人教版九年级化学下册第九单元测试题附答案详解(最新整理)

第 1 页 共 7 页 第九单元 溶液 (考试时间为 45 分钟，试卷满分为 l00 分) 一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 36 分) 1. 下列物质中属于溶液的是( )。 A．石灰水 B．液氧 C．牛奶 D．冰水2．有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是( )。A．瓶口附近的溶液较稀 B．瓶底附近的溶液较浓 C．瓶底会有固体析出 D．瓶内各部分溶液的浓度都相同 3．在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则( )。 A．晶体质量不变 B．晶体质量减少 C．氯化钠溶解度增大 D．溶质质量分数增大 4．下列叙述正确的是( )。 A．温度升高时，物质的溶解度增大 B．凡是均一的、透明的液体就是溶液 C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液 D．20 ℃时 36 g 氯化钠溶于 100 g 水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是 36% 5．将 20 ℃的硝酸钾饱和溶液升温至 80 ℃时，下列说法正确的是( ) 。 A．溶液中溶质质量分数不变 B．溶液质量减少 C．溶液中溶质的溶解度减少 D．溶液仍为饱和溶液 6. 据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是 ( )。 A．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和C．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D．日晒风吹使水分蒸发晶体析出 7．要使 50 ℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是( )。A．加入少量硝酸钾晶体 B．倒出少量的溶液 C．降低溶液温度到室温 D．恒温蒸发部分水分8．能证实 A 物质的溶液在 20 ℃时是饱和溶液的事实是( )。A．降温到 10 ℃有 A 晶体析出 第 2 页 共 7 页

B．蒸发掉 10 g 水，有 A 晶体析出 C．加热到 30 ℃时，再加 A 物质能继续溶解 D．20 ℃时，向上述溶液中加入少量 A 晶体，溶液质量不变9．下列有关溶液(固体溶质)的叙述，正确的是( ) 。 A．某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小 B．在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质 D．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小 10. 现有 1 000 mL 20%的硫酸溶液， 其密度为 1.14 g/cm3， 下列说法正确的是 ( )。 A． 该 溶 液 含 溶 质 20 g B．该溶液中，溶质质量︰溶液质量＝1︰6 C．该溶液中，溶质质量︰溶剂质量＝1︰5 D．该溶液中，溶液质量︰溶剂质量＝5︰4 11. 配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是( )。A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签 C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签 D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 12. 向一接近饱和的 KNO3 溶液中，逐渐加入 KNO3 晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是( )。

A B C D 二、填空题(共 10 分)

13. 下图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。 第 3 页 共 7 页

(1) 当温度为 10 ℃时，碳酸钠的溶解度为 ； (2) 当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度； (3) 生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。解释原因： “ 夏 天 晒盐” ； “ 冬 天 捞碱” 。 三、实验题(共 32 分) 14. 下图是配制 50 g 质量分数为 5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：

A B C D E 试回答： (1) B 操作中应称量氯化钠的质量是 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯 化 钠 时 ， 若 指 针 偏 向 分 度 盘 的 左 边 ， 应 进 行 的 操 作是 。 (2) D 操作应选用 mL 的量筒(从 10 mL、100 mL 中选择)；量水时，量筒必 须平放，视线要跟量筒凹液面的 处保持水平。 (3) E 操 作 的 作 用 是 。 15. 苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表： 第 4 页 共 7 页

温度/℃ 25 50 95

溶解度/g 0.17 0.95 6.8

某同学为提纯某一苯甲酸样品(其中含有泥沙等难溶于水的杂质)，进行了如下实验： (1) 取样品约 1 g 放入烧杯中，加入 50 mL 蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没有溶解， 原 因 是： 。 (2) 将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁 热 过 滤 的 目 的是 。 (3) 将所得滤液 ，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲 酸晶体。 四、计算题(共 22 分)

16．32.5 g 锌可以跟 150 g 硫酸恰好完全反应。计算： (1)可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？ (2)这种硫酸中溶质的质量分数是多少？ (3)100 g 这种硫酸稀释成 20%的硫酸，需加水多少克？ 第 5 页 共 7 页

参考答案 一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 36 分) 1. 解析：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。液氧和冰水是纯净物，牛奶虽是混合物，但不均一，所以也不是溶液。石灰水是氢氧化钙和水的混合溶液。 参考答案：A 2. 解析：溶液的特征是均一、稳定，均一是指各处浓度都一样，稳定是指当温度不改变，溶剂不蒸发，溶液久置不会有固体析出。只有 D 选项符合溶液的特征。 参考答案：D 3. 解析：温度一定，固体溶质的溶解度一定，C 错；在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，氯化钠不再溶解，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数不变， B、D 错，A 正确。 参考答案：A 4. 解析：温度升高，气体和氢氧化钙固体的溶解度减小，A 错；水是均一的、透明的液体，但水不是溶液，B 错；36 g 氯化钠溶于 100 g 水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的 36 g 质量分数是 ×100%＝26.5%，D 错。 100 g＋36 g

