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高三化学第二次月考试题

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高三化学第二次月考试题 可能用到的原子量： Na—23, N—14, H—1, Cu—64, O—16, C—12,

第Ⅰ卷 选择题（共64分） 一． 单项选择，每题4分，共32分。 1、用氯气漂白过的石蜡(一种从石油分馏得到的固体)，燃烧时会产生含氯元素的气体，这

是由于石蜡在漂白时与氯气发生了 A、物理溶解 B、加成反应 C、消去反应 D、取代反应 2、不能用水浴加热的实验是 A、苯的硝化反应 B、银镜反应 C、乙酸乙酯的水解 D、由乙醇制乙烯 3．下列物质属于分子晶体的化合物是 A、石英 B、硫磺 C、食盐 D、干冰 4．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）

含量不得超过1ppm。相对分子质量为94 . 5的氯丙醇（不含主结构）共有 A、2种 B、3种 C、4种 D、5种 5、下列有关气体体积的叙述中，正确的是 A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定。 C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同； D、气体摩尔体积是指1摩尔任何气体所占的体积约为22 . 4L 6、起固氮作用的化学反应是 A、N2和H2在一定条件下反应生成NH3； B、NO与O2反应生成NO2； C、NH3经催化氧化生成NO； D、由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵。 7、用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。其原理是①石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；②石灰水能渗入蛋内中和酸性物质；③石灰水能与鲜蛋呼出的CO2反应生成碳酸钙薄膜，起保护作用；④石灰水具有较强的碱性，杀菌能力强 A、①② B、③④ C、①③ D、②④ 8．六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是

A、 B、 C、 D、 二、选择题（每小题4分，8小题共32分，每小题有一个或两个正确选项。） 9、在固定体积的密闭容器中，一定温度下，加入2molBr2和1molH2发生反应：H2(g) + Br2(g) 2HBr 达到平衡时，HBr的质量为W；要相同条件下，按下列情况充入物质， 达到平衡时，HBr的质量仍为W的是 A、2molHBr B、3molHBr C、4molBr2 + 2molH2 D、1molBr2 + 2molHBr+1molNe 10、重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定： pD = - lg[D+]，以下关于pD的叙述中，正确的是 A、中性溶液中pD=7.0 B、含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其中pD=12 C、溶解0.01molDCl的D2O的溶液1L，其pD=2 D、100mL0.25mol/L DCl重水溶液中，加入50ml0.2mol/LNaOD的重水溶液后pD变为1.0 11、用N0代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A、360gC60晶体中的分子数为N0 B、标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5 N0 C、用浓盐酸还原氯酸钾制取Cl2，生成0.5molCl2时，电子转移数目为N0

Cl- -Cl Cl Cl Cl Cl Cl- -Cl Cl Cl Cl Cl CH- C- Cl- -Cl Cl Cl Cl Cl Cl- -Cl Cl Cl Cl Cl D、0.1molCH5+ 所含的电子数目为N0。 12．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 A、向CuSO4溶液中加入适量铁粉； B、等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液 C、等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体； D、在NaBr溶液中充入过量氯气； 13、有关药品的保存和使用不正确的是 A、溴水盛于带磨砂玻璃塞的细口瓶中； B、硫酸铜粉末、氯化钙等药品应贮存于干燥器中 C、白磷浸入水中密封保存； D、用碳酸钠滴定未知浓度的盐酸，碳酸钠盛于酸式滴定管中。 14、将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加入下列物质，溶液呈红色的是 A、硫酸 B、硝酸锌 C、氯化铜 D、氯水 15、下列说法中，正确的是 A、室温下，HClO分子不可能存在于pH>7的溶液中；

