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(完整版)分析化学课后思考题答案(华东理工大学四川大学版).doc

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第二章 误差及分析数据的统计处理 思考题答案

1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度， 用误差表示。 精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来

衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。

2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。校正或更换准确砝码。

（2）天平两臂不等长； 答：系统误差。校正天平。

（3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。

（4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。

（ 5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （ 6）以含量为 99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。

3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。

4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。

5 某铁矿石中含铁 39.16%，若甲分析结果为 39.12%， 39.15%， 39.18%，乙分析得 39.19%， 39.24%， 39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x1 = (39.12+39.15+39.18) ÷3 =39.15(%)x2 = (39.19 ＋ 39.24 ＋ 39.28) ÷3= 39.24(%)

E1=39.15 － 39.16 =-0.01(%) E2=39.24 － 39.16 = 0.08(%)

( xi 2 x ( x) 2 / n 2 ( x) 2 / n x)

2 s

2

xi

s1

1 n 0 .030 % n 1 0.035% n 1

6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样 3.5 g ，分析结果分别报告为 甲： 0.042%， 0.041% 乙： 0.04199%， 0.04201% 哪一份报告是合理的？为什么？

答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。

第三章 滴定分析

思考题答案

1． 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中， 直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量

1 按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待 测物质含量的分析方法叫滴定分析。 主要有酸碱滴定法、 沉淀滴定法、 配位滴定法和氧化还原滴定法。

2． 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 答: 反应定量进行（＞ 99.9%）；反应速率快；能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。

3．什么是化学计量点？什么是终点？ 答: 滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点 (stoichiometric point, sp) 。 指示剂变色时停止滴定的这一点为终点 (end point, ed ) 。

4．下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？ H2SO4, KOH, KMnO 4, K 2Cr2O7, KIO 3, Na 2S2O3?5H2 O 答: K 2Cr2O7, KIO 3 用直接法配制标准溶液，其他用间接法（标定法）配制标准溶液。

5．表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？ 答: 主要有物质的量浓度、滴定度 , 百分浓度等 . 其余略。滴定度一般用在基层实验室，便于直接用滴定毫升数计算样品的含量（克或百分数） 。

6．基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？ 答: 因为分析天平的绝对误差是一定的，称量的质量较大，称量的相对误差就较小。

7．若将 H2C2O4?2H2O基准物长期放在有硅胶的干燥器中，当用它标定 NaOH溶液的浓度时，结果是偏低

还是偏高？ 答：偏低。因为 H2C2O4?2H2O 会失去结晶水，导致称量的草酸比理论计算的多，多消耗 NaOH溶液，使计算的 NaOH溶液浓度偏低。

8．什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。 答: 滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量或百分数。换算见公式 T

A

a c B M

A

B b1000

例 求 0.1000mol ?L-1 NaOH标准溶液对 H2C2O4 的滴定度 . 解: H 2C2O4 + 2NaOH = Na 2C2O4 + 2H 2O

TH2C2O4

1 0 .1000 90 .04 ? 0 .004502 (g/mL )

NaOH 2 1000

第四章 酸碱滴定法

思考题答案 4—1 1. 质子理论和电离理论的最主要不同点是什么 答：质子理论和电离理论对酸碱的定义不同；电离理论只适用于水溶液，不适用于非水溶液，而质子理论适用于水溶液和非水溶液。

2. 写出下列酸的共轭碱： H2PO4

- + 2- - ， H2O，苯酚。 ， NH4 ， HPO4 ，HCO3

2- , NH , PO 3- , CO 2- , OH - , C - 答： HPO 3 4 3 6 H O

4 5

3. 写出下列碱的共轭酸： H PO - - 2- -

， HCO ， HPO ，HCO， H O， C HOH。 2 4 2 4 4 3 2 2 5

- + + 答： HPO，HCO，HPO ，H CO， H O， CH OH 3 4 2 2 4 2 4 2 3 3 2 5 2

2 4．从下列物质中，找出共轭酸碱对： +- + - - - - - HOAc， NH4 ， F ，(CH2) 6N4H ， H2PO4 ， CN, OAc ， HCO3 ，H3PO4， (CH2) 6N4， NH3， HCN， HF， CO3

