基础化学实验Ⅰ(下)实验一、分析天平的称量练习1. 用分析天平称量的方法有哪几种?指定质量称样法和递减称样法各有何优缺点?在什么情况下选用这两种方法?答：称量有三种方法：直接称量法，指定质量称量法，递减称量法。
指定质量称量法：此方法称量操作的速度很慢，适于称量不易吸潮，在空气中能稳定存在的粉末状或小颗粒（最小颗粒应小于0.1mg ）样品，以便容易调节其质量。
在直接配制标准溶液和试样分析时经常使用指定质量称样法。
递减称量法：此称量操作比较繁琐。
主要用于称量过程中样品易吸水、易氧化或易与空气中的CO 2发生反应的试样。
2. 使用称量瓶时，如何操作才能保证试样不致损失？答：将称量瓶取出，在接收器的上方，倾斜瓶身，用称量瓶盖轻敲瓶口上部使试样慢慢落入容器中。
当顷出的试样接近所需量时，一边继续用瓶盖轻敲瓶口，一边逐渐将瓶身竖直，使粘附在瓶口上的试样全部进入称量瓶中，然后再盖好瓶盖，称量。
实验二、滴定分析基本操作练习1．HCl 溶液与NaOH 溶液定量反应完全后，生成NaCl 和水，为什么用HCl 滴定NaOH 时采用甲基橙作为指示剂，而用NaOH 滴定HCl 溶液时却使用酚酞作为指示剂?答：HCl 溶液与NaOH 溶液，相互滴定两种指示剂均可采用，但是考虑到终点颜色的观察敏锐性一般黄色到橙色，无色到红色容易观察，因此采用上述方法。
2．滴定读数的起点为什么每次最好调到0.00刻度处？答：因为滴定管在制作过程中会出现管内刻度不完全均匀的现象，每次滴定都从0.00刻度开始，能消除系统误差。
实验三、混碱分析1. 双指示剂法的测定原理是什么？答：用HCl 溶液滴定Na 2CO 3 为例。
H 2CO 3 为二元酸，离解常数分别为p K a1=6.38; p K a2=10.25，用HCl 溶液滴定Na 2CO 3 溶液时c K b1>10-9 ，c K b2=10-8.62 > 10-9，且K b1/K b2=10-3.75/10-7.62=103.87 ≈104，能分步进行：第一步反应：Na 2CO 3＋HCl ＝NaHCO 3＋NaCl ，第二步的反应产物为CO 2 ，其饱和溶液的浓度为0.04 mol·L -13.8)25.1036.6(21)p p (21pH :11a a 1=+=+=K K 第一化学计量点 9.3)40.136.6(21)p p (21pH :1a 2=+=+=c K O H CO .............................................CO H NaCl HCl NaHCO 22323+↑+=+a 第二化学计量点用HCl 溶液滴定Na 2CO 3有2个滴定突跃：第一个突跃在化学计量点pH=8.3的附近,可用酚酞作指示剂；第二个突跃在化学计量点pH=3.9的附近,可用甲基橙作指示剂。
初中化学实验成果展示化学实验是初中科学教育中极为重要的组成部分，它不仅有助于学生对化学基本概念的理解，而且能有效提升学生的实践操作能力和科学探究精神。
本次初中化学实验成果展示旨在呈现学生通过实验活动所获得的成果，并促进教师与学生之间的交流与分享。
实验一：二氧化碳的捕捉与检验学生通过实验一学习了如何利用澄清石灰水检测空气中二氧化碳的存在。
实验结果显示，当二氧化碳气体通过石灰水时，澄清的石灰水会变得浑浊，这一变化清晰地表明了二氧化碳气体的存在。
学生通过此实验不仅加深了对气体性质的理解，还培养了他们观察和记录实验现象的能力。
实验二：水的电解在实验二中，学生掌握了电解水的原理和操作技巧。
通过将电流通过水溶液，学生观察到氢气和氧气的产生，从而验证了水是由氢和氧两种元素组成的。
实验不仅锻炼了学生的动手能力，还加深了他们对化学反应本质的理解。
实验三：金属的活动性顺序通过实验三，学生探讨了不同金属与酸反应的活性。
他们将不同金属丝放入不同酸中，观察反应的剧烈程度，并由此判断金属的活动性。
结果显示，金属的活动性与其位置在活动性序列中的位置密切相关。
此实验有助于学生对金属性质的认知，并提高了他们的实验观察和分析能力。
实验四：自制指示剂在实验四中，学生通过提取植物中的色素，自制了酸碱指示剂。
他们观察到不同pH值下指示剂颜色的变化，从而理解了指示剂的工作原理。
此实验不仅使学生了解了化学与生物学的交叉，还提升了他们利用自然资源进行科学探究的能力。
实验五：盐的溶解度实验五探讨了温度对不同盐类溶解度的影响。
学生将相同质量的盐分别加入等量的水中，观察在不同温度下盐的溶解情况。
实验结果表明，随着温度的升高，大多数盐的溶解度增加。
此实验帮助学生理解了溶解度的概念，并培养他们控制实验条件的能力。
实验六：火焰测试学生通过实验六学习了焰色反应，观察了不同金属盐在火焰上灼烧时产生的颜色变化。
这一实验不仅使学生掌握了焰色反应的基本原理，而且激发了他们对元素性质的兴趣。
