专题03 离子反应 离子共存-2019年高考化学易错题汇总(解析版)
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1.下列反应的离子方程式书写不正确的是()
A.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
B.用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3·H2O+SO2 = NH4+ +HSO3-
C.向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸:AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓
D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O=2HClO +CO32-
【答案】C
2.下列各组粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入试剂X后,发生反应的离子方程式也正确的是
选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式
A K+、Na+、HCO3-、SiO32-少量HCl 2H++SiO32-=H2SiO3↓
B NH4+、Fe2+、Br-、SO42-过量H2S Fe2++H2S=FeS↓+2H+
C HClO、Na+、Fe3+、SO32-过量CaCl2Ca2++ SO32-=CaSO3↓
D I-、Cl-、H+、SO42-适量NaNO36I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2
【答案】D
【解析】A.由于酸性HCO3->H2SiO3,所以在溶液中会发生反应:2HCO3-+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-,二者不能大量共存,A错误;B.因FeS与可与强酸反应,所以不能发生Fe2+与过量H2S的反应,B错误;C.HClO、Fe3+都具有强的氧化性,可将SO32-氧化为SO42-,不能大量共存,C错误;D.四种离子互不反应,在溶液中可以大量共存,I-具有还原性,在酸性条件下,H+、I-、NO3-发生氧化还原反应,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得方程式为:6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2,D正确。
3.常温下,下列各组离子(或在指定条件下)能大量共存的是
A.中性溶液:Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
B.NH4+、Na+、NO3-、SiO32-
C.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D.使pH 试纸显蓝色的溶液中:K+、Na+、OH-、SO42-
【答案】D
4.下列实验目的、装置、现象及对应发生反应的方程式均正确的是
选项目的装置现象方程式
A 验证SO2性质
A中出现浑浊;
B中颜色变浅A:SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O B:5SO2+2H2O+2MnO4—
=5SO42—+2Mn2++4H+
B鉴别Br2(g)与
NO2(g) 通NO2所得溶液无色;
通Br2所得溶液呈黄色
3NO2+H2O=2HNO3+NO
Br2+H2O=2H++Br-+BrO-
C 检验Fe3+
滴加铁氰化钾溶液,产
生蓝色沉淀
2Fe3++3[Fe(CN)4]2-=Fe2[Fe(CN)4]3↓
D
探究浓度对反
应速率的影响注射器中收集到气体,
测定收集一定体积气体
所需时间
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【答案】A
【解析】A、为验证二氧化硫为酸性氧化物,将其通入氢氧化钡溶液中,出现浑浊,发生反应SO2+Ba2++ 2OH-=BaSO3↓+H2O;为验证二氧化硫的还原性,将其通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液颜色变浅,发生反应
5SO2+2H2O+2MnO4—=5SO42—+2Mn2++4H+;选项A正确;B、NO2(g)通入水中,生成HNO3,溶液无色:3NO2+H2O═2HNO3+NO;Br2(g)通入水中,得到溴水,溴不能完全溶解颜色呈黄色:Br2+H2O H++Br-+HBrO,选项B错误;C、检验Fe3+,应滴加KSCN溶液,溶液变为血红色:Fe3++SCN-=Fe (CCN) 3;若检验Fe2+,才是滴加铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀:2Fe3++3[Fe(CN)4]2-=Fe2[Fe(CN)4]3↓;选项C错误;D、实验用长颈漏斗加入稀硫酸与锌粒反应制取氢气,没有液封,实验失败,应改用分液漏斗,且实验中没有计时器和不同浓度的硫酸溶液,无法探究浓度对反应速率的影响,选项D错误。
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.0.1 mol·L-1 FeSO4溶液:Na+、K+、Cl-、NO3-
B.滴入酚酞变红色的溶液:K+、Ca2+、HCO3-、CO32-
C.加入铁粉放出氢气的溶液:NH4+、Fe3+、ClO-、SO42-
D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:K+、Mg2+、I-、C6H5O-
【答案】A
6.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.电解饱和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO4-+4OH-===2MnO2↓+3SO42-+2H2O
C.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸:3Fe2++NO3-+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O
D.向NaClO溶液中通入足量CO2:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-
【答案】D
【解析】A. 电解饱和MgCl2溶液的化学方程式应为:Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,故A 项错误;B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2:5SO2+2MnO4-+2H2O ===2Mn2++5SO42-+4H+,故B项错误;
C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸,除了发生反应3Fe2++NO3-+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O,因氢碘酸足量,其中碘离子继续与氧化性的铁离子发生氧化还原反应,故C项错误;
D. 酸性强弱:H2CO3 > HClO > HCO3-,则向NaClO溶液中通入足量CO2:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-,故D项正确。
7.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是