- + - + - - - - 答： HOAc－OAc， NH4 － NH3， F － HF， (CH2) 6N4H － (CH2) 6N4， H2PO4 －H3PO4， CN－ HCN,， HCO3－ CO3

5. 上题的各种共轭酸和共轭碱中，哪个是最强的酸？哪个是最强的碱 ?试按强弱顺序把它们排列起 来。

答：根据各个共扼酸的离解常数大小排列： + + - H3PO4﹥ HF﹥ HOAc﹥ (CH2) 6N4H ﹥ HCN﹥ NH4 ﹥ HCO3

根据各个相应共扼碱的离解常数大小排列： 2- - - - ＞HPO -

CO ﹥ NH﹥ CN﹥ (CH ) N ﹥ OAc﹥ F 3 3 2 6 4 2 4

6. HCl 要比 HOAc强的多 , 在 1mol ?L-1 HCl 和 1 mol ?L-1 HOAc溶液中 , 那一个 [H 3O+] 较高 ? 他们中和 NaOH

的能力哪一个较大 ?为什么 ?

-1 HCl 溶液 3 + 较高 , 中和 NaOH的能力一样大。因为 HCl 溶液为强酸 , 完全电离 , HOAc 答： 1mol ?L [H O]

溶液为弱酸 , 仅部分电离出 [H 3O+]; HOAc 中和 NaOH时, HOAc 电离平衡移动到完全离解完全为止 . 。

7．写出下列物质在水溶液中的质子条件： (1) NH 3·HO; (2) NaHCO 3 ； (3) Na 2 CO。 2 3 答： NH ·HO [H + ]+[NH + ]=[OH - ]

4 3 2

NaHCO [H + CO] = [CO - -

]+[H 2 3 ]+[OH ] 3 3

Na2CO3 - + - ] [HCO3 ]+[H ]+2[H 2CO3] = [OH

8. 写出下列物质在水溶液中的质子条件： (1)NH 4HCO3； (2) (NH 4) 2HPO4； (3) NH 4H2PO4。

答： NHHCO + ]+[CO 2- ]+[OH - ]

[H ]+[H CO] = [NH 3 4 3 2 3 3

(NH4) 2HPO4 [H + - 3- - ] ]+[H 2PO4 ]+2[ H 3PO4] = [NH 3]+[PO 4 ]+[OH NHH PO [H + 3PO] = [NH ]+2[PO 3- - ]+ [HPO 2- ] ]+[H 3 4 ]+[OH

4 4 2 4 4

9. 为什么弱酸及其共扼碱所组成的混合溶液具有控制溶液 pH 的能力 ?如果我们希望把溶液控制在 ( 强酸性例如 (pH ≤ 2.0 或强碱性 ( 例如 pH＞ 12.0). 该怎么办 ? 答: 因为弱酸及其共扼碱所组成的混合溶液中有抗碱组分弱酸和抗酸组分共扼碱 . 所以该混合溶液在 某种范围内具有控制溶液 pH 的能力 . 如果我们希望把溶液控制在强酸性例如 (pH ≤ 2.0 或强碱性 ( 例如 pH＞12.0), 可使用浓度 0.01 mol ?L-1 以上强酸或浓度 0.01 mol ?L-1 以上强碱 . 10. 有三种缓冲溶液 , 他们的组成如下 : （ 1） 1.0 mol ?L-1 的 HOAc+ 1.0mol ?L-1 的 NaOAc；

（2） 1.0 mol -1 -1 的 NaOAc； L 的 HOAc+ 0.01mol ?L （3） 0.0 1mol ?L-1 的 HOAc+ 1.0mol ?L-1 的 NaOAc. 这三种缓冲溶液的缓冲能力 （或缓冲能量） 有什么不同 ? 加入稍多的碱或稍多的酸时 , 哪种溶液仍具 有较好的缓冲作用 ? 答: (1) 的缓冲溶液弱酸及其共扼碱浓度比为 1, 且浓度大 , 具有较大的缓冲能力 , 当加入稍多的酸 或碱时其 pH 变化较小 ; (2) 的缓冲溶液弱酸及其共扼碱浓度比为 100, 其抗酸组分 (NaOAc)浓度小 , 当加入稍多的酸时 , 缓冲能力小 , 而 (3) 的缓冲溶液弱酸及其共扼碱浓度比为 0.01, 其抗碱组分 (HOAc)浓度小 , 当加入稍多的碱时 , 缓冲能力小 11．欲配制 pH 为 3 左右的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱 ( 括号内为 p a) ： HOAc(4.74) ，甲 K 酸(3.74) ，一氯乙酸 (2.86) ，二氯乙酸 (1.30) ，苯酚 (9.95) 。 - 左右的缓冲溶液。 答：由应 pH≈pKa 可知，应选 C2HClCOOH－ C2HClCOO配制 pH为

