高一化学上学期期中试题(衔接班)理
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张家口市2016－2017学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷(衔接班理科)
注意事项：
1．试卷分选择题、非选择题两部分。考试时间为90分钟，满分100分。
2．请将所有答案写在答题卡上，只交答题卡，试题卷自己妥善保存。
3．可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Ba－137 Cl－35.5 K－39
S－32 Fe－56 Al－27 Cu－64 Mg－24
Ⅰ卷(选择题共50分)
一、 选择题(本小题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意)
1．食品可分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵的食品叫白色食品。下面食品属于白色食品的是
①面粉 ②菜油 ③食醋 ④海带 ⑤白酒 ⑥苹果
A．①⑥ B．③④ C．③⑤ D．⑤⑥
2．下列有关物质鉴别的方法描述错误的是
A．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B．用氢氧化钠溶液鉴别Al2(SO4)3 和 MgSO4两种无色溶液
C．用焰色反应实验来鉴别NaNO3固体和 KNO3固体
D．用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
3．下列叙述正确的是
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
4．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
5．下列操作正确的是
A．制备Fe(OH)2时，将盛NaOH(aq)的滴管在试管口上方垂直滴入试管内
B．制备氢氧化铁胶体时，向10 mL FeCl3 饱和溶液中滴入5~6滴水，加热到液体变成红褐色后停止加热
C．为了使过滤速率加快，需要用玻玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
6．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是
A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
7．下列关于金属的叙述中正确的是
A．常温下所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
8．下列离子方程式正确的是
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 ＋ 2H＋Ca2＋ ＋ 2H2O
B．钠与水的反应：Na ＋ 2H2ONa＋ ＋2OH－＋ H2↑
C．硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：
2H＋ ＋＋ Ba2＋ ＋ 2OH－BaSO4＋ 2H2O
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
9．下列说法中正确的是
A．氧化还原反应中一定有化合价的变化
B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
C．氧化剂在反应中失去电子
D．还原剂在反应中所含元素化合价升高，被还原
10．在常温下发生以下几个反应：
①16H＋＋10Z－＋2X2X2＋ ＋ 5Z2＋8H2O
②2A2＋ ＋ B22A3＋＋2B－
③2B－＋ Z2 B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋2A3＋＋2Z－
B．Z2在①③反应中为氧化剂
C．氧化强弱顺序为：X> Z2> B2> A3＋
D．X2＋是X的还原产物
11．在常温下，下列溶液不能溶解铁的是
A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．CuCl2 D．FeCl3溶液
12．下列关于金属钠的叙述不正确的是
A．金属钠燃烧时发出黄色火焰
B．金属钠与水反应放出的热使钠熔化为小球
C．钠露置在空气中最终得到Na2CO3固体
D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
13．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl
14．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量 均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是
A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应
B．甲反应的离子方程式为Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑
C．丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 mol
D．甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则2w1=w2=w3
15．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是
①只有Fe2＋ ②Fe2＋和Fe3＋ ③Fe2＋和Cu2＋ ④Cu2＋和Fe3＋
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
16．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能
全部通过一步反应完成的是
A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
17．下列化学反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶2的是
A．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
B．Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
C．CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O
D．3NO2＋H2O2HNO3＋NO
18．下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是
19．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－ Br－
B．含有大量HC的溶液：Mg2＋ 、Na＋、Cl－、OH－
C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、OH－、S D．无色的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、N
20．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是
A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
B．在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:4
C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1
D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等
21．自来水直接用氯气消毒杀菌，因生成极少量有机氯而对不人体不利。高铁酸钾( K2FeO4)是一 种新型的自来水处理剂，高铁酸钾( K2FeO4)遇水后会生成Fe3＋水解成胶体，高铁酸钾( K2FeO4)的性质和作用是
A．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
B．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
C．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
D．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
22．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋2As＋3SnC＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性:Cl－>As ③每生成 1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④M为OH－ ⑤SnC是氧化产物
A．①②④⑤ B．①③⑤ C．①②③④ D．只有①③
23．用0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10－3 mol的X还原，则元素X在还原产物中的化合价是
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
24．a、b、c、d分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，产生的现象如下表所示:
反应物 a＋b c＋d a＋d a＋c b＋d
现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
由上述现象可推知a、b、c、d依次是
A．HCl，BaCl2 ，AgNO3 ，Na2CO3 B．AgNO3，HCl，BaCl2 ，Na2CO3
C．BaCl2，Na2CO3 ，AgNO3，HCl D．AgNO3， HCl，Na2CO3 ，BaCl2
25．某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是
A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋
B．原溶液中一定含有SO42－和Na＋
C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1︰1
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
Ⅱ卷(共50分)
二、 非选择题(共5题，将答案写在答题卡上)
26．(13分)(1)向明矾水溶液中滴加过量氨水，现象是 ，反应的离子方程式： ，再向其中加入过量NaOH溶液，反应现象是 ，反应的离子方程式为： 。
(2)下列六个图像中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应相应图像的序号填入表中。
溶液 加入的物质 图像序号
饱和石灰水 通过量CO2
AlCl3溶液 通过量NH3
MgCl2、AlCl3混合溶液 逐滴加NaOH溶液至过量
AlCl3溶液 逐滴加NaOH溶液至过量
用盐酸酸化的AlCl3溶液 逐滴加NaOH溶液至过量
27．(14分)如图所示装置可用来制取 Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、0.6 mol·L－1硫酸，其他试剂任选。
请填写下列空白：
