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江苏2007——2012化学计算

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2007——2012化学计算24．(2007江苏24)(8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。

待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

25．(2007江苏25)(10分)钢铁工业是国家工业的基础。

2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。

某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。

请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：(1)将6．62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。

现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁(含铁96％)，至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数)(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况)。

①计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相通浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：计算硫酸溶液的物质的量浓度。

③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用含m的代数式表示)20．(2008江苏20)（10分）将一定量的SO 和含0.7mol 氧气的空气（忽略CO 2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2+O 2 2SO 3（正反应放热）。

反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH 溶液，气体体积减少了21.28L ；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O 2，气体的体积又减少了5.6L （以上气体体积均为标准状况下的体积）。

（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。

（填字母）a ．SO 2和SO 3浓度相等b ．SO 2百分含量保持不变c ．容器中气体的压强不变d ．SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等e ．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO 2的转化率，下列措施可行的是 。

（填字母） a ．向装置中再充入N 2 b ．向装置中再充入O 2c ．改变反应的催化剂d ．生高温度（3）求该反应达到平衡时SO 3的转化率（用百分数表示）。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl 2溶液，生成沉淀多少克？【解析】化学平衡是动态平衡，处于平衡状态的化学反应，并没有停止反应，化学平衡状态的“定”，指的是平衡状态时反应物中各组分的质量分数、物质的量、物质的量分数、总压强、浓度等保持不变，而平衡时的上述各种量的比较关系取决于多种条件，不一定是相等的。

且平衡状态的正逆反应速率一定相同。

向装置中再充入N 2和改变反应的催化剂，不能使化学平衡移动，升高温度使化学平衡移动逆向移动，消耗的O 2物质的量：mol molL L mol 45.0/4.226.57.0=-。

生成的SO 3物质的量：mol mol 9.0245.0=⨯SO 2和SO 3的物质的量和：mol molL L 95.0/4.2228.21= 反应前的SO 2物质的量：mol molL L 95.0/4.2228.21= SO 2的转化率：%7.94%10095.09.0=⨯mol mol 在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO 3不会沉淀。

因此BaSO 4的质量g m o l g m o l 5.10/23305.09.0≈⨯⨯答案：（1）bc（2）b（3）消耗的O 2物质的量：mol molL L mol 45.0/4.226.57.0=-生成的SO 3物质的量：mol mol 9.0245.0=⨯SO 2和SO 3的物质的量和：mol molL L 95.0/4.2228.21= 反应前的SO 2物质的量：mol molL L 95.0/4.2228.21= SO 2的转化率：%7.94%10095.09.0=⨯mol mol（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO 3不会沉淀。

因此BaSO 4的质量g mol g mol 5.10/23305.09.0≈⨯⨯20. (2009江苏20)（10分）联氨（N 2H 4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。

N 2H 4与N 2O 4反应能放出大量的热。

（1）已知：2NO 2（g ）=====N 2O 4（g ） △H=-57.20kJ·mol -1。

一定温度下，在密闭容器中反应2NO 2（g ）N 2O 4（g ）达到平衡。

其他条件不变时，下列措施能提高NO 2转化率的是 （填字幕）A ．减小NO 2的浓度 B.降低温度 C.增加NO 2的浓度 D.升高温度（2）25℃时，1.00gN 2H 4（l ）与足量N 2O 4（l ）完全反应生成N 2（g ）和H 2O （l ），放出19.14kJ 的热量。

则反应2N 2H 4（l ）+N 2O 4（l ）=3N 2（g ）+4H 2O （l ）的△H= kJ·mol -1（3）17℃、1.01×105Pa ，密闭容器中N 2O 4和NO 2的混合气体达到平衡时，c （NO 2）=0.0300mol·L -1、c （N 2O 4）=0.0120 mol·L -1。

计算反应2NO 2（g ）N 2O 4（g ）的平衡常数K 。

（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO 3反应，制得1.00L 已达到平衡的N 2H 4和NO 2的混合气体（17℃、1.01×105Pa ），理论上至少需消耗Cu 多少克？【标准答案】（1）BC（2）-1224.96（3）根据题意知平衡时：1420120.0)(-⋅=L mol O N c ； 120300.0)(-⋅=L mol NO cK=2422()0.012013.3()0.03000.0300c N O c NO ==⨯答：平衡常数为13.3。