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分析化学实验思考题答案

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分析化学实验思考题答案分析化学实验基本知识与基本技能复习资料请复习《分析化学实验》（第三版）华中师范⼤学等校编所开设过的实验并认真思考每个实验所附的思考题！！⼀、实验室基本常识（⼀）玻璃器⽫的洗涤（P2-3）分析化学实验室经常使⽤玻璃容器和瓷器，⽤不⼲净的容器进⾏实验时，往往由于污物和杂质的存在⽽得不到准确的结果。

所以容器应该保证⼲净。

洗涤容器的⽅法很多，应根据实验的要求，污物的性质和玷污的程度加以选择。

⼀般来说，附着在仪器上的污物有尘⼟和其他不溶性物质、可溶性物质、有机物质及油污等。

针对这些情况，可采⽤下列⽅法：①⽤⽔刷洗：⽤⾃来⽔和⽑刷刷洗容器上附着的尘⼟和⽔溶物。

②⽤去污粉（或洗涤剂）和⽑刷刷洗容器上附着的油污和有机物质。

若仍洗不⼲净，可⽤热碱液洗。

容量仪器不能⽤去污粉和⽑刷刷洗，以免磨损器壁，使体积发⽣变化。

③⽤还原剂洗去氧化剂如⼆氧化锰。

④进⾏定量分析实验时，即使少量杂质也会影响实验的准确性。

这时可⽤洗液清洗容量仪器。

洗液是重铬酸钾在浓硫酸中的饱和溶液。

（5g粗重铬酸钾溶于10mL热⽔中，稍冷，在搅拌下慢慢加⼊100mL浓硫酸中就得到铬酸洗液，简称洗液）。

使⽤洗液时要注意以下⼏点：①使⽤洗液前最好先⽤⽔或去污粉将容器洗⼀下。

②使⽤洗液前应尽量把容器内的⽔去掉，以免将洗液稀释。

③洗液⽤后应倒⼊原瓶内，可重复使⽤。

④不要⽤洗液去洗涤具有还原性的污物（如某些有机物），这些物质能把洗液中的重铬酸钾还原为硫酸铬（洗液的颜⾊则由原来的深棕⾊变为绿⾊）。

已变为绿⾊的洗液不能继续使⽤。

⑤洗液具有很强的腐蚀性，会灼伤⽪肤和破坏⾐物。

如果不慎将洗液洒在⽪肤、⾐物和实验桌上，应⽴即⽤⽔冲洗。

⑥因重铬酸钾严重污染环境，应尽量少⽤洗液。

⽤上述⽅法洗涤后的容器还要⽤⽔洗去洗涤剂。

并⽤蒸馏⽔再洗涤三次。

洗涤容器时应符合少量（每次⽤少量的洗涤剂）多次的原则。

既节约，⼜提⾼了效率。

已洗净的容器壁上，不应附着不溶物或油污。

分析化学课后习题答案

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1、在硫酸溶液中，离子活度系数的大小次序为：--+>>244SO HSO Hr r r 试加以说明。

答：离子强度对活度系数的影响是与离子的电荷和离子的体积有关，电荷越高，影响越大，体积越大，影响越大，而受电荷的影响程度大于体积的影响程度，而上述三种离子的体积大小为H +<SO 42-<HSO 4-，但SO 42-是2价离子，所以三种离子的浓度系数的大小顺序为--+>>244SO H SO H r r r 。

1．写出下列溶液的质子条件式。

a ．c 1 mol·L -l NH 3 + c 2 mol·L -lNH 4Cl ；c ．c 1 mol·L -l )H 3PO 4 + c 2 mol·L -lHCOOH ；解：a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl 和弱碱（NH 3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH 3和H 2O质子条件式为：[ H + ] + [NH 4+] = [Cl -] + [OH -]或[ H + ] + [NH 4+] = c 2 + [OH -]c. 直接取参考水平：H 3PO 4 , HCOOH , H 2O质子条件式：[H +] = [H 2PO 4-] + 2[HPO 42-] + 3[PO 43-] + [HCOO -]+[OH -]16. 解： 已知10.1mol L -⋅一元弱酸HB 的 3.0pH =，问其等浓度的共轭碱NaB 的pH 为多少？（已知：10a w K c K >，且/100a c K >）解：据题意：[]H += 325(10)/10a K c --==910wb aK K K -==10a w K c K >/100a c K >510OH --===14.0 5.09.0pH =-=19. 用10.1mol L -⋅NaOH 滴定10.1mol L -⋅HAc 至8.00pH =。

