人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元
第一节化学反应与能量的变化
1.化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是Δ H，单位是kJ/mol 。例如1 mol H2 (g) 燃烧，生成1 mol H2O(g) ，其反应热Δ H=-241.8 kJ/mol 。
2.化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化
学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反
应
第二节
第三节燃烧热能源
1.在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的
燃料。
2.化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物(如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等) 、速生树木(如赤杨、刺槐、桉树等)，经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
3.氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。
4.甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。
5.柱状图略。关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。
6.公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5，从经济和环保角度看，发展公交车更为合理。
第三节化学反应热的计算
1.C(s)+O2 (g) == CO2 (g)
Δ H=-393.5 kJ/mol
2.5 mol C 完全燃烧，ΔH=2.5 mol ×-3(9
3.5 kJ/mol)=-983.8 kJ/mol
欲使H2完全燃烧生成液态水，得到1 000 kJ 的热量，需要H2 1 000 kJ ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol
3.设S 的燃烧热为ΔH
S(s)+O2 (g) == SO2 (g)
32 g/mol ΔH
4 g -37 kJ
Δ H=32 g/mol ×-3(7 kJ) 4÷ g
=-296 kJ/mol
4.设CH4的燃烧热为ΔH
CH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g)
16 g/mol ΔH
1 g -55.6 kJ
Δ H=16 g/mol ×-5(5.6 kJ) 1 ÷g
=-889.6 kJ/mol
5.(1)求3.00 mol C2H2完全燃烧放出的热量Q
C2H2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2 (g)+H2O(l)
26 g/mol ΔH
2.00 g -99.6 kJ
ΔH=26 g/mol ×-9(9.6 kJ) 2.÷00 g
=-1 294.8 kJ/mol
Q=3.00 mol ×(-1 294.8 kJ/mol)=- 3 884.4 kJ -3≈ 880 kJ
(2)从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol ，与之相比，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。
6.写出NH3燃烧的热化学方程式
NH3 (g)+5/4O 2 (g) == NO2 (g)+3/2H 2O(g)
将题中( 1)式乘以3/2，得：
3/2H 2 (g)+3/4O 2 (g) == 3/2H 2O(g)
3/2 ΔH 1=3/2 ×(-241.8 kJ/mol)
=-362.7 kJ/mol
将题中( 2)式照写： 1/2N 2 (g)+O 2 (g) == NO 2 (g) 将题中( 3)式反写，得 NH 3 (g) == 1/2N 2 (g)+3/2H 2 (g) 再将改
写后的 3式相加，得：
聚丙烯 40 m 3×1.5 ×104 kJ/m 3=60×104 kJ 将回收的以上塑料加工成燃料，可回收能量为 21×104 kJ+80 ×104 kJ+9 ×104 kJ+60 ×104 kJ=170 ×104 kJ=1.7 ×106 kJ 第二单元
第一节 化学反应速率
1. 略。
2. 1∶3∶ 2。
3. （1）A ；（2）C ；（3）B 。
4. D 。
5. A 。
第二节 影响化学反应速率的因素
1. （ 1）加快。增大了反应物的浓度，使反应速率增大。
（ 2）没有加快。通入 N 2后，容器内的气体物质的量增加，容器承受 的压强增大，但反应物的浓度（或其分压）没有增大，反应速率不能 增大。 （ 3）降低。由于加入了 N 2，要保持容器内气体压强不变，就必须使 容器的容积加大， 造成 H 2和 I 2蒸气的浓度减小， 所以， 反应速率减小。
（4）不变。在一定温度和压强下， 气体体积与气体的物质的量成正比， 反应物的物质的量增大一倍，容器的容积增大一倍，反应物的浓度没 有变化，所以，反应速率不变。
（5）加快。提高温度，反应物分子具有的能量增加，活化分子的百分 数ΔH 2=+33.9 kJ/mol
-ΔH 3=46.0 kJ/mol