参考答案：C 5. 解析：将 20 ℃的硝酸钾饱和溶液升温时，溶质和溶剂及溶液质量都不变，所以溶质的质量分数也不变；升温时硝酸钾的溶解度会增加，溶液就变成了不饱和溶液，所以 A 正确。 参考答案：A 6. 解析：氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以采用蒸发溶剂的方法使其从饱和溶液中结晶出来。对于溶解度受温度影响很大的固体溶质，一般采用冷却热饱和溶液的方法使其从溶液中结晶出来。 参考答案：D 7．解析：使不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂和降低温度。参考答案：B 8. 解析：饱和溶液是指在一定温度下，向一定量的溶剂中加入某种溶质，当溶质不能 第 6 页 共 7 页

继续溶解时所得到的溶液，只有 D 选项符合。参考答案：D 9. 解析：饱和溶液变为不饱和溶液，如果是通过增加溶剂的方法，溶质的质量分数会变小，如果是通过升温的方法，溶质的质量分数不变，A 错；温度降低，氢氧化钙固体的溶解度变大，它的饱和溶液在降温后就变为不饱和溶液，溶质不会析出，C 错；饱和溶液恒温蒸发过程中，溶质不断析出，但溶液始终是该温度下的饱和溶液，所以溶质的质量分数不变， D 错。 参考答案：B 10. 解析：此题考查溶液的组成和溶质质量分数的计算，应熟练掌握有关的基本概念的含义及相互关系。如溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液的质量－溶质的质量＝溶剂的质量，溶液体积×密度＝溶液质量等。 参考答案：D 11. 解析：配制一定溶质质量分数的固体溶质的溶液，包括计算溶质和溶剂的质量、称量固体的质量、用量取的溶剂溶解溶质、将配好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签备用。 参考答案：A 12. 解析：注意起点是接近饱和的硝酸钾溶液，所以图像的起点不应该是零点，随着KNO3 晶体的加入，接近饱和的硝酸钾溶液最终变为饱和溶液，即溶质质量先增加最后不变。 参考答案：C 二、填空题(共 10 分)

13. 解析：此题考查溶解度曲线的含义及运用。固体溶质中，氯化钠的溶解度受温度的影响很小，碳酸钠的溶解度受温度的影响比较大。 参考答案：(1)15 g (2)小于 30 ℃ (3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。 三、实验题(共 32 分) 14. 解析：(1)溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，所以应称量氯化钠的质量＝50 g× 5%＝2.5 g。 (2) 用量筒量取液体时，既不能用小量筒分多次量取所取液体的体积，也不能用大量筒 第 7 页 共 7 页

量取少量的液体，不能手拿量筒读数，应平放在桌子上，视线与量筒凹液面最低处保持水平。 (3) E 中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解。参考答案：(1)2.5 g；减少氯化钠的质量(2)100；最低 (3)加速氯化钠的溶解 15. 解析：苯甲酸的溶解度受温度影响大，应该采用降温的方法使其从过滤后的母液中结晶出来。 参考答案：(1)常温下，苯甲酸的溶解度为 0.17 g，50 mL 水中只能溶解 0.085 g 苯甲酸 (2)防止降温时苯甲酸溶解度降低，从溶液中析出来(3)降温结晶 四、计算题(共 22 分) 16. 解析：(1)解：设可制得氢气的质量为 x，得到硫酸锌的质量为 y。 Zn＋H2SO4 ＝ ZnSO4＋H2↑ 65 161 2 32.5 g y x 65 ＝ 32.5 g 65 ＝ 32.5 g 2 x 161 y

32.5 g  2 32.5 g 161 x＝ ＝1 g y＝ ＝80.5 g

65 65

(2) 解：这种硫酸中溶质的质量分数：

(80.5 g＋1 g)＋ 32.5 g ×100%＝32.7%

150 g

(3) 解：100 g 这种硫酸稀释成 20 % 的硫酸，需加水的质量为 w。 100 g×32.7 %＝(100 g＋w)×20% w＝63.5 g 参 考 答 案 ：(1)1 g；80.5 g (2)32.7 % (3)63.5 g