高三化学一轮复习全套课件打包新课标人教版

第二章 化学物质及其变化
大阶段高考总结(一) 化学基本概念
本阶段的基本概念非常多。主要包括以物质的量为核心的物理 量；两种重要反应(离子反应和氧化还原反应)的有关概念和规律。在 命题方向上主要有：①以阿伏加德罗常数(NA)为载体的有关粒子计算 与判断，②离子方程式的书写与正误判断，③氧化还原反应的有关判 断与得失电子守恒计算。高考命题难度主要以中档题为主，题型可以 是选择题和非选择题。
离子方程式的书写与判断
【典例 3】 (2021·广州高三二模)下列实验对应反应的离子方程
式书写正确的是( ) 实验 编号 试剂 a
含氯物质
现象
① NaHS 溶液 新制氯水
出现乳黄色沉淀
② NaHCO3 溶液 新制氯水
产生无色气体
③ KClO3 溶液 浓盐酸 产生黄绿色刺激性气味气体
④ NaHSO3 溶液 浓盐酸
D [1 L 0.1 mol·L－1 NaClO 溶液中 NaClO 物质的量为 0.1 mol， ClO－水解，因此含有 ClO－的数目小于 0.1NA，故 A 错误；将 1 mol NH3 完全溶于水，氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中 n(NH3)＋ n(NH3·H2O)＋n(NH＋ 4 )＝NA，故 B 错误；1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4 溶液 中 NaHSO4 物质的量为 0.1 mol，NaHSO4 电离出钠离子和氢离子，因 此含有的阳离子数目为 0.2NA，故 C 错误。]
C．50 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子 数目为 0.46NA
D．某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分 反应，转移电子的数目为 0.6NA

解析：对各选项分析如下：
答案：B
2.下列关于原子的几种描述中，不正确的是( ) A．18O 与 19F 具有相同的中子数 B．16O 与 17O 具有相同的电子数 C．15N 与 14N 具有相同的质子数 D．12C 与 13C 具有相同的质量数
答案：D
3.15331I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中15331I 的 含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关15331I 的 叙述中错误的是( )
答案：B
7．近年来，研制的 NF3 气体可用作氟化氢-氟化氚高能化学激 光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3 可用 NH3 与氟气制取，化 学方程式为 4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，下列说法中不正确的是 ()
B．NF3 的氧化性大于 F2 的 C．NF3 分子空间构型为三角锥形 D．NH4F 中既有离子键又有极性共价键
综合考查重要的化学反应，微粒中质子数、中子数、电子数 等的计算，离子半径的比较等。在综合推断题中考查核外电 子排布、化学键等。
自主复习
一、原子结构 1．原子的构成
2．原子中各粒子之间的数量关系
(1)18O 中的质子数为 8 ，中子数为 10 。 (2)15331I 中的中子数与质子数之差为 25 。 (3)D3O＋中的质子数为 11 ，电子数为 10 ，中子数为 11 。 (4)CO32－中的质子数为 30 ，电子数为 32 。
(1)X、Z 两种元素的元素符号：X________、Z________。 (2)由以上元素中两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢 化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性” 或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式 为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 ________。

4．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显( × )
5．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反
应速率越大( × )
专项训练Байду номын сангаасD
专项训练
t/min n(Cl2)/(10－3 mol)
02 4 6 8 0 1.8 3.7 5.4 7.2
在2～6 min内，以HCl的物质的量变化表示的反应速率为___1_.8_×__1_0_－_3__mol·min－1。
C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束 D．实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝0.01 mol·L－1·min－1
人教版一轮复习
第七章 化学反应速率与化学平衡
第2讲 有效碰撞理论及过渡态理论
一、有效碰撞理论
1.有效碰撞 能够发生化学反应的碰撞为有效碰撞
③固体或纯液体的浓度视为常数，不能用固体或纯液体的浓度变化计算 化学反应速率
一、化学反应速率
2.化学反应速率大小的比较方法
①归一法 按照化学计量数关系换算为同一物质、同一单位表示，再比较数值大小
v（A） a
v（B） b
v（A） a
v（B） b
一、化学反应速率
2.化学反应速率大小的比较方法
例：反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝0.45 mol/(L·min) ②v(B)＝0.6 mol/(L·s) ③v(C)＝0.4 mol/(L·s) ④v(D)＝0.45 mol/(L·s) 反应速率的大小关系为____④__＞__③__＝__②__＞__①____(填序号)。

(1)任一电子层的能级总是从 s 能级开始，而且能级数等于该电 子层序数。 (2)以 s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为 1、3、5、7……的二倍。 (3)核外电子在排布时三条原则要兼顾，不可顾此失彼，同时要 注意洪特规则的特例：当原子轨道为全空、半充满或全充满时， 这些状态下总的电子云的分布是空间对称的，原子体系的能量 最低，原子的电子排布最稳定。
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硫原子的价电子排布式是 3s23p4。( ) (2)多电子原子中，在离核较近区域运动的电子能量较高。( ) (3)同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多。( ) (4) 电 子 排 布 式 (22Ti)1s22s22p63s23p10 违 反 了 能 量 最 低 原 理 。 () (5)2s 和 3s 轨道形状均为球形对称，能量也相同。( )
2．(2018·长春高三模拟)如图是 s 能级和 p 能级的原子轨道图， 试回答下列问题：
(1)s 电子的原子轨道呈_______形，每个 s 能级有________个原 子轨道；p 电子的原子轨道呈_______形，每个 p 能级有_______ 个原子轨道。
(3)Ni 元素原子核外有 28 个电子，电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar]3d84s2。3d 能级上有 2 个未成对电子。 (4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布用
电子云形象地描述。基态 14C 原子的电子排布图为
，
则核外存在 2 对自旋相反的电子。 [答案] (1)N 球形 (2)3d104s24p2 2 (3)1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2) 2