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新疆兵团第二师华山中学高二化学下学期期中试题(无答案)新人教版

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2014学年上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Al 27 K 39 Fe 56 Na 23Cl 35.5 C 12 N 14 Cu 64一、选择题（每道题3分，共计48分）1. 下列说法正确的是（ ）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质2．下列说法正确的是：( )A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态3．原电池的工作原理中下列说法中不正确的是（ ）A ．电池负极发生氧化反应B ．电池正极发生还原反应C ．电子流向是从负极流向正极（外电路）D ．电流方向是从负极流向正极（外电路）4. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A ．水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B ．水的离子积不变、pH 不变、呈中性C ．水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D ．水的离子积变大、pH 变小、呈中性5．在2A + B = 3C + 4D 的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )A 、VA =0.5mol / (L.min)B 、VB =0.3mol / (L.min)C 、VC =0.8mol / (L.min)D 、VD = 1mol / (L.min)6、在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp 表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ）A.C(Ba2+)=C(SO42-)= Ksp ½B. C(Ba2+)·C(SO42-)＞Ksp C(Ba2+)=C(SO42-)C. C(Ba2+)·C(SO42-)= Ksp C(Ba2+)＞C(SO42-)D. C(Ba2+)·C(SO42-)≠Ksp C(Ba2+)＜C(SO42-)7.用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）A B NH4- 的物质的量C. c(H+)和c(OH-)的乘积D. OH-的物质的量8．将①H+、②Cl －、③Al3＋、④K ＋、⑤S2－、⑥OH －、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A ．①③⑤⑦⑧B ．②④⑦C ．①⑥D ．②④⑥⑧9.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是( )A. AlCl3B. KHCO3C. Fe2(SO4)3D. NH4HCO310．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛)()(23-⋅OH c O H NH c烷的燃烧热为5518 kJ/mol。

下列热化学方程式书写正确的是 ( )A．2H+(aq) +SO42-(aq)+Ba2+ (aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) ∆H=-114.6 kJ/mol B．2KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H=-114.6kJ/molC.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) ∆H=-5518 kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) ∆H=-5518 kJ/mol11.在某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：∆＞0下列叙述正确的是（），HA.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动∆增大D.平衡后加入X，上述反应的H12．将锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( ) A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢13．当电解质溶液为氢氧化钾溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，说法正确的是( )A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH—C．电解后c(Na2CO3)变小，且溶液中有晶体析出D．电池中c(KOH)不变，电解池中溶液pH变大14．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。

这四种金属的活动性顺序是( )A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W15．常温，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（）A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH4+ 、Cl－、NO3-B．pH值为1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO42-、NO3-C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液K+、HCO3-、Cl－、ClO-D．pH值为13的溶液 K+ 、CO32-、Na+、S2-16．下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是( )A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(OH－)＋c(H2CO3)＝c(H＋)＋c(CO32-) C．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH4-)＞c(H＋)＞c(OH－)D．常温下向醋酸钠溶液中加少量醋酸使溶液pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO －)二、非选择题（共计：52分）17.（9分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）NH4Cl溶液呈__________（填“酸”、“中”、“碱”）性，其原因是（用离子方程式表示____________________________________________。

（2）在25℃时，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为________________________________________________________________。

(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

)（3）在25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。

18. （15分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。

请加以必要联接，则联接后的装置叫__________。

电极反应式：锌板：______________________；铜板：______________________。

（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出_______。

加以必要的联接后，该装置叫___________。

电极反应式，a极：______________________； b极：______________________；总反应方程式________________________________。

经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值________（升高、降低、不变），加入一定量的___________后，溶液能恢复至与电解前完全一致。

19.（9分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。

常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显_________色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_________ 。

a. Cr2O72－和CrO42－的浓度相同b.2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)c.溶液的颜色不变（3）第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要 _________ mol 的FeSO47H2O 。

（4）第③步生成Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH―(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L ，溶液的pH 应调至_________。