（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa 达到平衡时，1.00L 混合气体中：12424()()0.0120 1.000.0120n N O c N O V mol L L mol -=⨯=∙⨯=122()()0.0300 1.000.0300n NO c NO V mol L L mol -=⨯=∙⨯=则2224()()2()0.0540n NO n NO n N O mol =+⨯=总由34Cu HNO +===322()22Cu NO NO H O +↑+可得10.0540()64 1.732molm Cu g mol g -=⨯∙=答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g.【解析】（1）考查影响化学平衡移动的因素（2）简单的反应热计算要注意将质量转化为物质的量，还要注意比例关系。

（3）（4）见答案【考点分析】本题考察了平衡移动原理、反应热计算、平衡常数。

高考中的热点和难点。

(l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的111.810sp K -=⨯，若溶液中()613.010c OH mol L ---=⨯ ，则溶液中()2c Mg += 。

(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。

(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO 。

取碱式碳酸镁4.66g ，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g 和标准状况下2CO 0.896L ，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。

(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有3MgCO ，则产品中镁的质量分数 ▲ （填 “升高”、“降低”或“不变”）。

【答案】（1）2.0mol.L -1（2）NH 4Cl（3）Mg(OH)24MgCO 34H 2O（4）升高【解析】本题主要考查的是有关Ksp 的计算和无机化工流程和化学计算。

（1）依据Ksp 计算的公式可知c(Mg 2+)=Ksp /c 2(OH -)= 2.0mol/L ；（2）通过流程分析，最后 综上分析可知，滤液中的主要成分为NH 4Cl ，浓缩以后得到的固体物质为NH 4Cl ；（3）根据题给相关物质的数据可有以下计算()2210.896L CO 4.0010mol 22.4L moln --==⨯ ()212.00g MgO 5.0010mol 40g moln --==⨯ ()212214.66g 4.0010mol 44g mol 2.00g H O 5.0010mol 18g moln -----⨯⨯-==⨯ 所以，()()()22222MgO :CO :H O 5.0010:4.0010:5.00105:4:5n n n ---=⨯⨯⨯=，从而得到其化学组成为；Mg(OH)24MgCO 34H 2O（4）因为MgCO 3中Mg 的含量比碱式碳酸镁的含量高，因此，混有MgCO 3后，Mg 的含量升高。

18. (2011江苏18) (12分) Ag 2O 2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH 加入适量AgNO 3 溶液,生成Ag 2O 沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K 2S 2O 8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。

反应方程式为2AgNO 3＋4KOH ＋K 2S 2O 8 Ag 2O 2↓＋2KNO 3＋K 2SO 4＋2H 2O回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 。

(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn 转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。

(3)准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）。

计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。

【参考答案】18.（12分）(1)取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）(2)Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag(3)n(O2)＝224mL/22.4L·mL－1·1000mL· L－1＝1.000×10－2 mol设样品中Ag2O2的物质的量为x, Ag2O的物质的量量为y248g·mol－1 × x ＋ 232 g·mol－1 ×y ＝2.588 gx＋1/2 y ＝1.000×10－2 molx＝9.500×10－3 moly＝1.000×10－3 molw(Ag2O2)＝＝0.91【分析】本题以银锌碱性电池正极活性物质Ag2O2制备、制备过程检验洗洗涤是否完全的实验方法、电池反应、以及成分分析与相关计算为背景，试图引导学生关注化学与社会生活，考查学生用化学的思维方式来解决一些现实生活中的一些具体问题的能力。

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(沪教版)2012年初三化学一模计算部分

(沪教版)2012年初三化学一模计算部分

2012年初三化学计算部分专项练习一、结合“物质的量”、“化学式”进行简单换算公式：N=n*6.02×1023；M=m/n；(其中N表示微粒个数，n表示的量，m表示质量，M表示摩尔质量)（静安）23．核糖是生命活动中不可缺少的物质，其化学式是C5H10O5。

核糖由（10）种元素组成，碳、氧元素原子个数比是（11）；氢元素质量分数为（12）（精确到0.1%）；0.2 mol 该物质中约含有（13）个碳原子。

（崇明）46、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

关于此反应下列认识不正确的是……………………………（）物质甲乙丙丁反应前质量／g 1 20 15 2反应后质量／g m 29 0 8A．m的值是1 B．甲可能是该反应的催化剂C．该反应是分解反应D．反应中乙、丁的质量比是29:8（嘉定）46.把2mol碳在1.5mol氧气中燃烧，恰好完全反应。

