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高中化学《第二节 化学计量在实验中的应用》综合练习 新人教版必修1

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在实验中的应用》第二课时《气体摩尔体积和阿伏加德罗定律》学案
基础练习
1．下列关于摩尔的叙述正确的是（ ）
A．表示物质数量的单位 B．表示物质质量的单位
C．表示物质微粒的单位 D．表示物质的量的单位
2．下列叙述错误的是 （ ）
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3．在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是 （ ）
A．36.5g HCl B．22.4L O2 C．4g H2 D．0.5mol SO2
4．在1.01×105Pa，20℃时，下列气体各2.8L，其质量最大的是（ ）
A．N2 B．Cl2 C．NH3 D．SO2
能力提升
7．判断下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
B.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024
D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
8．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水
B．移液时，不慎将液体流到瓶外
C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D．定容时仰视刻度线和液面
9．某金属R的氯化物溶液20mL，浓度为0.05mol/L，它恰好能与20mL、0.15mol/L AgNO
3

溶液完全反应，则该氯化物的化学式为 （ ）

A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl5
10．同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，下列叙述正确的（ ）
A．密度之比为16∶11 B．密度之比为11∶16
C．体积之比为1∶1 D．体积之比为11∶16
11．A、B、C三种物质各15g，它们发生反应时，只生成30g新物质D。若增加10gC时，A
与C恰好完全反应，则A与B参加反应质量之比为（ ）
A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2

