化学与生活基础知识1强化练习

化学选择题基础知识强化练习l

1．燃煤时加入适量石灰石，不能减少废气中SO2的含量。

2．C3N4和Si3N4结构相似，是新型的有机高温结构陶瓷。

3．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应。

4. Al2O3和Na2SiO3，都可作耐火材料。

5．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅。

6．鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性。

7．维生素C在水溶液中或受热时容易被氧化，生吃新鲜蔬菜可以减少维生素C的损失

8．血红蛋白与CO结合生成碳氧血红蛋白，强于结合O2的能力。CO可使人缺氧中毒

9.水中的无机汞在微生物作用下会转化成毒性更大的有机汞，日本的水俣病就是有机汞引起的汞中毒事件

10．回收废旧电池，主要目的是回收其中的金属

11.减少燃煤使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”的理念

12.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质。

13.用浸泡过高锰酸钾溶液的磷藻士吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的。

14.用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰。

15．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多，用Ca(OH)2处理酸性废水。

16.用加入Na2S的方法除去废水中的Hg2+。

17.构成地壳基本骨架的非金属元素的是O、Si;蛋白质中均含C、H、O、N四种元素。

18．海水中的钠元素经过物理变化就可形成钠单质。

19．火山喷发形成的物质中通常含有硫元素。

20．有甜味的物质都是糖类物质。

21.蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖。

22．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐。

23.维生素C具有还原性，在体内可起抗氧化作用。

24.可用某些铝盐、铁盐由海水制淡水。

25.少量苯酚溅在皮肤上，可用酒精清洗

26.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应。

27.在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性。

28.腌制火腿时，添加NaNO2是为了让颜色越鲜艳越好。

29.维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物。

30.糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素。

31.阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用。

32.合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料。

33.填埋法是垃圾处理的最佳方法。

34.酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放。

35.淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物。

36.制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英。

37.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液。

38．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用锌做阳极。

39.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿。

40.电镀法用于铜的精炼时，用粗铜板做阳极。

41.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室

42.氨可用作制冷剂，利用了液氨汽化时需要吸收大量的热的性质。

43．维生素C能将人体不易吸收的Fe3+变成易吸收的Fe2+，利用的是维生素C的还原性

44. HF可用于刻蚀玻璃，利用了SiO2可与HF反应的性质。

45.明矾可用于净水，漂白粉可用于游泳池消毒，都是利用了物质的氧化性。

46.食盐、白糖、食醋既是调味剂也是防腐剂。

47．控制塑料购物袋的使用主要是为了节约成本。

48．淀粉、油脂、蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物。

49.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H1OO5)n，二者互为同分异构体。

50.油罐车内壁涂层是为防护油罐不被腐蚀。

51.马口铁（镀锡铁板）比纯铁更易被腐蚀。

52.发生吸氧腐蚀时负极反应是Fe-2e-=Fe2+。

53.当有电流泄漏入潮湿的土壤中，铁轨会被腐蚀，且铁作阴极。

54.酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀。

55.铁与电源正极连接可实现电化学保护

56.将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀。

57.用天然气代替煤，可防止全球变暖。

58.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生锈蚀。

59.青霉素的不良反应是过敏反应，因此用药前要进行皮肤敏感试验。

60．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿瘤。

61.油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应。

62.大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，可降碳减排，防止温室效应。

63.煤的干馏、煤的液化都属于物理变化。

64. Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物。

65.饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒。

66.食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同，蛋白质属于酸性食物。

67. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成

化学选择题基础知识强化练习2

68.玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料。

69．棉、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。

70.向含有Hg2+废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去。

71.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰。

72．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化。

73.生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-。

74.现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，他们均属于碳氢化合物。

75.实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、

资源的重复再生( Recycle)。

76．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血。

77.蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质。

78.食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯。

79.生活中可用铝制的水壶烧水。

80.工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠。

81.电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部。

82.可用中和法处理酸性或碱性工业废水。

83.垃圾填埋正成为垃圾处理的发展方向。

84.使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”。

85.向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的SO2，降低对大气的污染。

86.大量使用化石燃料，有利于“节能减排”。

87.多数合金的熔点比各成分金属的高。

89.陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料。

90.油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质

91．以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂

92. 一氧化碳中毒后，应尽快将中毒者抬剑空气新鲜处

93.解救Cu2+、Hg2+等重金属盐中毒的病人，可让病人服用大量牛奶或豆浆

94．聚氯乙烯不能做食品包装袋

95.一般情况下，合金的熔点比各成分金属的低，硬度比纯金属大

96.植物通过光合作用将CO2转化为糖是太阳能转变成热能的过程

97.对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，对于高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用

98.食品添加剂苯甲酸钠是苯的一种同系物所对应的钠盐

99.工业合成氨的过程是固氮的过程

100.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物

101.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气

102.在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

103.用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰

104. Na2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源

105.工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药及染料等

106.向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量

107.甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到

108.只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐

109.利用油脂在碱性条件下的水解反应可以制肥皂

110.利用变性后可以再溶解的性质可分离提纯蛋白质

111.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

112. MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率

113.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

114.酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性

115.乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色

116.水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品

117.反应AgBr+KI=AgI+KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难溶于水

118.抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适

119.柠檬、桔子等有酸味的水果，属于酸性食物

120.目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3

121.人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维索不能作为人类的营养食物

122.向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量

123.铁片发生吸氧腐蚀时正极反应为：Fe - 2e- =Fe2+

124.黄铜、硬铝、碳素钢都是合金

125.玻璃、陶瓷和水泥的主要成分都是硅酸盐

126.淀粉转化为葡萄糖、油脂的皂化反应和蛋白质的盐析都是水解反应

127.氮氧化物是导致酸雨、光化学烟雾、温室效应等大气污染的有害气体之一

128.食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物

129.高温能杀死甲型HIN1流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

130.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

131．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

132．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应

133．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物

化学选择题基础知识强化练习3

134．氨基酸既可以与盐酸反应，也能与NaOH反应

135.盐析、过滤可将蛋白质和NaCl溶液分离

136.重结晶和红外光谱都是确定有机分子结构的现代物理方法

137.HCl的浓溶液可用于检查氨气是否泄漏

138.用碳酸钠溶液吸收少量的SO2的离子方程式为CO2-

3 +2SO2+H2O=CO2↑+2HSO-

3

139.分离溴苯和溴的混合物可以采用萃取的方法，可用苯做萃取剂

140.硫酸中的硫元素处于最高价态，因此硫酸只具有氧化性

141.氨可用作制冷剂，利用了液氨汽化时需要吸收大量的热的性质

142．水垢中含有的CaSO4，可以先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，然后用酸除去

143.在2mL5%H2O2溶液中滴入0.1mol/LFeCl3溶液和CuSO4溶液各1mL，反应速率加快

144.放热反应过程中体系能量降低，因此只有放热反应才具有自发进行的倾向

145.汽车排气管上的”催化转化器”能减少有害气体排放

146.锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂

147.常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023

148.用浓溴水除去苯中混有的苯酚

149.用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体

150.用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜

151.实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3

152. Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合：H++SO2-

4 +Ba2++ OH-= BaSO4↓+H2O

153.二氧化硅是酸性氧化物，可以和水反应生成对应的酸

154.向小苏打溶液加入乙酸溶液：HCO-