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化学必修二专题一复习整理_配练习

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1 高中化学必修 2 知识点归纳总结 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 原子核 中子（ N个） 1. 原子数 ZAX 中子数（N）

核外电子（ Z 个） 注意： 质量数（A） ＝质子数 （Z） ＋中子数 （N） 原Z子 序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子 ★熟背前 20 号元素，熟悉 1～20 号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca ★原子结构示意图和离子结构示意图的区别

2. 原子核外电子的排布规律：

① 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； ② 各电子层最多容纳的电子数是 2n2；

③ 最外层电子数不超过 8 个（K层为最外层不超过 2 个），次外层不超过 超过 32 个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 对应表示符号： K L M N O P Q 3. 元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 7．A、B两种元素能形成 AB 2型化合物，则 A和B 的原子序数可能是 B A．11和8 B．12和17 C．11和 16 D．8和12 2．32S与 33S互为同位素，下列说法正确的是

A ． 32S 与 33S 原子的最外层电子数均为 2 B．32S与33S 具有相同的中子数

C．32S与33S 具有不同的电子数

D．32S 与 33S具有相同的质子数

2、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 （ B ）

A．CO2的电子式为

18个，倒数第三层电子

数不

七

（ 对于原子来说 ） 2

B．Cl －的结构示意图为

C．乙烯的结构简式为 C2H4 D．质量数为 37 的氯原子为 3177Cl

2．下列各项中表达正确的是 C A．氟原子的结构示意图

例3：目前普遍认为，质子和中子都是由被称为 u夸克和 d夸克的两类夸克组成。 u夸克带电量为 2 e， d夸克带电

量

1 为 e， ,e 为基元电荷。下列结论中可能正确的是 （ ） 3 A．质子由 1个 u夸克和 2个d夸克组成，中子由 1个 u夸克和 2个d夸克组成

B．质子由 2个 u夸克和 1个d夸克组成，中子由 1个 u夸克和 2个d夸克组成

C．质子由 1个 u夸克和 2个d夸克组成，中子由 2个 u夸克和 1个d夸克组成

D．质子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成

二、元素周期表 1. 编排原则：

① 按原子序数递增的顺序从左到右排列 ② 将电．子．层．数．相．同．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数）

③ 把最．外．层．电．子．数．相．同． 的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数 2. 结构特点：

核外电子层数 元素种类

18 个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于Ⅶ B和ⅠB之间

B ．乙烯结构式 CH2 ＝ CH 2

元 素 周 期 表

第一周期 1 2 种元素 短周期 第二周期 2 8 种元素 周期 第三周期 3 8 种元素 7 个横行）

第四周期 4 18 种元素

7 个周

期） 长周期 第五周期 5 18 种元素

第六周期 6 32 种元素 第七周期 7

未填满（ 已有 26 种元

素） 主族： Ⅰ A～ⅦA共 7 个主

族 族 副族： Ⅲ B～Ⅶ B、 ⅠB～ⅡB， 共 7 个副

族

C．乙炔球棍模D． NH 3的电3 三、元素周期律 1. 元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核

电 荷数的递增而呈周期性变化的规律。 元素性质的周期性变化实质．是．元．素．原．子．核．外．电．子．排．布．的．周．期．性．变． 化．的必然结果。 2. 同周期元素性质递变规律

第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar

(1) 电子排布

电子层数相同，最外层电子数依次增加

(2) 原子半径

原子半径依次减小

—

(3) 主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 －4 ＋5 －3 ＋6 －2 ＋7

－1

—

(4) 金属性、 非金属性

金属性减弱，非金属性增加

—

(5) 单质与水或酸置

换难易 冷水 剧烈 热水与 酸快 与酸反 应慢 —

(6) 氢化物的化学式 SiH4 PH3 H2S HCl

—

(7) 与 H2 化合的难易

由难到易

—

(8) 氢化物的稳定性

稳定性增强

—

(9) 最高价氧化物的

化学式 Na2O MgO Al 2O

3 SiO2 P2O5 SO3 Cl 2O

7

—

最高 价氧 (10) 化学式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH) 3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO

4 —

(11) 酸碱性

强碱 中强碱 两性氢 弱酸 中强 强酸 很强

—

16 个族)

零族：稀有气体

17．图为周期表的一部分，已知 A ，B，C，D， E五种元素

原子核外共有 85个电子， E 原子核外有四个电子层， B 元素是 ( A )

