燃料电池正极消耗氧气，22.4L（标准状况）氧气的物质的量是1mol，氧气在反应中得到4个电子，则1mol氧气得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4N A，C错误；D、5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。

湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考化学试卷

湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考化学试卷

炎德·英才大联考长郡中学2025届高三月考试卷（二）化学得分：__________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。

时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Al~27 S~32一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1.在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。

下列说法不正确的是 A.奥运火炬燃料中的丙烷、丁烷属于烃B.生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物C.中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料D.比赛乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分为2SiO 2.下列化学用语表示正确的是 A.NH 4Cl 的电子式：B.铜的基态原子的简化电子排布式：92[Ar]3d 4sC.23SO -的VSEPR 模型：D.HCl 中σ键的电子云轮廓图：3.实验室在进行“电解CuCl 2溶液”实验时，与该实验无关．．的安全注意事项是4.下列有关物质结构与性质的说法错误的是A.酸性强弱：氯乙酸>乙酸>丙酸B.邻羟甲基苯甲醛的沸点低于对羟甲基苯甲醛C.O 3是含有极性键的强极性分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度D.由4R N +与6PF -。

构成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关5.原儿茶酸（Z ）具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。

下列说法正确的是A.Y 存在二元芳香酸的同分异构体B.可用酸性KMnO 4溶液鉴别X 和ZC.X 分子中所有原子可能共平面D.Z 与足量的溴水反应消耗23molBr 6.下列过程中，对应反应方程式正确的是A.用氢氟酸刻蚀玻璃：2342SiO 4F 6H SiF 3H O --+++=↑+B.AgCl 溶于浓氨水：()32322Ag 2NH H O Ag NH 2H O ++⎡⎤+⋅=+⎣⎦C.酸性K 2Cr 2O 7溶液氧化2322222227H O :Cr O 8H 5H O 9H O 2Cr 4O -++++=++↑D.四氯化钛水解：4222TiCl (2)H O TiO H O 4HClx x ++⋅↓+ △7.化学是一门以实验为基础的学科。