12.在实验室用98％的浓H2SO4配制250mL、8mol/L的硫酸时，
(1)所需用的玻璃仪器 。
(2)应将 缓缓倒入 中并不断搅拌。
(3)未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，将导致所得溶液浓度 （填偏低、偏高
或无影响）。
13．如果1g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为（用含有m的式子表示）：
NA= 。如果在标准状况下，W升氮气含有n个氮分子，则阿伏加德罗
常数(NA)可表示为（用含有n的式子表示）：NA= 。
14．取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250 mL 1.00 mol·L－1过量盐酸反应，生
成2.016 L CO2（标准状况），然后加入500 mL 0.100 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，得到沉淀的
质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0 mL
1.00 ml·L－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
拓展探究
15．有A、B、C三种碱金属的一元碱，它们的摩尔质量之比为3：5：7。若将7mol A、5mol
B和3mol C 混合后，取其均匀混合物5.36g，恰好能与1.5mol/LHCl溶液100mL中和，求A、
B、C三种一元碱中金属的相对原子质量。
参考答案：
基础练习
1． 答案：D
提示：摩尔是表示物质的量的单位，物质的量不同于物质数量和物质质量。
2． 答案：A
提示：1mol物质含有6.02×1023个微粒，微粒可以指原子，也可指分子或离子等。
3． 答案：C
提示：物质的量大的物质所含分子数多，36.5g HCl含1 mol分子，22.4L O2含1 mol分
子，4g H2含2mol分子。
4． 答案：B
提示：因为同温同压同体积的不同气体的物质的量也相同，所以各气体中分子量最大的气
体的质量最大，即摩尔质量最大。
能力提升
5． 答案：B
提示：0.3mol/L硫酸钾溶液中，C(K+)=0.6mol/L，C(SO42-)=0.3mol/L。溶液浓度大小与溶
液的体积无关。1L溶液中离子总数为1L×0.6mol/L +1L×0.3mol/L =0.9 mol，即1L溶
液中含0.9NA个离子。
6． 答案：B、D
提示：溶液浓度大小与溶液的体积无关，0.5mol/L NaCl溶液中：C(Cl－)= 0.5mol/L。
0.5mol/L MgCl2溶液中：C(Cl－)=1.0mol/L；0.25mol/L CaCl2溶液溶液中：C(Cl－)= 0.5mol/L；
1.0mol/L NaCl溶液中：C(Cl－)= 1.0mol/L；0.5mol/L HCl溶液中：C(Cl－)= 0.5mol/L。
7． 答案：C
提示：根据标准状况下气体摩尔体积的定义，应注意：一是标准状况，二是指气体的体积
而非固体或液体的体积，所以A、B两项均错；C项正确，物质的微粒数不受外界条件影响
而变化；D项错，气体单质分子，可以是单原子分子，如He，也可以是双原子分子，如H2，
还可以是多原子分子如O3，因此相同温度压强下相同体积的任何气体虽然分子数相同，但
所含原子数不一定相同。
8． 答案：B、D
提示：A中的情况不会影响浓度，B中损失溶液即损失溶质使浓度偏小，C容量瓶中含有过
多的溶质可导致所配溶液浓度偏大，D中仰视时液面的最低点高于刻度线，即实际加水量
多于应加的水量，因此可导致浓度偏低（反之，俯视则可导致浓度偏高）
9． 答案：C
提示：设金属元素R的化合价为x，
RClx + xAgNO3 == xAgCl +R (NO3)x,
1mol xmol
n(RClx)∶n(AgNO3)= 1:x =20mL×0.05mol/L∶20mL×0.15mol/L=1∶3，得x=3。
10． 答案：A、D
提示：因为同温同压下，两气体密度比等于摩尔质量（或式量）之比，即
ρ(SO2)∶ρ(CO2)=64∶44=16∶11。两气体体积比等于物质的量之比，即
V(SO2)∶V(CO2)=n(SO2)∶n(CO2)==11∶16。
11．答案：D
提示：当增加10gC，A与C恰好完全反应，说明A与C以15：25=3：5的质量比反应，所
以未增加10gC之前，15gC完全反应，而耗A为，所以耗B为30g-15g-9g=6g。
12．答案：(1)烧杯，玻璃棒，胶头滴管 250mL容量瓶，量筒(2)浓H2SO4、水(3)偏高。
提示：考查一定物质的量浓度溶液的配制实验及浓H2SO4的稀释方法，稀释浓H2SO4时要将
密度较大的浓H2SO4缓缓倒入密度较小的水中并不断搅拌，这样混和得比较充分。不能将水
加入浓H2SO4中，以防止液体混和不充分，浓H2SO4吸水时会放出大量的热，使液体局部迅
速受热而飞溅出来。未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，等到恢复到室温时，溶液体积
会缩小，导致所得溶液浓度偏高。
13．答案：NA=9m；NA=22.4n/w。
提示：根据两物质微粒个数比即物质的量之比计算。水的分子式为H2O，所以1 mol H2O即
18g水分子中含有2 mol H，即18g水分子中含有2NA个氢原子。所以，18g∶2NA=1g∶m，
得NA=9m。在标准状况下，22.4L氮气含有NA个氮分子，已知WL氮气含有n个氮分子，则，
22.4L∶NA=WL∶n，得NA=22.4n/w。
14．答案：Na2CO3质量是7.42 g，NaHCO3质量是1.68 g
提示：混合物中Na2SO4的质量＝×142 g·mol－1＝1.42 g
设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量＝
＝0.0900 mol；与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为0.250 L×1.00
mol·L－1－0.500 L×0.100 mol·L－1×2＋0.0100 L×1.00 mol·L－1＝0.160 mol
x＋y＝0.0900 mol
2x＋y＝0.160 mol
解得：x＝0.0700 mol y＝0.0200 mol
Na2CO3质量＝0.0700 mol×106 g·mol－1＝7.42 g
NaHCO3质量＝0.0200 mol×84 g·mol－1＝1.68 g
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化学计量在实验中的应用综合训练-人教版高中化学必修1

化学计量在实验中的应用综合训练-人教版高中化学必修1

化学计量在实验中的应用一、选择题1．下列各溶液所指出的某种微粒数目与阿伏加德罗常数的值相等的是( )A．1 L CaCl2溶液中的Ca2＋B．1 mol·L－1CaCl2溶液中的Ca2＋C．0.5 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中的Cl－D．1 L 0.5 mol·L－1CaCl2溶液中的Ca2＋答案 C解析阿伏加德罗常数的数值就是1 mol微粒的数目，A项只给了1 L CaCl2溶液，没有浓度，不能计算离子数。

