化学复习资料2
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初三化学复习资料
考点1分子与原子
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
考点2原子
（1）原子结构
质子所带电荷数=核外电子数 所以原子成电中性
（2）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
（3）原子的质量主要集中在 原子核 上
决定元素种类 质子数（核电荷数）
（4）三决定
决定元素化学性质 最外层电子数 （4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核
考点3原子的核外电子排布
（1）核外电子排布规律：
①第一层最多容纳2个电子；
②第二层最多容纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子；（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
（2）原子结构示意图：
①圆圈表示原子核，圆圈内的数字：表示原子的质子数（核电荷数）；
②+：表示原子核的电性；
③弧线：表示电子层；
④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数。
（不带电）原子 原子核
核外电子 质子
中子 （带正电）
（带负电）
考点4离子
（1）定义：带电的原子或原子团。
（2）分类：
①阳离子（由原子失去电子而形成）：带正电。
②阴离子（由原子得到电子而形成）：带负电。
原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
（3）原子、阳离子、阴离子的判断：
① 原子：质子数＝核外电子数。
② 阴离子：质子数＜核外电子数。
③ 阳离子：质子数＞核外电子数。
考点5离子的表示形式
（1）离子的表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如，钠离子：Na＋。
（2）离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+：表示镁离子（一个镁离子）。
（3）表示意义的注意事项：
2Mg2+：表示每个镁离子带两个单位的正电荷； 表示两个镁离子。
①离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数。
②离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如，阳离子：Na+、Mg2+、K+ Ca2+、Al3+等, 阴离子：F－ Cl－、S2－等。
（4）常见的原子团离子：
24SO硫酸根离子 23CO碳酸根离子 3NO硝酸根离子
OH－氢氧根离子 4NH铵根离子
考点6元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
表示某种元素 如O： 氧元素
b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发 现：门捷列夫
*排列依据
（3）元素的分类
⑴金属元素：最外层电子数＜4，易失电子。
⑵非金属元素：最外层电子数≥4，易得电子。
⑶稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），不易得失电子。
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同时，则这两种元素的化学性质相似。
考点6化学式
用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。其中的元素符号反映了物质的组成元素，而数字（数字1省略了）则反映了物质中各组成元素的原子个数．．．．比。
如：CO2反映出二氧化碳是由碳元素（C）和氧元素（O）组成的，其原子个数比为1∶2。
化学式右下角的小字码仅表示在1个物质的分子中的某元素的原子个数，不具有其他意思。如CO2中的“2”仅表示二氧化碳的分子中含有“2”个氧原子。
(2)化学式的意义(以H2O为例)：
分类 意义 实例
宏观 ①表示一种物质 水
①表示该物质组成元素 水是由H、O两种元素组成的
微观 ①表示物质的一个分子 一个水分子
②表示物质的分子构成 每个水分于是由2个氢原子和1个氧原子构成
如：
考点7化合价
a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子
2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 表示该种元素的一个原子 一个氧原子
7横行（7个周期）
18纵行（16族） 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
d、单质分子中元素化合价为0
考点8质量守恒定律
1. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）五个不变：宏观上：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。
元素的种类不变
微观：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子数目没有改变，原子的质量没有改变。
（2）一定改变的是：分子种类、物质种类。
（3）可能改变的是：分子的数目
考点9化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比
每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
考点9化学反应类型
基本反应类型
①化合反应：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ
