第1页 共84页 ◎ 第2页 共84页 选修4期末测试试卷（1） 第I 卷（选择题） 1. 在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是（ ） A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子 D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子
2. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ） A ．熔化时不导电 B ．不是离子化合物，而是极性共价化合物 C ．水溶液的导电能力很差 D ．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
3. 对于0.1 mol ·L －1Na 2SO 3溶液，正确的是（ ） A ．升高温度，溶液pH 降低 B ．c (Na ＋)＝2c (SO 32—)＋c (HSO 3—)＋c (H 2SO 3) C ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (SO 32—)＋2c (HSO 3—)＋c (OH －) D ．加入少量NaOH 固体，c (SO 32—)与c (Na ＋)均增大
4. 下列说法正确的是（ ） A 、水解反应是吸热反应 B 、升高温度可以抑制盐类的水解 C 、正盐水溶液的pH 均为7 D 、酸式盐的pH 均小于7
5. 下列说法正确的是 A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应 B.需要加热才能进行的反应是吸热反应 C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关 D.对放热反应A+B →C+D ，A 、B 的能量总和大于C 、D 的能量总和
6. 下列说法不正确的是 A.除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末搅拌后过滤 B 在溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下 C 将氨气通人热的溶液中能使还原为 D 当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体
7. 用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是(
) A ．由红变橙 B ．由黄变橙 C ．由黄变红 D ．由红变黄 8. 下列说法正确的是（ ）
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L 氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③
9. 有四种燃料电池，A．固体氧化物燃料电池B．碱性氢氧化物燃料电池C．质子交换膜燃料电池D．熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是（）
10. 一种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不．正确的是（）
A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移
11. 串联电路中的四个电解池分别装有0.1 mol·L－1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH变小的是（）
A．盐酸B．NaCl C．AgNO3D．KNO3
12. 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比（）
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.
13. 在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H＋)甲与乙溶液中c(H＋)乙之比是（）
A．10∶1 B．100∶1 C．1∶100 D．无法确定
14. 相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的
A．仍相同 B．醋酸溶液的大 C．盐酸的大 D．无法判断
15. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为( )
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第5页 共84页 ◎ 第6页 共84页 A ．H 2＋2OH －－2e －===2H 2O B ．O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O C ．H 2－2e －===2H ＋ D ．O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH － 16. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H ＋)===1.0×10－13mol·L －1，该溶液可能是（ ） ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A ．①④ B ．①② C．②③ D ．③④ 17. 如图所示，下列有关装置的分析中正确的是( ) 18. 向pH ＝1的某酸溶液和pH ＝13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H 2的物质的量之比为31，其原因可能是 ( ) A ．两溶液的体积相同，酸是多元强酸 B ．酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍 C ．两溶液的体积相同，酸是弱酸 D ．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH 溶液浓度大 19. 已知以下的热化学反应方程式： Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－24.8 kJ/mol Fe 2O 3(s)＋13CO(g)=== 23Fe 3O 4(s)＋13CO 2(g) ΔH ＝－15.73 kJ/mol Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋640.4 kJ/mol 则14 g CO 气体还原足量FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体时对应的ΔH 约为（ ） A ．－218 kJ/mol B ．－109 kJ/mol C ．＋218 kJ/mol D ．＋109 kJ/mol 20. 设N A 代表阿伏加德罗常