B、在[OH-]=[H+]的溶液中，AlO2- 不可能大量存在； C、在NaAlO2溶液中，HCO3- 不可能大量存在； D、在水溶液中石炭酸比碳酸容易电离。 16．将40mL 1.5mol/L的CuSO4溶液与30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色的沉淀，假如溶液中[Cu2+]或[OH—]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 (A) Cu(OH)2 （B）CuSO4•Cu(OH)2 （C）CuSO4•2Cu(OH)2 （D）CuSO4•3Cu(OH)2 第Ⅱ卷 非选择题（共86分） 17．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止) 。 （A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶 （B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质 （C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 （D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 （E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比 （F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 （G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 （H） 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。 （J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀 （K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 18．（12分）在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸、和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案。 甲：（1）CuO溶于适量稀硫酸中； （2）在（1）的溶液中加入适量锌，反应一段时间后，过滤、烘干，即得纯净的铜。 乙：（1）锌与稀硫酸反应得氢气； （2）利用中学化学中教材H2和CuO的反应装置，将氢气通入氧化铜中并加热，充分反应一段时间后即得纯净的铜。问： ①若要制得相同质量的纯铜，甲乙所耗用的锌和稀硫酸是否相同？为什么？ ②丙同学认为在上述两种方案中，即使充分反应一段时间，所制得的铜仍混有杂质难以保证纯度，应对上述两种方案加以完善。你是否赞同丙同学的看法？为什么？你认为应怎样补充完善甲、乙两个实验方案？ 17．__________ 18．（1）

（2）

19．Ⅰ某研究性学习小组拟用明矾制取Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体。 ①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有 、 。 ②制得Al2(SO4)3与K2SO4物质的量之比小于 。 Ⅱ.为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计了下列4种实验装置,请回答下列问题:

(1)选择实验装置(3)，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：_________________ __________________________________________________ 。 ⑵某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是_________________________________________________________________________。 ⑶在原实验的基础(4)上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。

20．(10分)铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白： (1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm-3的溶质质量分数为16％ 的NaOH溶液，需要称取 gNaOH固体。 (2)把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化 膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式 。 (3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约 25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出 该过程中的电极反应式： 阳极 阴极 (4)断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面 的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的 离子方程式 21．(8分) 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。按元素周期系的已知规律，该元素应位于第 周期。假设NH4+是“元素”NH4的阳离子，则“元素” NH4在元素周期表中的位置应该是 ；“元素” NH4的单质常温常压下应为 （填“高”或“低”）熔点 （填“固”、“液”或“气”）体， （填“能”或“不能”）导电；NH4的碳酸盐应 （填“易”或“不易”）溶于水，“元素” NH4与氯元素形成的化合物为 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。 22、（15分）有机物A为茉莉香型香料。

A 银氨溶液 酸化 B Br2 CCl4 C

(C14H18O2Br2

(1)A分子中含氧官能团的的名称是 。 （2）C的分子结构可表示为（其中R．和．R．ノ的代表不同的烃基．．．．．．．．）

R′ Br R CH C O OH C Br

A的化学式是 ，A可以发生的反应是 （填写序号字母）。 a．还原反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．水解反应 (3)已知含有烃基R的有机物R—OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含烃基R′的有机物 R′—OH为类别属于 。 (4)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是 。 (5)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是

。 （6）在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有 种。

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天津市武清区杨村第一中学高三下学期第二次月考化学试题

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天津市武清区杨村第一中学2017届高三下学期第二次月考化学试题第Ⅰ卷（选择题共36分）可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O：16 Na：23 S：32一、选择题（本卷共6题，每题6分）1．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，11.2L HF中含有H-F键的数目为0。

5N AB．常温下，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0。

1N AC．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2N A【答案】B【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用.明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等之间的关系。

解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态,如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生.②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数。

③熟悉常见物质的微观构成，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。

常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。

2．下列有关说法正确的是A．12753I和13153I是质子数相同的同种核素B．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH3C．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3）2溶液D．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解【答案】D3．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是实验目的实验方案所选玻璃仪器【答案】D【解析】A．过滤时还需要用漏斗,该实验中没有漏斗，故A错误；B．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH，则不能确定pH大小，不能比较酸性的强弱,故B错误；C．银镜反应需要在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的酸，故C错误；D．1L 1。

江苏省扬中高级中学07—08届高三化学第二次月考化学试题

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江苏省扬中高级中学07—08届高三化学第二次月考化学试题班级姓名学号成绩07.10第一卷选择题（共57分）一、选择题（本题共10小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）1、下列说法正确．．的是A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2＋B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O＋4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－==Cl2↑2、已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－。

若在某溶液含有相同浓度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是A. Br－B. Cl－C. OH－D. S2－3、下列说法正确的是A．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同B．25℃时，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7C．25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7D．将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡4、元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。

某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。

下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（）A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应5、类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。