燃烧后的产物中既有CO2也有CO，则生成的CO2和CO总的物质的量是A. 1.5molB. 2molC. 1molD.大于1.5mol，小于2mol 43．1mol燃料完全燃烧放出的热量如下表所示：物质 C H2CO CH4热量（KJ）393.5 285.8 282.6 890.3根据表格提供的数据分析，等质量的上述物质完全燃烧，产生热量最多的是（）A．C B．H2C．CO D．CH446、某物质在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，则该物质的化学式可能是（）A、COB、CH3OH C、C2H2D、C2H4二、结合化学方程式、质量守恒定律进行计算，求样品的纯度（要求：根据化学方程式计算，写出解题过程）40．化学科技小组同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g 稀盐酸相混合充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：反应时间t/s t0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4根据题目要求，回答下列问题：（1）请根据表中数据在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m ）随时间（t ）变化的曲线。

2012年江苏扬州中考说明解读(7科)

2012年江苏扬州中考说明解读(7科)

2012年江苏扬州中考说明名师全面解读语文：强调与生活联系作文要会审题会表达(教院附中初三语文备课组)【命题分析】语文复习，要有针对性地落实好基础知识。

如默写，近几年出现的新题型是迁移型默写和运用性默写题，考生所写的句子不局限于课内，答案也不是唯一。

这需要考生加强课外阅读，提高学习语文的自主性和积极性。

尤其是在平时默写中经常出错的字，更要时时“温故”，要明确评分标准(每错一字扣1分)，切记：一字出错，满“盘”皆输。

语言运用类试题强调语文课程与社会生活的联系，紧跟近期报刊媒体上的热点材料。

考生和教师必须做生活的有心人：既要认真掌握基本的语言知识，又要关注生活和社会，关心最新信息，搜集来进行训练。

【复习指导】●注重阅读，培养能力文言文阅读是中考的一个重点，考生需分类梳理归纳，积累文言知识；因“题”制宜，掌握解题方法。

教师对于通假字、古今异义、一词多义的复习，可打破课的界限，进行专题归纳其用法与规律；在内容探究上注重关注这篇古文与当今社会热点的关系，关注能否从更新的角度对古文的内涵和外延进行解读，同时贯彻“学古文用古文”的理念，进行作文语言表达的素材积累。

●发现规律，总结技法阅读理解的复习做题不在多，而在于精。

同时，在阅读复习教学中，要重视阅读材料对考生写作的有益启发。

●明确标准，真情表意中考作文主要考查学生审题、立意、选材、构思以及综合运用记叙、议论、抒情、说明等各种表达方式的能力和书写的能力。

考生要想作文取得高分，应在抓好写作基本功的基础上，要关心生活、体验生活、感悟生活，善于挖掘、提炼生活的“动情点”，“力求有创意的表达”，还要掌握一定的技巧，那就是包装。

书写规范整洁，不乱涂鸦，博得阅卷老师第一印象分。

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数学：七成题是容易题要书写规范答题严谨(教院附中初三数学备课组)【命题分析】试卷内容中，数与代数、空间与图形、统计与概率三部分所占分值的比约为45：40：15；全卷难度控制在0.7左右，容易题、中等难度题、较难题的比例控制在7：2：1。

2012年高考理综化学新课标全国卷解析

2012年高考理综化学新课标全国卷解析

2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）本试题分两卷。

第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题和选考题。

试卷满分100分。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S－32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 第Ⅰ卷：选择题（共42分）一、选择题：（本题包括7小题。

每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．下列叙述正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【解析】：选A。

此题为基础题。

B项，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；C项，应该是证明含有碘单质；D项，不能排除SO42-的干扰。

8．下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95% B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【解析】：选B。

此题为基础题。

A项，医用酒精的浓度通常是75%；C项，油脂非高分子化合物； D项，光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料。

9．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2N A【解析】：选D。

此题为常规题。

D项，非标准状况，无法确定22.4L气体的体积物质的量，故无法判断电子转移数目。

10．分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种【解析】：选D。

2012年高考化学热点知识训练1有关NA的计算

2012年高考化学热点知识训练1有关NA的计算

2012年高考化学热点知识训练1有关物质的量的计算注：以下各题中N A均表示阿伏加德罗常数.，1．（08年广东化学·10）设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A,下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n AB．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n AC．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n AD．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A2．（08年广东理基·19）能表示阿伏加德罗常数的数值是（）A．1 mol金属钠含有的电子数B．标准状况下，22．4L苯所含的分子数C．0．012 g 12C所含的原子数D．1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+3．（08年海南化学·5）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A 4．（08年江苏化学·3）用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32－5．（08年山东理综·13）N A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同6．（09年福建理综·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子量最外层电子数为N AB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A7．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+8．（09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是（）A．22.4 L Cl2中含有N A个C12分子B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1 N A个Na+C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A9．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。