B项只有浓度，没有体积，也不能计算离子数。

C项，n(Cl－)＝c(Cl －)×V＝1 mol·L－1×2×0.5 L＝1 mol，符合题意。

D项，n(Ca2＋)＝c(Ca2＋)×V＝0.5 mol·L －1×1 L＝0.5 mol。

2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数目为0.02N AB．常温常压下，2N A个CO2分子占有的体积为44.8 LC．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AD．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为N A答案 A解析A项，N＝1.06 g106 g·mol－1×2N A＝0.02N A，正确；B项，气体摩尔体积22.4 L·mol－1使用条件是标准状况下，错误；C项，标准状况下水不是气体，不能使用N＝VV mN A计算，错误；D项，根据N＝nN A＝cVN A，需知道溶液体积才能计算，错误。

3．下列说法中正确的是( )A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个B．1 mol Cl2中含有的原子数为N AC．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023个D．常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5N A答案 C解析A项，标准状况下水不是气体，错误；B项，1 mol Cl2中含有的原子数为2N A，错误；D项，非标准状况不能使用22.4 L·mol－1进行计算，错误。

高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》1 新人教版必修1

高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》1 新人教版必修1

以集体为单位对其进行计算
[想一想]
我手里的这瓶水有多重？平 均每个水分子有多重？
宏观角度： 微观角度：
H2O
350g ？个水分子
[疑问]
宏观 （质量）
微观 (分子数)
国际单位制（SI）的7个基本物理量
物理量 长度 l 质量 m 时间 t 电流 I 物质的量n 热力学温度T 发光强度
单位名称 米
那么到底用多少粒子作为一个
集合体最为合适呢？1mol是 多少呢？
• 1971年，第14届国际计量大会规定，
1mol粒子集合体所含粒子数与0.012kg
12C中所含碳原子数相同，约为6.02×1023
，把1mol粒子集合体所含粒子数叫做阿伏加
德罗常数。
12C原子是指原子核内 有6个质子和6个中子 的碳原子
千克 秒
安培 摩尔 开尔文 坎德拉
单位符号 m Kg s A mol K cd
1.物质的量 ➢是国际单位制七个基本物理量之一
1）定义: 表示物质所含微粒多少的一个物理量， 也表示含有一定数目粒子的集体
2）符号： n 3）单位: 摩尔（mol） 4）对象： 微观粒子（分子、原子、离子、
原子团、电子、中子、质子等）
（B）1.5 molO2 正确
（C）2mol H+ 正确
（D）摩尔是7个基本物理量之一 错误 摩尔是物
× 质的量的单位，
× （E）0.5 mol 大米
物质的量才是基
错误 物质的量及其单位摩 本物理量之一
尔的使用范围是微观粒子
【想一想】应用“物质的量” 时应注意的问
题：
（1）“物质的量”是一个整体，不可拆分、增字减 字。
注意解题格式
先写出公式、后代入数字，带单位计算，得出结 果，作答。
2021年高中化学 计量在实验中的应用练习 新人教版必修1

2021年高中化学 计量在实验中的应用练习 新人教版必修1

1、0.8 g 某物质含有3.011022个分子，该物质的相对分子质量约为A. 8B. 16C. 64D. 1602、设表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是A. 醋酸的摩尔质量与个醋酸分子的质量在数值上相等B. 个氧分子和个氢分子的质量比等于16 ：1C. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2D. 17 g NH3所含的原子数目为4 ，所含的电子数目为103、设阿伏伽德罗常数为，标准状况下某种O2和N2的混合气体g含有个分子，则g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应为A、 B. C. D.4、在标准状况下，g 气体A与g 气体B的分子数相同，下列说法中正确的是A. A与B两种气体的相对分子质量之比为：B. 同温同压下，两气体A与B的密度之比为：C. 同质量的A、B两种气体的分子数之比为：D. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量比为：5、下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是A. 将40 g NaOH 固体溶解与1 L水中B. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C. 将1 L 10 mol/L浓盐酸与9 L水混合D. 10 g NaOH固体溶解于水配成250 mL溶液6、下列溶液中，Cl的物质的量浓度最大的是A. 500 mL 0.6 mol/L氯化镁溶液B. 100 mL 0.5 mol/L氯化铝溶液C. 600 mL 1 mol/L氯化钠溶液D. 300 mL 0.8 mol/L氯化钾溶液7、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。