方法2：电解法 该法用Fe 做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH 升高，产生Cr(OH)3沉淀。

（5）用Fe 做电极的原因为 __________________。

（6）在阴极附近溶液pH 升高的原因是（用电极反应解释）__________________ ，溶液中同时生成的沉淀还有_____。

20.（9分）现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH 溶液的浓度。

用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二甲酸氢钾溶液时有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示剂 ②取20mL 标准溶液放入锥形瓶中③用氢氧化钠溶液滴定至终点 ④重复以上操作⑤用天平精确称取5.105 g 邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250 mL 标准溶液（测得pH 约为4.2）。

⑥ 根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度.（1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是 ________________ ，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是_________。

选用指示剂是: _________。

.（2滴定次数实验数据1 2 3 4 V （样品）/mL20.00 20.00 20.00 20.00 V （NaOH ）/mL （初读数）0.10 0.30 0.00 0.20 V （NaOH ）/mL （终读数） 20.08 20.30 20.80 20.22V （NaOH ）/mL （消耗） 19.98 20.00 20.80 20.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH 溶液的体积为：20.20mL19.9820.0020.8020.02()4V NaOH +++==他的计算合理吗？理由是 ____________________________________________通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a____20.02（填“＞”、“＜”或“＝”）（3）步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作_____________________________________。

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化学试卷相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cu：64 Ba：137一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿布扑灭D．实验室金属钠着火时可以用干粉灭火器或泡沫灭火器灭火2．下列叙述正确的是（）A.1mol任何气体的体积都为22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC.标准状况下,1mol水所占的体积都为22.4LD.标准状况下, 22.4L的任何气体的物质的量都是1mol3. 两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是 ( )A．分子个数比为17∶16B．原子个数比为17∶16C．氢原子个数比为17∶12 D．氢原子质量比为17∶124. m mol H2SO4中含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 ( )A．m/4n mol-1 B．n/4m mol-1 C．m/n mol-1 D．n/m mol-15.当瓦斯中甲烷与氧气的的质量比为1:4时爆炸威力最大，则此时甲烷与氧气的的体积比为（）A．1：4 B．2：1 C．1：1 D．1：26.下列物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）A、氧化钙，洁净的雨水B、氢氧化钾，含铜80%的氧化铜C、澄清的石灰水，粗盐D、红磷，空气7.关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法（）A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液B.加热煮沸氯化铁溶液C.把氯化铁溶液滴入热水中D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中8.下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2OB．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH-==== H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH-==== H2O9．下列离子能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是：（）A．AlO2－、Na+、SO42－、H+B．K+、Cu2+、NO3－、SO42－C．OH－、Cl－、AlO2－、K+ D．Na+、Mg2+、Cl－、CO32－10．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl211．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是①NaHCO3②(NH4)2S ③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部12．用98％的浓硫酸(密度为1．84g／3cm)配制100ml 1 mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥13.在明矾[KAl(SO4)2]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为（）A. 一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋B. 全部为Al(OH)3C. 一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2－D. 全部为AlO2－14.已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O , 则M2O7x－中的M的化合价为（）A．+6 B．+4 C．+3 D．+215．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。