分析化学(四川大学和华东理工大学第六版)总结

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2015年合肥工业大学（宣城校区）化学与食品加工系分析化学复习资料分析化学配《四川大学和华东理工大学第六版》总结第一章 绪论**一、分析化学及其任务和作用定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的科学，是化学学科的一个重要分支，是一门实验性、应用性很强的学科 **二、 分析方法的分类 一、按任务分类定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团） 定量分析：测定各组分相对含量或纯度结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构） **三、按测定原理分类 （一）化学分析定义：以化学反应为为基础的分析方法，称为化学分析法. 分类： 定性分析重量分析：用称量方法求得生成物W 重量 定量分析滴定分析：从与组分反应的试剂R 的浓度和体积求得组分C 的含量 反应式：mC+nR →CmRn X V W特点：仪器简单，结果准确，灵敏度较低，分析速度较慢，适于常量组分分析（二）仪器分析：一类借助测量试样的光学性质、电学性质等以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。

仪器分析分类：电化学分析 (电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析 （紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液相色谱、气相色谱等）、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析特点：灵敏，快速，准确，易于自动化，仪器复杂昂贵，适于微量、痕量组分分析第二章 误差和分析数据处理**一、 测量值的准确度和精密度一）、准确度与误差1.准确度:指测量结果与真值的接近程度，反映了测量的正确性，越接近准确度越高。

系统误差影响分析结果的准确度 。

2.误差:准确度的高低可用误差来表示。

误差有绝对误差和相对误差之分。

（1）绝对误差：测量值x 与真实值μ之差 （2）相对误差：绝对误差占真实值的百分比3.真值与标准参考物质任何测量都存在误差，绝对真值是不可能得到的，我们常用的真值是 1) 理论真值：如三角形的内角和为180°等。

大学化学实验课后思考题参考标准答案

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⼤学化学实验课后思考题参考标准答案要靠近瓶颈内壁，不要接近瓶⼝，以免有溶液溢出。

待测液流完后，将烧杯沿玻璃棒向上稍提起，同时直⽴，是附着在烧杯嘴上的⼀滴溶液流回烧杯内。

残留在烧杯中的少许溶液，可⽤少量蒸馏⽔按上述⽅法洗3-4次，洗涤液转移合并到容量瓶中；定容并摇匀。

实验⼆酸碱标准溶液的配制与浓度的标定思考题：1)配制酸碱标准溶液时，为什么⽤量筒量取盐酸和⽤台秤称固体氢氧化钠，⽽不⽤移液管和分析天平？配制的溶液浓度应取⼏位有效数字？为什么答：因为浓盐酸容易挥发，氢氧化钠吸收空⽓中的⽔分和⼆氧化碳，准确量取⽆意义，只能先近似配制溶液浓度，然后⽤基准物质标定其准确浓度，，所以配制时不需要移液管和分析天平。

因为配制时粗配，配制的溶液浓度应取⼀位有效数字。

2)标定HCl溶液时，基准物,称0.13g左右，标定NaOH溶液时，称邻苯⼆甲酸氢钾0.5g左右，这些称量要求是怎么算出来的？称太多或太少对标定有何影响？答：根据滴定时所需盐酸或氢氧化钠的体积在20-25ml估算出来的。

因为滴定管在读数时会存在⼀定误差，消耗体积在20-25ml 时相对误差较⼩。

称太多，所需盐酸或氢氧化钠可能会超过滴定范围，⽽且会造成浪费；称太少，相对误差较⼤，不能满⾜误差要求。

3)标定⽤的基准物质应具备哪些条件？答：基准物质应具备：(1)组成物质应有确定的化学式；(2)纯度要求在99%以上；(3)性质稳定；(4)有较⼤的摩尔质量；(5)与待标定物质有定量的化学反应。

4)溶解基准物质时加⼊50ml蒸馏⽔应使⽤移液管还是量筒？为什么？答：⽤量筒。

因为基准物质的质量是⼀定的，加⼊50ml蒸馏⽔只是保证基准物质完全溶解，不影响定量反应有关计算，所以只需⽤量筒取⽤就可以了。

5)⽤邻苯⼆甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液时，为什么选⽤酚酞指⽰剂？⽤甲基橙可以吗？为什么？答：邻苯⼆甲酸氢钾与氢氧化钠反应的产物在⽔溶液中显微碱性，酚酞的显⾊范围为pH8-10，可准确地指⽰终点。