最新 化学方程式的计算练习题(含答案)经典
一、中考化学方程式的计算
1．小明想测量某氧化铜样品中氧化铜的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验:将5g 粉碎后的样品加入烧杯中再加入98g 5%的稀硫酸恰好完全反应。该样品中氧化铜的质量分数是多少_____? 【答案】80% 【解析】 【分析】
根据氧化铜和硫酸反应其他杂质不和硫酸反应进行分析，并化学方程式进行计算。 【详解】
解：设样品中氧化铜的质量为X 。
2442CuO +H SO CuSO +H O 8098X 98g 5%⨯＝ 80X
=
9898g 5%X=4g
⨯ 样品中氧化铜的质量分数为：100%4g
5g
=80%⨯ 答：样品中氧化铜的质量分数为80%。
2．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据下图所示信息，计算该样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】70.7% 【解析】 【分析】 【详解】
设该样品中碳酸钠的质量分数为x
2323Na CO +CaCl =CaCO +2NaCl
1061007.5gx
5.0g
↓ 1067.5gx
=100 5.0g
x ≈70.7%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。
3．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________? 【答案】9.6g 【解析】 【分析】 【详解】
解：设制得氧气的质量是x 。
2
3
2MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ
.5g
x
↑
24596
24.5g x
= x=9.6g
答：制得氧气的质量是9.6g 。 【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
4．为得到高纯度碳酸钙，实验室用Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液反应制取。现将150gCaCl 2溶液分四次加入盛有100gNa 2CO 3溶液的烧杯中，充分反应，四次测量所得数据见下表：
（1）第___________次恰好完全反应，此时生成沉淀的总质量为___________g 。 （2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有___________（填化学式）。 （3）CaCl 2溶液的溶质的质量分数为___________。（写出计算过程） 【答案】三 18 NaCl 、Ca 2Cl 16.65% 【解析】 【分析】
根据第一次烧杯中溶液总质量减少100g+40g-134g=6g ，第二次烧杯中溶液总质量减少100g+80g-168g=12g ，第三次烧杯中溶液总质量减少100g+120g-202g=18g ，第四次烧杯中溶液总质量减少100g+150g-232g=18g ，分析可知即第三次恰好完全反应，则第四次加入氯化钙溶液过量；根据前三次都可以计算出氯化钙溶液的溶质的质量分数。
【详解】
（1）根据四次实验总质量的减少量知，第三次恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为：100g+120g-202g=18g ，故填：三，18。
（2）第四次测量时，氯化钙溶液过量，可知溶液中有Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液反应生成的NaCl ，以及加入过量的CaCl 2溶液，因此含有的溶质为NaCl 和CaCl 2，故填：NaCl 、CaCl 2。 （3）由表可知第一次加入40g 氯化钙溶液，生成碳酸钙沉淀的质量为100g+40g-134g=6g 。设40g 氯化钙溶液中溶质的质量为x ；
2323Na CO +CaCl =CaCO +2NaCl
111100
x
6g
↓ 111x
=1006g
x=6.66g
则氯化钙溶液的溶质的质量分数为：
6.66g
100%=16.65%40g
⨯ 答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。
5．为检测市场销售的小苏打(主要成分是碳酸氢钠)的含量，取 5.0g 样品加热到质量不再减少为止，收集到干燥的气体 0.88g 。(碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO 3＝Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑,杂质不参加反应)。求该样品中碳酸氢钠的质量分数。_____ 【答案】67.2% 【解析】 【分析】 【详解】
生成二氧化碳的质量为0.88g ，设5g 样品中碳酸氢钠的质量为x ，则
323222NaHCO Na CO H O CO 16844x 0.88g
++↑
V
16844=x 0.88g
解得x=3.36g ；
该样品中碳酸氢钠的质量分数为3.36g
100%67.2%5g
⨯=。
6．为了测定某铝样品（杂质不溶于水，也不参加反应）的纯度，将6 g 铝样品投入某氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到100g 质量分数为16.4%的偏铝酸钠（NaAlO 3）溶液。发生反应的化学方程式为：2222Al 2H O 2NaOH 2NaAlO 3H ++=+↑。求：
（1）铝样品的纯度为_____。
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。_____（写出计算过程，结果保留至0.1%） 【答案】90% 8.4% 【解析】 【分析】 【详解】
（1）解：设样品中铝的质量为x ，消耗氢氧化钠的质量为y ，生成氢气的质量为z 。
22
22Al 2H O 2NaOH =2NaAlO 3H 54
80
1646x y 100g 16.4%
z
54806164===
x y z 100g 16.4%
+++⨯⨯↑
x=5.4g ，y=8.0g ，z=0.6g
所以铝样品的纯度为：5.4g
100%6g
⨯=90% 答：铝样品的纯度为90%。
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
8.0g
100%8.4%100g+0.6g-5.4g
⨯≈
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8.4%。
7．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，将CO 2转变成燃料甲醇(CH 3OH)的原理如下:
22
32CO 3H CH OH H O ++催化剂
高温
。 请计算:
(1)甲醇中氢元素的质量分数____。 (2)生产64吨甲醇可消耗多少吨的CO 2?____ 【答案】12.5% 88吨 【解析】 【详解】
（1）甲醇中氢元素的质量分数为
14
121416
⨯+⨯+×100%=12.5%；
（2）设消耗的二氧化碳的质量为x
