新疆兵团第二师华山中学(经典1)高三化学上学期学前考试试题

- 1 - 2018-2019学年第一学期高三年级学前考试 化学 试卷 （考试时间：90分钟，满分：100分） 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 B：11 N：14 O：16 F： 19 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 一、单选题：（每小题2分，共40分） 1． 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是 A. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 B. 为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常使用体积分数为100%的酒精 C. 用内含橙色酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性 D. 纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 2． 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是

A. 1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为9NA B. 标准状况下，1.4 g CH2 =CH2和C3H6的混合物中含C数为0.1NA C. 1mol分子式为C2H6O的物质，含O-H数一定是NA D. 0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA 3．下列各组有机物的鉴别所选试剂不能达目的的是 A. 乙烷、乙烯: 鉴别试剂为溴的四氯化碳溶液 B. 苯甲酸、苯酚：鉴别试剂为碳酸氢钠溶液 C. 乙醇、乙酸：鉴别试剂为新制氢氧化铜浊液 D. 氯乙烷、溴乙烷: 鉴别试剂为氢氧化钠醇溶液和硝酸银溶液 4. 丙烯酸可与水反应生成乳酸，化学方程式如下。下列说法正确的是

A. 该反应为加成反应，没有副产物生成 B. 可用Br2的CCl4溶液鉴别丙烯酸和乳酸 C. 丙烯酸与乳酸都属于有机酸，两者不发生反应 D. l mol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为2:2:1 - 2 -

5．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的的是 6．化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正 确的是 A. 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰 B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面 C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙 D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙 7．下列叙述不正确的是 A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 B. 分子式符合C5H11Cl的化合物有6种 C. 已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3

D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物 8. 某有机物的分子式为C9H10O3。它有多种同分异构体，同时符合下列四个条件的同分异构 体有 ①能与Na2CO3溶液反应，但是不能生成气体；②苯环上的一氯代物只有两种； ③能发生水解反应；④该有机物是苯的二取代物。 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 9．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是 ①1 mol该有机物可消耗3 mol H2； ②不能发生银镜反应； ③分子式为C12H20O2； - 3 -

④它的同分异构体中可能有酚类； ⑤1 mol该有机物水解时只能消耗 1 mol NaOH A. ②③④ B. ①④⑤ C. ①②③ D. ②③⑤ 10．姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。它的结构简式如图所示

下列有关姜黄素的说法正确的是 A. 姜黄素在一定条件下能发生水解、加成、氧化反应 B. 1个姜黄素分子一定有15个原子共平面 C. 1mol姜黄素在镍（Ni）、加热条件下最多10 mol H2发生加成反应 D. 姜黄素的分子式为C21H18O6 11．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质，其结构简式如图所示。则等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3

的物质的量之比为

A. 7：6：1 B. 7：6：5 C. 6：7：1 D. 6：7：5 12．对下列四种有机物的有关说法正确的是

A. 甲的名称为: 反式-2-丁烯 B. 乙中所有碳原子一定处于同一平面 C. 1mol丙分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，其物质的量分别是3mol、4mol、1mol D. 丁的二氯代物有3种 13．下列几种类推结论中正确的是 A. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3； - 4 -

则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3 B. Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3 C. 可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝 D. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子,也必有阴离子。 14．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确．．．的是

A. X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B. 第一电离能Y可能小于X，也可能大于X C. 含氧酸的酸性：X>Y D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

15．已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸( H3

PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是

A. H3 PO2属于三元酸 B. H3 PO2的结构式为 C. NaH2PO2属于酸式盐 D. NaH2PO2溶液可能呈酸性 16． 已知氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是 A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B. 氯化硼中心原子采用sp3杂化 C. 氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子 D. 三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 17. 同类型的稀有气体的氟化物结构相似，已知二氟化氪KrF2是非极性分子，下列关于 二氟化氙XeF2的说法正确的是 A. 各原子最外层均达到8电子稳定结构 B. 熔沸点高于KrF2 C. 分子构型为折线（V字）形 D. 所含的化学键为非极性键 18．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中不正确的是 A. 正硼酸晶体属于分子晶体 B. 正硼酸分子的稳定性与氢键无关 C. 1molH3BO3晶体中含有3mol氢键 D. B原子杂化轨道的类型sp2, 层间的H3BO3分子通过共价键相连

19．经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5

的推断正确的是 - 5 -

A. PCl5固体是分子晶体 B. PCl5晶体具有良好的导电性 C. PCl5晶体有[PCl4]＋和[PCl6]－构成，其离子数目之比为1∶1 D. PCl5晶体有[PCl3]2＋和[PCl7]2－构成，其离子数目之比为1∶1 20．下列说法错误的是 A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

B. σ键和π键比例为7:1 C. C与O互为等电子体，1 mol O中含有的π键数目为2NA D. 已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有 4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA

二、填空题：（5小题，共60分） 21.（10分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： （1）Zn原子核外电子排布式为______________。 （2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________。 （3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是______________。 （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为____，C原子的杂化形式为______。 （5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______。

22.(10分）某绿色农药结构简式如图，回答下列问题。 （1）基态硒原子价电子排布式为__________，该农药组 成元素中，第一电离能较大的前三种元素是________ (按由大到小顾序排列)。 （2）分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个 原子构成的空间结构为_________； CSe2首次是由H2Se 和CCl4 反应制取的，试比较上述三种分子的键角_____________(按由大到小顺序排列)。 （3）H2SeO3 分子的中心原子杂化类型是____________，试比较H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排- 6 -

列)_______________。 （4）石墨是碳元素的一种同素异形体，石墨晶体可看 作ABABA...堆积方式。碱金属离子可填充在石墨 层问形成石墨夹层化合物，同时堆积方式从 ABABAB...变为AAAA...。 图3为石墨夹层化合物W 的投影图，试写出W 的 化学式_____，微粒之间存在的化学键有______。

23.（12分）氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题: （1）在基态15N原子的p能级上存在_____个自旋方向相同的电子；CN—中σ键与π键数目之比为_____。 （2）碱性肥料氰氨化钙(CaCN2)的组成元素中第一电离能最小的是_______(填名称)。 （3）化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是____________________________________， (CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，该过程新生成的化学键类型为_______________。 （4）阳离子[(CH3)3NH]+和阴离子A按个数比4:1组成化合物，阴离子A的结构如下图所示， 则s原子的杂化轨道类型是__________，阴离子A的化学式为_______________。

（5）立方氮化硼晶胞如上图所示(白球为氮原子，黑球为硼原子)，则硼原子的配位数为___； 若晶胞边长为a cm，则立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，阿伏加德罗常数用NA表示)。

24.（12分）卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。 （1）溴原子的价电子排布图为__________。 （2）在一定浓度的 HF 溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2 存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是____________。 （3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：________________。