现欲配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与所加蒸馏水的体积比约为A. 1 ：4B.1 ：5C. 2 ：1D. 2 ：38、10 g 10%的NaOH溶液稀释成50 mL，所得稀溶液中NaOH的物质的量浓度为A. 0.02 mol/LB. 0.05 mol/LC. 0.25 mol/LD. 0.5 mol/L班级： 姓名： 得分：9、欲用98%的浓硫酸（= 1.84 g/cm 3）配制浓度为0.5 mol/L 的稀硫酸500 mL 。

人教版化学高一必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用同步练习B卷

人教版化学高一必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用同步练习B卷

人教版化学高一必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用同步练习B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·广州期末) 下列有关物理量与其单位匹配正确的是（）A . 质量﹣﹣gB . 反应速率﹣﹣mol•L﹣1C . 摩尔质量﹣﹣g•mol﹣1D . 气体摩尔体积﹣﹣L•mol﹣12. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列说法正确的是（）A . Mg的摩尔质量是24gB . 摩尔是七个基本物理量之一，符号为molC . 同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同D . 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L3. （2分） (2019高二下·大庆期末) 已知3.01×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）A . 16gB . 32gC . 64g/molD . 16g/mol4. （2分） (2018高一上·大庆月考) 下列叙述错误的个数是（）①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子③6.02×1023就是阿伏加德罗常数④氢原子的摩尔质量是1 g⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量⑥1 mol H2O中含有1 mol氢分子和1mol氧原子A . 3B . 4C . 5D . 65. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2 mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量B . 200 mL 1 mol•L﹣1氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 mol•L﹣1氯化钾溶液中c（Cl﹣）C . 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度6. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 LB . 1 mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 LC . 在20℃时，1 mol的任何气体的体积总比22.4 L大D . 1 mol H2和O2的混合气体所含原子总数为2NA8. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 同温同压下，已知O2的密度为 g/L，则NH3的密度为（）A . g/LB . g/LC . g/LD . g/L9. （2分） (2017高一上·河北期中) 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）所含离子Cl﹣SO42﹣H+M浓度/（mol•L﹣1）2121A . Na+B . Ba2+C . NO3﹣D . Mg2+10. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列实验装置及操作不能达到实验目的是（）A．除去粗食盐水中的泥沙 B.配制100mL1.00mol/L硫酸溶液 C.排空气法收集氨气 D.用自来水制取蒸馏水A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 质量分数不同的两种硫酸溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液的密度为ρ1；以相同体积混合时，所得混合溶液的密度为ρ2 ，两种浓度不同的乙醇（密度小于水）溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液的密度为ρ3；以相同体积混合时，所得溶液密度为ρ4 ，则ρ1、ρ2、ρ3、ρ4大小之间关系为（）A . ρ1＞ρ2＞ρ3＞ρ4B . ρ1＞ρ2＞ρ4＞ρ3C . ρ2＞ρ1＞ρ3＞ρ4D . ρ2＞ρ1＞ρ4＞ρ312. （2分） (2015高一上·南昌月考) 下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A . 150mL1mol•L﹣1 NaCl溶液B . 75 mL 0.5mol•L﹣1 CaCl2溶液C . 150mL2mol•L﹣1 KCl溶液D . 75 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液13. （2分） (2020高三上·长春期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NAB . 0.1molCl2与足量NaOH反应，转移电子数为0.1NAC . 4.8gMg在足量空气中充分燃烧，此过程中所转移的电子数为0.4NAD . 0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成C-Cl和H-Cl键数目和为0.1NA14. （2分）在标准状况时密度为2.5g/L的是（）A . C4H8B . C2H4C . C2H2D . CH415. （2分） (2016高一上·辽源期中) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一B . 硫酸的摩尔质量是98 gC . 0.5molH2 约含有3.01×1023个氢原子D . NA个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为16：116. （2分） (2019高一上·吉林月考) O2在放电条件下发生下列反应：3O2 2O3 ，如有60%O2转化为O3 ，则放电后混合气体在标准状况下的密度（g/L）约是（）A . 1.6B . 1.79C . 20D . 17.817. （2分） (2016高一上·大同期中) 质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L﹣1 ，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl 溶液的密度大于1g/mL）（）A . 等于2a%B . 大于2a%C . 小于2a%D . 无法确定18. （2分）(2018·石景山模拟) 室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。