化学选修四期末测试题
本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108
Ⅰ选择题（50分）
一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1．已知：H 2(g)＋F 2(g) === 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（
）A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量
D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量
3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol·L －1，2min 后SO 2的浓度为1.8
mol·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为A ．0.1mol·L －1·min －1B ．0.9mol·L －1·min －1C ．0.2 mol·L －1·min －1
D ．0.05mol·L －1·min －1
5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2()NO g CO g +22()2()N g CO g +下列说法不正确的是
A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定
D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡
6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的
燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是A.2H +(aq) +(aq)+(aq)+2OH (aq)=BaSO 4(s)+2H O(1);H=57.3 kJ/mol 24SO -2Ba
+-2∆-B.KOH(aq)+H SO 4(aq)= K SO 4(aq)+H O(1); H=57.3kJ/mol 12212
22∆-C.C 8H 18(1)+ O (g)=8CO (g)+ 9H O; H=5518 kJ/mol 252
222∆-D.2C 8H 18(g)+25O (g)=16CO (g)+18H O(1); H=5518 kJ/mol
222∆-8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当
氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确的是（ ）
A ．V 1＞V 2
B ．V 1＜V 2
C ．V 1＝V 2
D ．V 1≤V 2
7．已知：4NH 3(g)+5O 2(g)
4NO(g)+6H 2(g). △H=－1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
二、双项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。
12. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应： xA （g ）+yB （g ）
zC （g ）平衡时测得A 的浓度为0.50 mol/L ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A 的浓度降低为0.30 mol/L 。下列有关判断正确的是（ ）。
A.x+y ﹥z
B.平衡向正反应方向移动
C.B 的转化率增大
D.C 的体积分数下降
14、对可逆反应4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g)，下列叙述正确的是
A ．化学反应速率关系是：2υ正(NH 3) = 3υ正(H 2O)
B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，生成x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态
C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D ．达到化学平衡时，4υ正(O 2) = 5υ逆(NO)
Ⅱ非选择题（50分）
16、（9分）
(1)某温度时，在2 L 容器中X 、Y 、Z 三种物质的量随时间
的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式
为_____________ ______
反应开始至2 min ，Z 的平均反应速率为
(2) 甲烷作为能源燃烧放出大量的热，已知：
①2CH 4（g ）+3O 2（g ）=2CO （g ）+4H 2O （l ） △H 1= —1214
kJ/mol
②2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ） △H 2= —566 kJ/mol
则
表示甲烷燃烧热的热化学方程式
。17、（12分）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t ，温度T 和压强P 与反
应物B 的体积分数的关系曲线。根据图象填空（1） P 1 P 2
,化学计量数的关系:m ＋n______q ；(填“＞”.“＜”或“＝”）
B P 1
P 2P 2
（2） T1 T2, (填“＞”.“＜”或“＝”）
该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）
19．（10分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解
质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验
方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L-1的HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20 mL）分别稀释至
100 mL，再用pH计测其pH变化
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶pH1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
20、（7分）在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，发生反应：
aX(g)+3Y(g) 2Z(g)
经过10 min反应达到平衡状态，X的物质的量为0.2mol ,Y的浓度为0.2 mol/L。
计算并回答：
(1) a 的值
(2) 该条件下X的平衡转化率_____________________（百分数表示，保留一位小数）
(3) 该条件下反应2Z(g) aX(g)+3Y(g)的平衡常数为___________