以下几种类推结论中正确的是A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3B．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4C．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸D．碳的+4价化合物稳定，推出铅的+4价化合物稳定6、下列有关化学实验的操作或说法中，正确．．的．是A．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入适量铁粉B．用加热法测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低C．将浓硫酸在量筒中稀释D．将锌粒投入CuSO4溶液中充分反应后，固体质量一定增加7、下列4组连线中，完全正确的一组是（）A ．B ．C ．D ．8、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是：①碳酸钠溶液与盐酸；②偏铝酸钠溶液与盐酸；③苯酚钠溶液和CO2；④硝酸银溶液和氨水；⑤氯化铝溶液与氨水；⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水。

福建省莆田九中高三化学上学期第二次月考试题(含解析)(1)

福建省莆田九中高三化学上学期第二次月考试题(含解析)(1)

福建省莆田九中2016届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Al 27第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

1、下列物质间转化都能通过一步实现的是（）A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3C．S→SO3→H2SO4→SO2 D．N2→NO2→HNO3→NO【答案】B考点：物质之间的转化2、下列物质与其用途完全符合的有几条①Na2CO3－制玻璃②SiO2－太阳能电池③AgI－人工降雨④NaCl－制纯碱⑤Al2O3－焊接钢轨⑥NaClO－消毒剂⑦MgO－耐火材料⑧Fe2O3－红色油漆或涂料A、4B、5C、6D、7【答案】C【解析】试题分析：①工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石，①正确；②高纯硅为半导体，常用作制造太阳能电池的原料，②错误；③Ag I易与空气中水蒸气结合形成晶核，常用于人工降雨，③正确；④依据侯氏制碱法的原理，氯化钠、氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，④正确；⑤铝热反应放出大量的热能够熔化钢轨，可用于焊接钢轨，而不是氧化铝，⑤错误；⑥NaClO具有强的氧化性，可以用来杀菌消毒，⑥正确；⑦氧化镁熔点比较高，可以用作耐火材料，⑦正确；⑧Fe2O3为红色固体常用来做红色油漆或涂料，⑧正确；故物质与其用途完全符合的有6条。

答案选C。

考点：物质的性质及用途3、设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说正确的是A、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB、室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD、5NH4NO3＝ 2HNO3＋ 4N2↑ ＋ 9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A 【答案】D【解析】试题分析：A、高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g) ＝Fe3O4＋4H2，因此高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为4/3×0.2 N A＝0.27N A，A错误；B、室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，氢离子的物质的量是10－13，水电离出1个氢离子，必然电离出1个OH－离子，所以由水电离的OH－离子数目为10－13N A，B错误；C、氢氧燃料电池正极消耗氧气，22.4L（标准状况）氧气的物质的量是1mol，氧气在反应中得到4个电子，则1mol氧气得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4N A，C错误；D、5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。

湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考化学试卷

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炎德·英才大联考长郡中学2025届高三月考试卷（二）化学得分：__________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。

时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Al~27 S~32一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1.在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。

下列说法不正确的是 A.奥运火炬燃料中的丙烷、丁烷属于烃B.生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物C.中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料D.比赛乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分为2SiO 2.下列化学用语表示正确的是 A.NH 4Cl 的电子式：B.铜的基态原子的简化电子排布式：92[Ar]3d 4sC.23SO -的VSEPR 模型：D.HCl 中σ键的电子云轮廓图：3.实验室在进行“电解CuCl 2溶液”实验时，与该实验无关．．的安全注意事项是4.下列有关物质结构与性质的说法错误的是A.酸性强弱：氯乙酸>乙酸>丙酸B.邻羟甲基苯甲醛的沸点低于对羟甲基苯甲醛C.O 3是含有极性键的强极性分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度D.由4R N +与6PF -。

构成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关5.原儿茶酸（Z ）具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。

下列说法正确的是A.Y 存在二元芳香酸的同分异构体B.可用酸性KMnO 4溶液鉴别X 和ZC.X 分子中所有原子可能共平面D.Z 与足量的溴水反应消耗23molBr 6.下列过程中，对应反应方程式正确的是A.用氢氟酸刻蚀玻璃：2342SiO 4F 6H SiF 3H O --+++=↑+B.AgCl 溶于浓氨水：()32322Ag 2NH H O Ag NH 2H O ++⎡⎤+⋅=+⎣⎦C.酸性K 2Cr 2O 7溶液氧化2322222227H O :Cr O 8H 5H O 9H O 2Cr 4O -++++=++↑D.四氯化钛水解：4222TiCl (2)H O TiO H O 4HClx x ++⋅↓+ △7.化学是一门以实验为基础的学科。