初三化学《酸-碱-盐》知识点整理
一、概念：
1、酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子?
3、盐的组成——金属离子＋酸根离子?
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB?
5、稀释浓硫酸的方法—一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、常见物质特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）
8、氨水（NH3.H2O）———属于碱的溶液
9、常见酸性溶液：碳酸，盐酸，醋酸，酸果汁··
10、常见中性溶液：食盐，水，蔗糖水
11、常见碱性溶液：氨水，氢氧化钠，氢氧化钙，肥皂水，纯碱溶液（碳酸钠）
12、酸碱指示器：①紫色石蕊：酸红碱蓝中不变@酚酞试液：只遇碱性变红色
13、PH试纸使用步骤：一蘸二取三对照四读数
三、酸、碱、盐的特性
酸的性质
（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，
4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。
（3）酸＋金属氧化物＝盐＋水。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
(酸洗铁锈)
6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
（4）酸＋盐＝新盐＋新酸。
9．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
11．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
12．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO2
13.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O+ CO2↑
14.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl
（5）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
碱的性质：
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱＋非金属氧化物＝盐＋水
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO= + H2O?(吸收CO
2、苛性钠放在空气中变质)
原因：氢氧化钙的溶解度小,其溶液的浓度小.不能用来吸收大量的二氧化碳.氢氧化钠易溶于水,可以制成浓溶液,能吸收大量的二氧化碳. 2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO 2 = Na2SO 3 + H 2O 3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO 3 = Na2SO4 + H 2O?
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓ + H 2O （消石灰放在空气中变质） 检验CO 2有明显现象，使澄清石灰水变浑浊?
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水?
5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2 H 2O?
6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H 2O? 改良酸性土壤：Ca(OH)2 + H 2SO 4 = CaSO 4 + 2H 2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl 3 + 3H 2O （4）碱＋某些盐 ＝ 新盐 ＋ 新碱?
7、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO 4 = Na 2SO 4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生 8、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2CaOH + CuSO 4 =Cu （OH ）2 + CaCO 4 ↓配置农药波尔多液） （5）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
盐的性质：
（1）盐（溶液） ＋ 金属＝新盐 ＋ 新金属。 （2）盐 ＋ 酸 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
（3）盐（溶液）＋ 碱（溶液） ＝ 新盐 ＋ 新碱 （4）盐（溶液1） ＋盐（溶液2） ＝新盐（溶液1） ＋新盐（溶液2） （5）盐的分类
分类一：阳离子：钠盐、钾盐、铵盐
阴离子：盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐 分类二 溶解性：可溶：钾盐，钠盐，硝盐 微溶：CaSO 4 难溶：AgCl 、BaSO 4 CaCO 3 (5) 溶解性口诀表 钾钠铵销皆可溶 盐酸盐中钡不溶 （6）常见的盐