A ． P B ． Mg C． Cl D． Si

14．已知： A、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；

两元素的最外层电子数相同； C 元素的原子半径大于 系是 ( C ) A ．A>B>C B． B>A>C C． C>A>B

B 元素的阴离子半径大于 A 元素的阴离子关径； C 和 A A 元素的原子半径。 A 、B、C 三种元素的原子序数的关

D．A>C>B 4

化物 对应 水化 物

氧化物 酸 的酸 （12） 变 化

规 律 碱性减弱，酸性增强

第Ⅰ A族碱金属元素： Li Na K Rb Cs Fr （Fr 是金属性最强的元素，位于周期表左下方） 第Ⅶ A族卤族元素： F Cl Br I At （F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方） ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法： （ 1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难） ；②氢氧化物碱性强（弱） ；③相 互置换反应（强制弱） Fe＋CuSO4＝FeSO4＋ Cu。 （ 2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定） ；③最高价 氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱） ；④相互置换反应（强制弱） 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。 （Ⅰ）同周期比较：

金属性： Na> Mg>Al 与酸或水反应：从易→难 碱性： NaOH> Mg（OH）2>Al（OH） 3

非金属性： Si →易 氢化物稳定性： SiH4（ 含氧酸 ） ：H2SiO34

Ⅱ）同主族比较：

金属性： Li 与酸或水反应：从难→易 碱性： LiOH< NaOH< KOH< RbOH

非金属性：F>Cl>Br>I（卤族元素） 单质与氢气反应：从易→难 氢化物稳定： HF> HCl> HBr> HI Ⅲ）

金属性： Li < NaCs 还原性 （失电子能力 ）：Li Cs 氧化性 （得电子能力 ）：Li ＋> Na＋> K＋> Rb＋>

Cs ＋

非金属性： F> Cl >Br>I 氧化性： F2>Cl2>Br2>I 2 还原性： F－－

HBr< HI ★比较粒子 （包括原子、离子 ）半径的方法 （“三看” ）： （1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。 （2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。 （3）随着原子序数的递增，同一周期元素（除稀有气体外）的原子半径总是重复着由大到小的周期 性变化规律。 （4）核外电子排布相同的离子，随核电荷数增大，半径减小。 2- - + 2+ 3+ r（O 2-）>r（F -）>r（Na +）>r（Mg 2+）>r（Al 3+）

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(建议下载)高中化学必修二第一章第二章练习题

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16.下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
D． YX
A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－
B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 17． A、B、C、D 四种元素在周期表中分别处于元素 X 的四周（如
②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，
能否构成原电池？
，若能，请写出电极反应式，负极
耻骨 [ chǐ gǔ ]：围成骨盆的不规则骨头之一，居骨盆前下方，左右各一。
耻过 [ chǐ guò ]：不喜欢听别人谈自己的过失。
无耻 [ wú chǐ ]：不 知 耻 辱 ;不 要 脸 。对 学 过的东西要温故知新，对不认识
的化合物的化学式可表示为（ ）
A．离子化合物中可能含共价键
B．共价化合物中可能含离子
B. X 可以形成稳定的气态氢化物 C .X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 HBrO4 的酸性强 D .X 原子的还原性比碘原子强 3．将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为
A XY2
B XY
C XY3
5．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q1kJ，破坏 1 mol 氯气中 的化学键消耗的能量为 Q2KJ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键 释放的能量为 Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ） A．Q1 + Q2 ＞Q3 B．Q1 + Q2 ＜2Q3 C． Q1 + Q2 ＜Q3 D．Q1 + Q2 ＞2Q3
7．元素 X 原子的最外层有 6 个电子，元素 Y 原子的最外层有 3 个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ）
新高一化学必修二氮及其化合物 知识点及练习题及答案(1)

新高一化学必修二氮及其化合物 知识点及练习题及答案(1)

新高一化学必修二氮及其化合物知识点及练习题及答案(1)一、选择题1．下列说法中正确的是（）A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—C．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+【答案】D【详解】A选项，某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－等，故A错误；B选项，某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag+、SO32－、SiO32－、SO42－等；故B错误；C选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C错误；D选项，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH4+，故D正确；综上所述，答案为D。

2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①中现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；故答案为A。

苏教版高中化学必修二知识点总结(专题一、二)(2021年整理)

苏教版高中化学必修二知识点总结(专题一、二)(2021年整理)

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高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意:中子（N个) 质量数（A)＝质子数（Z）＋中子数(N）1 A X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号: K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称.核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

（对于原子来说)二、元素周期表1。

编排原则:①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。

(周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

高一化学必修二提高题专题复习硫及其化合物练习题及答案

高一化学必修二提高题专题复习硫及其化合物练习题及答案

高一化学必修二提高题专题复习硫及其化合物练习题及答案一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是( )A ．常温时都能与铁发生反应，放出气体B ．加热时都能与铜发生反应C ．硫元素的化合价都是＋6价D ．都能作为气体的干燥剂【答案】C【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A 错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B 错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H 化合价+1价，O 元素是-2价，根据化合价规则确定S 的化合价都是+6价，故C 正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D 错误；故选：C 。

2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )A ．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24SO -B ．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C ．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有4NH +D ．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有23CO -【答案】A【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确；答案：A 。