新疆兵团农二师华山中学1415学年度高二下学期学前考试

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新疆兵团农二师华山中学2014—2015学年度下学期学前考试高二化学试题一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题5分，共60分）1 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是 （ ）①C （s ）＋O 2（g ）===CO 2（g ） ΔH 1 C （s ）＋12O 2（g ） ===CO （g ） ΔH 2 ②S （s ）＋O 2（g ）===SO 2（g ） ΔH 3 S （g ）＋O 2（g ）===SO 2（g ） ΔH 4③H 2（g ）＋12O 2（g ）===H 2O （l ） ΔH 5 2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （l ） ΔH 6 ④CaCO 3（s ）===CaO （s ）＋CO 2（g ） ΔH 7 CaO （s ）＋H 2O （l ）===Ca （OH ）2（s ） ΔH 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③2．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101 kPa ）：①C 4H 10（g ）＋132O 2（g ）===4CO 2（g ）＋5H 2O （l ） ΔH ＝－2 878 kJ·mol －1 ②C 4H 10（g ）＋132O 2（g ）===4CO 2（g ）＋5H 2O （g ） ΔH ＝－2 658 kJ·mol －1 ③C 4H 10（g ）＋92O 2（g ）===4CO （g ）＋5H 2O （l ） ΔH ＝－1 746 kJ·mol －1 ④C 4H 10（g ）＋92O 2（g ）===4CO （g ）＋5H 2O （g ） ΔH ＝－1 526 kJ·mol －1 由此判断，正丁烷的燃烧热是 （ ）A ．ΔH ＝－2 878 kJ·mol －1B ．ΔH ＝－2 658 kJ·mol －C ．ΔH ＝－1 746 kJ·mol －1D ．ΔH ＝－1 526 kJ·mol －13 ．已知反应A 2（g ）＋2B 2（g ） 2AB 2（g ） ΔH <0，下列说法正确的是（ ）A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4． 对可逆反应：2A （s ）＋3B （g ）C （g ）＋2D （g ） ΔH <0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）①增加A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v 正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v 正、v 逆均增大 ④增大B 的浓度，v 正>v 逆 ⑤加入催化剂，B 的转化率提高A ．①②B ．只有④C ．只有③D ．③④ 5下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A ．100 mL 2 mol/L 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C ．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N 2 和CO 2 ，减小压强，反应速率减慢6． 某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应：3A （g ）＋2B （g ）4C （s ）＋2D （g ），反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C ，则下列说法正确的是（ ）A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝[c4（C）·c2（D）]/[ c3（A）·c2（B）]B．此时B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大7．下列关于强弱电解质的叙述正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子D．弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质弱8．下列表述正确的是（）A．100 ℃时，0．1 mol·L-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13B．将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．等体积、等pH的HCl和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3COOH消耗NaOH 的物质的量多D．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4 Cl至溶液无色，此时溶液一定显中性9 ．向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是（）A．BaSO4溶解度增大、K sp不变B．BaSO4溶解度、K sp均增大C．BaSO4溶解度不变、K sp增大D．BaSO4溶解度、K sp均不变10．下列说法正确的是（）A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

新疆兵团农二师华山中学高二化学下学期期末考试试题

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新疆兵团农二师华山中学2013-2014学年高二化学下学期期末考试试题一、选择题（每题3分，共48分）1、据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。

甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展2、某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价（）3.、A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。

若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是（）A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B4、下图中，能正确表示基态硅原子的是（）A B C D5、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成.则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F26、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．C 1s22s22p2 B．O2- 1s22s22p6C．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2D．Al 3+ 1s22s22p67、电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是；（）①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”A．①② B。

新疆兵团第二师华山中学2025届高二化学第一学期期末检测模拟试题含答案

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新疆兵团第二师华山中学2025届高二化学第一学期期末检测模拟试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的立体结构与NH3相同的是A．H3O+B．H2O C．CH4D．CO22、下列现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁容易生锈C．铁质器件附有铜质配件在接触处易生锈D．银制奖牌久置后表面变暗3、关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A．把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8B．100mL l mol·L-1的醋酸溶液恰好与100mL l mol·L-1的NaOH溶液完全反应C．醋酸钠CH3COONa溶液能使酚酞试液变红D．0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为24、对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) △H<0，下列判断其中不正确的是A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b<c+dB．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为a:bC．若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为( M+b)mol，则a+b=c+d D．若a+b=c+d，对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变5、某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是A．K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和6、下列有关中和滴定实验的说法正确的是A．NaOH溶液滴定盐酸时，可以选用紫色石蕊作为指示剂B．滴定或量取盐酸时，应使用如图甲所示的滴定管C．实验测定并绘制中和滴定曲线时，记录pH的时间间隔应相同D．如图乙所示液面的读数为18.20 mL7、下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。