化学酸的化学性质课件《人教版》九年级下学期

酸、碱、盐化学性质的总结：
一、酸的化学性质 1、酸能使紫色石蕊试液(shìyè)变红。 2、酸能跟活泼的金属反应，生成对应的盐和氢气。
如：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 3、酸能跟金属氧化物反应，生成对应的盐和水。 如：CuO + 2HCl = CuCl2+H2O
4、酸能跟碱反应，生成盐和水。
第五页，共六页。
内容(nèiróng)总结
酸、碱、盐化学性质的总结：。酸、碱、盐化学性质的总结：。2、酸能跟活泼的金属 反应，生成对应的盐和氢气。6、酸能跟某些盐反应生成另一种盐和酸。如：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3(用来检验(jiǎnyàn)Cl-的存在)。H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl(用来检验 (jiǎnyàn)SO42-的存在)。三、盐的化学性质。5、盐和盐反应（两个盐都必须溶），生成另 外两种盐
如：NaOH + HCl = NaCl + H2O
第一页，共六页。
5、酸能跟碳酸盐反应，生成盐、水，二氧化碳(èr yǎng huàtàn)。(用来检验碳酸盐的存在)
如：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑ 6、酸能跟某些盐反应生成另一种盐和酸。 如：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3(用来检验Cl-的 存在)
第六页，共六页。
如：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓&和水。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
第三页，共六页。
三、盐的化学性质 1、盐有酸性，有碱性的，还有中性的，所以某些盐 也能与酸碱指示剂作用。

Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
黄色溶液
滴加少量CuSO4溶液
相互交换成分 酸入水、沿器壁、勤搅拌
4、与碱反应，生成 和
口服含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多。
4、与碱反应，生成 和
氢氧原子按2：1的个数比（H2O）脱去
2Fe O +6 H SO == 2Fe (SO ) + 6H O 2H2SO4 (浓) + C == CO2 ↑ + 2H2O + 2SO2 ↑
干冰
二氧化碳 CO2
草木灰
碳酸钾(主要成分)
K2CO3
写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 A．
B．
(25)镁和稀硫酸：Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑(固体逐渐溶解，有气泡产生)
置换反应
16．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12 g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热
2.与活泼金属反应，生成 盐 和 氢气 钡会发生反应，氢氧化钡和碳酸钾会发生反应，碳酸钾和硫酸会发生反应，氧化钙和水会转化成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会转
化成碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙，符合题意，故D正确。故选D。 答案：B
B
除去NaCl溶液中少量Na2CO3
适量澄清石灰水，过滤
【详解】A. 反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，4V正（O2）=5V逆（NO），说明消耗氧气的速率和生成氧气的速率相等，故A
酸的化学性质通性
1.与酸碱指示剂反应
【解析】A、盐酸和氢氧化钠会发生反应，氢氧化钠和碳酸钠不会发生反应，不符合题意，故A错误；B、盐酸和氢氧化钡会发生反应
，氢氧化钡和碳酸钠会发生反应，碳酸钠和盐酸会发生反应，过氧化氢会转化成水，水会转化成氧气，氧气不会转化成过氧化氢，不

四种金属在酸溶液中的反应
Mg
Zn
Fe
Cu
金属活动性由强到弱
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
现象
反应剧烈，产生气泡
反应剧烈，产生气泡
镁 反应的化 学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
现象
反应速度适中，产生气泡 反应速度适中，产生气泡
锌 反应的化 学方程式
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
金属氧化物可与酸 反应生成盐和水
课堂教学展示 典 例 剖 析
【例】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到
的实验现象是（ D ）
①铁钉上的铁锈消失;②铁钉上有气泡产生;③溶
液呈棕黄色
A.只有①②
B.只有①③
C.只有③
D.①②③
R·九年级化学下册
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
第2课时 酸的化学性质
课前自学准备 课 标 要 求
学习目标
1
学习酸的分类与命名，从电离的观点了解酸 的通性。
2
了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判 断某金属与酸能否发生置换反应。
3 掌握酸与金属氧化物的反应。
4 了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。
（2）稀盐酸除铁锈的化学方程式为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
。
课堂教学展示 新 课 导 入
酸为什么能使酸碱指示剂变色呢？ 酸还有哪些化学性质呢？
课堂教学展示 课 堂 探 究

7.1.2 酸化学性质
1/22
感悟导入
2/22
学习目标
1.探究稀盐酸和稀硫酸性质，掌握酸通性，了解盐 概念。
2.了解复分解反应特点。 3.学会概括、分类等科学思维方法，体验科学探究艰 辛和喜悦。
3/22
石蕊试液 酚酞试液 镁
氧化铁Fe2O3
碳酸钠Na2CO3
硝酸M银gAgNO3 氯化钡BaCl2
单质
纯净物
物 质
化合物
酸 盐酸、硫酸.... 碱
盐
氧化物 混合物
4/22
像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等,均是由金 属阳离子和酸根阴离子组成化合物，化学上把这类化
合物称为盐。
NaCl
Na2CO3
FeCl3
Na+ Cl-
Na+ CO32-
Fe3+ Cl-
5/22
像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等,均是由金 属阳离子和酸根阴离子组成化合物，化学上把这类化
合物称为盐。
注意： 1、盐是一类化合物总称，食盐只是盐类一个 2、盐组成中不一定含有金属元素，因为NH4+ 与金属阳离子性质相同，能够看作金属阳离子， 所以NH4Cl﹑(NH4)2SO4等也属于盐。
6/22
单质: 镁
纯净物
Mg酸
碱
盐酸、硫酸....
物 质
化合物 盐: 碳酸钠Na2CO3 硝酸银AgNO3
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O