有关过氧化钠的计算专题一、过氧化钠与二氧化碳的反应
2Na
2O
2
+ 2CO
2
= 2Na
2
CO
3
+ O
2
2×78g 2×106g △m=56g（固体的质量差）2L 1L △V=1L（气体的体积差）
结论：
⑴若有2mol CO
2
参与反应，固体质量增重56g
⑵Na
2O
2
与CO
2
反应时，减少气体的体积等于生成O
2
的体积，等于参加反应的CO
2
体积的一半。
小结：此类题目可以用差量法进行计算。
练习1：某容器中通入VL CO
2，再加入少量Na
2
O
2
后，气体缩小到WL，则被吸收的CO
2
的体积
（气体体积均为相同条件下测定）是
A.（V-W）L （V-W）L C.（2V-W）L D. 2W L
练习2：将10gCO
2
和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总
质量增加了，则原混合气体中CO
2
的质量分数为
A．32％ B．44％ C．56％D．88％
练习3：标准状况下，将20L CO
2和CO的混合气通过足量的Na
2
O
2
粉末，在相同状况下，气
体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为
A．4L B．8L C．12L D．16L
练习4：将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠的硬质玻璃管中，发现导出的气体质量变为，则有多少过氧化钠参加了反应?
二、过氧化钠与水的反应
2Na
2O
2
+ 2H
2
O = 4NaOH + O
2
↑
2×78g 4×40g △m=4g
2Na
2O
2
+ 2H
2
O(g) = 4NaOH + O
2
2L 1L △V=1L
结论：
⑴若有2mol H
2O参与反应，则固体质量增重4g
⑵Na
2
O
2
与H
2
O（g）完全反应时，气体减少的体积等于生成O
2
的体积，等于参加反应的H
2
O
（g）的一半
小结：此类题目可以用差量法进行计算。
练习：在一定条件下，使H
2
和O
2
的混合气体26 g充分发生反应。所得产物在适当温度下
跟足量的固体Na
2
O
2
反应，使固体增重2 g。求原混合气体中O
2
和H
2
的质量。
三、过氧化钠与CO
2
和H
2
O的反应
2Na
2
O
2
+ 2CO
2
= 2Na
2
CO
3
+ O
2
2Na
2
O
2
+ 2H
2
O = 4NaOH + O
2
↑
结论：CO
2
、H
2
O（g）与足量Na
2
O
2
反应，混合气体减少的体积恰好为混合气体原体积的一半，
与混合气中气体的物质的量的比无关。
练习1：200℃时，和水蒸气的混合气体与足量的Na
2
O
2
充分反应后，固体质量增加了，则原
混合气体的平均相对分子质量为
A. B. C. D.
Na
2
O
2
先与CO
2
反应，反应后，如Na
2
O
2
还有剩余，才与H
2
O（g）反应。
练习2：1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出
气体物质后冷却，残留的固体物质是
BNa
2
O
2
、Na
2
CO
3
C．NaOH、Na
2
CO
3
D．Na
2
O
2
、NaOH、 Na
2
CO
3
练习3：1mol二氧化碳和1mol水蒸气的混合气体通过过氧化钠（100℃以上），充分反应
后，①有哪些物质生成，它们的物质的量分别为多少？②过氧化钠增重多少克？
答案：产物为Na
2
CO
3
(1mol)、NaOH(1mol)、 O
2
过氧化钠增加的质量为29 g。
练习4：在一定条件下，加热碳酸氢钠使其完全分解，所放出的气体用过氧化钠来充分吸
收制取氧气，则碳酸氢钠与过氧化钠的最佳质量之比是
