高考化学必背知识点
高考化学必考知识点1
1.溶解性规律——见溶解性表;
2.常用酸.碱指示剂的变色范围:
甲基橙 3.1红色3.1——4.4橙色 4.4黄色
酚酞 8.0无色8.0——_.0浅红色 _.0红色
石蕊 5.1红色5.1——8.0紫色 8.0蓝色
3.在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力):
Au3+ Ag+ Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+
阳极(失电子的能力):
S2- I- Br– Cl- OH- 含氧酸根
注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt.Au除外)
4.双水解离子方程式的书写:
(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H.O不平则在那边加水.
例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
5.写电解总反应方程式的方法:
(1)分析:反应物.生成物是什么;
(2)配平.
例:电解KCl溶液:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:
(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);
(3)使二边的原子数.电荷数相等.
例:蓄电池内的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应.
高考化学必考知识点2
(一)化学基本概念和基本理论(_个)
①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算.
②氧化还原反应(电子转移方向.数目及运用).
③化学用语:化学式书写.化学方程式书写.离子反应,离子方程式.热化学方程式.
④溶液.离子共存.非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用),中和滴定.
⑤元素周期律〝位—构—性〞,即元素在周期表中的位置.原子结构和性质.
⑥化学键.电子式.
⑦化学反应速率.化学平衡.平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决.
⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较,溶液PH值及酸碱性)
⑨电化学.原电池和电解池(现象.电极反应式,总反应式等)
⑩质量守恒定律的涵义和应用
高考化学必考知识点3
高中化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答实验程序判断题 .
1. 从下往上原则.以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶.
2. 从左到右原则.装配复杂装置应遵循从左到右顺序.如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯.
3.先塞后定原则.带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器.
4. 固体先放原则.上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶.总之固体试剂应在固定前加入相应容器中.
5. 液体后加原则.液体药品在烧瓶固定后加入.如上例中浓盐酸应在烧瓶固
定后在分液漏斗中缓慢加入.
6.先验气密性(装入药口前进行)原则.
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则.
高考化学必考知识点4
特殊的物理性质
1.易液化的物质
常压下SO2(-_℃).NH3(-33.5℃).Cl2(-34.6℃)
2.SO3
熔点和沸点都很低,标准状况下是一种无色晶体.
3.H2SO4
硫酸是一种无色透明.黏稠的油状液体,常用的浓硫酸的质量分数为98.3%,密度为1.84g·cm-3(物质的量浓度为_.4mol·L-1),属高沸点.难挥发性酸.
浓硫酸具有强腐蚀性,若浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上,应先用湿布擦去,然后用大量的水冲洗,再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗.
4.单质溴易挥发,单质碘易升华
5.易潮解的物质
NaOH.MgCl2.CaCl2.
6.气体溶解性归纳
难溶于水:H2.N2.CO.NO.CH4.C2H4;微溶于水:O2.C2H2;较易溶于水:Cl2(1∶2).H2S(1∶2.6).CO2(1∶1).SO2(1∶40);极易溶于水:HF.HCl.HBr.HI.NH3等.
7.物质的气味
有刺激性气味的气体:HCl.NH3.Cl2.SO2;
有刺激性气味的液体:浓盐酸.浓硝酸.浓氨水.氯水.溴水.
高考化学必考知识点5
1.硫酸(化学式:H?SO?),硫的最重要的含氧酸.无水硫酸为无色油状液体,_.36℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液,用塔式法和接触法制取.前者所得为粗制稀硫酸,质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸,沸点338℃,相对密度1.84.
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸,能和许多金属发生反应.高浓度的硫酸有强烈吸水性,可用作脱水剂,碳化木材.纸张.棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质.与水混合时,亦会放出大量热能.其具有强烈的腐蚀性和氧化性,故需谨慎使用.是一种重要的工业原料,可用于制造肥料.药物.炸药.颜料.洗涤剂.蓄电池等,也广泛应用于净化石油.金属冶炼以及染料等工业中.常用作化学试剂,在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂.
2.化学性质腐蚀性
纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫,直至酸的浓度降到98.3%为止,这时硫酸为恒沸溶液,沸点为338°C.无水硫酸体现酸性是给出质子的能力,纯硫酸仍然具有很强的酸性,98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别,而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系,酸性强于纯硫酸,但是广泛存在一种误区,即稀硫酸的酸性强于浓硫酸,这种想法是错误的.的确,稀硫酸第一步电离完全,产生大量的水合氢离子H3O+;但是浓硫酸和水一样,自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+,正是这一部分硫酸合质子,导致纯硫酸具有非常强的酸性,虽然少,但是酸性却要比水合质子强得多,所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-_.0. 在硫酸溶剂体系中,H3SO4+经常起酸的作用,能质子化很多物质产生离子型化合物:
NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl(不加热都能很快反应)
KNO3+H2SO4→K++HSO4-+HNO3
HNO3+H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-
CH3COOH+H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-
HSO3F+H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更强)
上述与HNO3的反应所产生的NO2+,有助于芳香烃的硝化反应.
3.接触法制硫酸
反应原理:①造气:4FeS2+_O2(g)=2Fe2O3+8SO2
②氧化:2SO2+O2=2SO3
③吸收:SO3+H2O=H2SO4
分别对应的设备:①沸腾炉②接触室③吸收塔
具体措施:粉碎矿石.过量空气.热交换.催化氧化.逆流.循环.浓H2SO4吸收
