课题2 溶解度
第一课时
【学习目标】
1.知道饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断；
2.知道蒸发结晶和降温结晶的原理；
3.能进行饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。
4.知道固体溶解度的概念及涵义；
5.知道溶解度与溶解性的关系；
6.能根据固体溶解度的计算公式进行简单计算。
【新知学习】
一、概念及影响因素
［问题一］什么是物质的溶解性？物质的溶解性与哪些因素有关呢？【归纳】
物质的溶解性是指：
【实验探究】观察实验，思考物质的溶解性与哪些因素有关：
实验结论：物质的溶解性与、和有关。［问题二］在一定温度下，溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？【实验探究I】NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中？
【实验探究II】温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？
【小结】根据实验探究，阅读课本，形成概念。
1.影响物质溶解的因素：⑴；⑵；⑶等。
2.概念：
⑴饱和溶液：在下，向溶剂里加入某种溶质，当溶质继续溶解时，所得到的溶液。
★判断是否饱和的方法：。
⑵不饱和溶液:溶质继续溶解的溶液。
⑶结晶：溶质以的形式从饱和溶液中析出的过程。
■混合物的分离
⑴过滤法：分离可溶物+ 难溶物
⑵结晶法：分离几种可溶性物质
①蒸发结晶：如。
②降温结晶（冷却热的饱和溶液）：如。
【思考】通过实验探究，思考下列问题。
1.在饱和溶液中，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？
2.一种溶质的饱和溶液还能溶解其它溶质吗。即概念中为何强调“这种溶质的饱溶液”？
二、相互转化
B
【讨论】根据实验探究分析，饱和溶液和不饱和溶液之间如何转化？
一、固体溶解度的概念及涵义
【阅读】课本，完成以下问题。
1.固体溶解度的概念：在下，某固体物质在里达到状态时所溶解的质量。
通常所说的溶解度是指物质在里的溶解度。溶解度实质上是溶质的质量。
●“四要素”：①条件；②标准；③状态；④单位。
2.固体溶解度的涵义：
【讨论】在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这句话的涵义。
在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。此时硝酸钾溶液中溶质质量 g，溶剂质量g，溶液质量 g，该溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
练习：氯化钾在30℃时的溶解度是37g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为________。
二、固体溶解度与溶解性的关系
【阅读】课本P36资料，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。
通常把叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的有关。
溶解度是衡量物质溶解性大小的物理量，通常用具体数字表示。
在数轴上表示溶解度与溶解性的关系（温度20℃）：
练习：在20℃时，碳酸钙的溶解度为0.0013g，该物质属于物质。
在20℃时，30g水中最多能溶解1.5g某物质，该物质属于物质。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？
【自我检测】
1.下列关于物质溶解性的叙述不正确的是（）
A、不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同
B、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同
C、同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关
D、物质的溶解性与使用的溶质与溶剂的质量有关
2.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加入该温度下相同溶质的饱和溶液；⑤恒温蒸发溶剂。
A. ①③⑤
B. ②③④
C. ①②③
D. ②③⑤
3.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）
A. 是饱和溶液
B. 是不饱和溶液
C. 氯化钠溶解度升高
D. 氯化钠溶解度降低
4.下列关于溶解度的说法正确的是（）
A.100g水中溶解20gNaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20g
B.在20℃时，把20gNaCl溶解在100g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g
C.在20℃时，把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g
D.在30℃时，100g水中最多能溶解37gNaCl恰好饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37g
